高中化学 知识点巩固2.2《离子反应》(第二课时)(人教版必修1)
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1112.2 离子反应(第二课时)【大成目标】 (目标解读和课堂组织2分钟)1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验认识离子反应及发生的条件。(重点)3.掌握离子方程式的书写。(难点)【使用说明】1、仔细阅读课本31到33页内容,并完成导学案基础案部分2、探究部分需课前查阅相关知识和信息。3、建议学时:一课时。基础案(课前35分钟完成,课内3分钟展示点评)1离子反应的概念:有.离子参加的化学反应称为离子反应。2.离子方程式:用 离子符号 表示的式子。3.离子方程式的意义:化学方程式表示的是 一种 化学反应,而离子方程式能表示 一类化学反应 。4.离子方程式的书写步骤:例如:碳酸钙与盐酸反应。(1)写:写出正确的 化学方程式 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO32HClCaCl2CO2十H2O 。(2)改:把能电离的物质写成离子的形式,把单质,氧化物,沉淀,气体 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:CaCO3 十2H2CI-Ca2+2CI-CO2十H2O。(3)删:删去反应方程式两边不参加反应的离子。CaCO3 十2HCa2+CO2十H2O (4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合电荷守恒和元素守恒。 5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 HCI+NaOH=NaCI+ H2O 。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 HOHH2O 。结论:酸与碱发生反应的实质 HOHH2O 。升华案(25分钟)一、离子反应及其发生条件 实验探究 合作探究实验2-1,并完成P31表格。(实验3分钟,展示点拨4分钟)探究问题1、BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能,试分析原因。探究问题2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么?探究小结:1、离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应2、离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。学法指导:离子方程式的书写步骤:“写、改、删、查”。“写”化学方程式,必须根据实验事实;“改”反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形态出现;如易溶于水且易电离的物质改写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物等。“删”两边相同的离子,“查”两边原子是否守恒、电荷是否守恒及反应条件、沉淀符号、气体符号是否正确等。(2)离子方程式的书写温馨提示:改写成离子的物质归纳:强酸:(HCl、HNO3、H2SO4)强碱:(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性盐:(复习课后溶解性表110页)改写成离子。难溶,难电离的物质(弱酸、弱碱、水),气体,单质,氧化物等则保留其化学式,不改写成离子。【活学活用】完成下列反应的离子方程式。(自主完成2分钟,展示、点拨2分钟)HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 方法点拨:可见离子方程式与化学方程式的意义不一样,化学方程式仅代表某一个反应的情况,而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O3、离子方程式的意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。【小组讨论】是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为:HOH=H2O 完成下列反应的离子方程式: Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4温馨提示:Cu(OH)2难弱碱CH3COOH难电离弱酸【展示】上述三个反应的离子方程式分别为:C(OH)22H=C22H2O CH3COOHOH=CH3COOH2O Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O通过上述比较可知HOH=H2O这一离子方程式表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类中和反应的本质 实验探究 做实验2-3,并完成P33表格。(实验4分钟,展示3分钟)现象及离子方程式1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液有蓝色沉淀OH + Cu 2 = Cu(OH)2 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止溶液变红,又逐渐褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL盐酸有气泡产生CO322H =H2O +CO2 探究问题1:上述离子反应发生后,溶液中各离子的数目有何变化?总有离子的减少方法点拨:离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。探究问题2哪些因素可以使离子数目明显减少?探究总结:绿色通道:(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律酸:除硅酸外一般均可溶;碱:除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O溶,Ca(OH)2微溶,其余均难溶;盐:钾、钠、铵、硝酸盐均可溶,氯化物中AgCl,Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4(2)常见的弱酸、弱碱弱酸:HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱:NH3 H2O、难溶碱4、离子反应发生的条件:生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。因此,复分解反应均为离子反应。二、判断离子方程式书写是否正确的几条原则(探究思考5分钟,点拨2分钟)1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错误)正确的是:Fe+2H+=Fe2+H2 。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ =Cu2+Ag(错误)正确的是:Cu +2Ag+ =Cu2+2Ag 。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42BaSO4(错误)正确的是:Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+ Cu (OH)2 。 5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O(错误)正确的是:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O 。巩固案(8分钟完成)(独立完成5分钟,点评3分钟)温馨提示:微溶物做反应物时:清改浊不改微溶物做生成物时:不改写 一、写出下列反应的离子方程式:(A类)1、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2、锌与稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2+H23、氧化铜粉末加入稀硫酸:CuO+2H+=Cu2+H2O4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液:Ca2+CO32-=CaCO3 二、独立完成下列各题: 1下列离子方程式中正确的是( C )(B类) AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O温馨提示:考查离子方程式正误判断的原则。BCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+ OH= H2OC铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应:H+ OH-= H2O2能用离子方程式H+ OH-= H2O来表示的反应是( D )(B类)A氨水和盐酸反应BNaOH溶液和CH3COOH反应CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入盐酸3胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品,请写出反应的化学方程式与离子方程式。(C类)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;Al(OH)3 +3H+= Al3+ +3H2O。4.根据实验事实,把下列化学方程式改写成离子方程式。(B类)澄清石灰水中加入少量二氧化碳,溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式Ca2+2OH-CO2= CaCO3+H2O向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl温馨提示:注意改写的基本规则。离子方程式Mg2+2OH- Mg(OH)2向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl2H2离子方程式Fe+2H+=Fe2+H25.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式(C类)(1)Ba2SO42BaSO4 BaCl2H2SO4BaSO4+2 HCl,(2)AgClAgCl AgNO3HCl=AgCl+ HNO3,(3)CO322HCO2H2O Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2+H2O三课后练习与提高:(C类)1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了鉴别四种溶液各是什么,将它们随意编号为A、B、C、D后,按下表进行实验,产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答:(1)推断各物质分别是实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A CaCl2 B_ HCl _C_ AgNO3_D_ Na2CO3_(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式,不能反应的说明理由。不符合离子反应的条件2H+CO32=H2O+CO2Ag+Cl-=AgClCa2+CO32=CaCO32、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的离子是OH, Cl- , K。乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加一定量铁粉(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”),可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的Ag+,Fe3+(填阳离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含KNO3,可用来浇灌农田。 【学习反馈】(2分钟)1、节课目标大成情况:2、此节课应注意的问题:3、此节课的收获:111- 配套讲稿:
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