2019-2020年九年级上学期科学第一次月考试卷C卷.doc
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2019-2020年九年级上学期科学第一次月考试卷C卷一、 选择题(本大题共有15小题,每题3分,共45分。) (共15题;共45分)1. (3分)在以下自然资源的利用过程中,发生了化学变化的是( ) A . 海水晒盐 B . 风力发电 C . 用铁矿石炼铁 D . 太阳能取暖 2. (3分)实验室中常用氢氧化钠做干燥剂,这是利用了它的( )A . 物理性质B . 化学性质C . 碱性D . 腐蚀性3. (3分)下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中,完全对应的是( ) 物质的名称俗名化学式类别A.碳酸钠烧碱Na2CO3盐B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3酸C.氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物D.氢氧化钠苛性碱NaOH碱A . AB . BC . CD . D4. (3分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不符的是( ) A . 在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸,无明显变化B . 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成C . 在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D . 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成5. (3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图(其中 表示不同离子),则下列说法正确的是( ) A . 表示氯离子B . 表示钠离子C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D . 此反应的实质 和结合生成水分子6. (3分)下列实验操作中,不正确的是( ) A . 稀释浓硫酸 B . 倾倒液体 C . 闻食醋 D . 检查装置气密性 7. (3分)如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是( )。 A . 甲:水;:食盐;乙:水;:蔗糖B . 甲:水;:硝酸铵;乙:稀盐酸;:铁C . 甲:水;:氢氧化钠;乙:稀硫酸;:锌D . 甲:水;:生石灰;乙:稀盐酸;:氢氧化钠8. (3分)以下四组离子,有一组能大量共存且能形成无色透明溶液,它应该是( ) A . Fe3+、SO 、H+、ClB . Mg2+、Cl、OH、Na+C . H+、Ba2+、NO 、SO D . H+、Na+、K+、NO 9. (3分)某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32- , 现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A . 一定存在Cl-B . 一定存在CO32 , 可能存在Ba2+C . 一定存在Na+D . 一定存在SO42 , 可能存在Ca2+10. (3分)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氢化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是( ) A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11. (3分)类推是科学学习中常用的思维方法,以下说法中错误的是( ) 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以也能置换出硫酸钠溶液中的钠。NaOH能使无色酚酞溶液变红,所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红氮肥NH4Cl不能与碱混合使用,所以氮肥NaNO3也不能与碱混合使用Cl-的检验最好用AgNO3溶液和稀HNO3 , 所以SO42-和Cl-的区别也最好用AgNO3溶液和稀HNO3A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部12. (3分)NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是( ) A . NH4NO3不能与熟石灰混合使用B . 由pH可知NH4NO3是一种酸C . 久施NH4NO3可能导致土壤酸化D . 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色13. (3分)盐酸和氢氧化钠溶液混合时,下列有关反应叙述不正确的是( )A . 等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合,溶液的PH值一定不等于7B . a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应,则a不一定大于bC . 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D . 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠14. (3分)下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是( ) ABCDA . AB . BC . CD . D15. (3分)下列四个图象分别表示四种操作过程,其中正确的是( )A . 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B . 向pH=2的盐酸中加水C . 向稀硫酸中加镁粉D . 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸二、 填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分) (共10题;共40分)16. (6分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中: (1)可做干燥剂的一种酸_。 (2)一种可溶的钾盐_。 (3)常见的一种碱_。 (4)污染大气的氧化物_。 17. (4分)生活中很多现象中蕴含着科学知识: (1)铁能被加工成铁锅、铁壶,用来炒菜、烧水,利用了铁的导热性,这属于_性质。 (2)酒精擦拭身体,皮肤有凉爽的感觉,这是因为_。 18. (4分)按要求完成下列填空。(1)盐酸和硫酸都是常见的酸,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,会观察到的现象是_。浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶液中溶质的质量会_(填“增大”、“不变”或“减少”)。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,下列关于它们的说法中正确的有_(填序号)。它们的物理性质都相同它们都能用作某些气体的干燥剂它们的溶液都能吸收二氧化碳它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝它们的溶液都能用于检验二氧化碳它们都可用于改良酸性土壤 (3)只用一种溶液,就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来,该溶液是_(填溶质的化学式)。 19. (4分)科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后,收集到CO和CO2的混合废气,考虑到废气直接排放会污染环境,想把废气初步分离回收再利用用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去) (1)广口瓶中加入的是 A . NaOH溶液B . NaCl溶液C . Ca(OH)2溶液(2)打开阀门K2通入混合气体,首先分离得到_气体,接着关闭阀门K2打开阀门K1 , 将分液漏斗中装的_溶液滴入广口瓶中,在广口瓶中看到有气泡产生,从而分离出第二种气体 20. (2分)某小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取 8 支试管分别用A-H 编号后,做了如下实验: (1)实验中观察到有气泡出现的试管是_,有沉淀生成的试管是_。 (2)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,滴加一会后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是_。 21. (4分)如图甲所示,向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 , CuO全部溶解并得到蓝色溶液;继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。试管静置后,向上层清液中继续滴加NaOH溶液,又有沉淀生成,且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 (1)写出CuO全部溶解的化学方程式_。 (2)图乙中A点对应溶液中溶质所有可能的组成有_。 22. (4分)物质的结构决定性质,性质反映结构,据此回答。 (1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了_。 (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体,为鉴别它们,小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸),其中可行的方案有_(填字母)。 23. (4分)构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于盐酸化学性质的知识网络,“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质.A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络. (1)写出下列物质的化学式:A是_;B:_.C:_; (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式:_. 24. (4分)从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同试剂中颜色变化如下表,结合表中信息回答:试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝(1)NH4Cl溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性” )。 (2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_(填离子符号)。 (3)胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_(用化学方程式表示) 25. (4分)由两种溶质组成对的某无色溶液中,可能含有Na+、OH、CO32、Cu2+、SO42、Cl、Mg2+、Ba2+ , 为了测定其组成,兴趣小组的同学设计如下实验方案进行实验。 步骤一:取上述溶液200毫升,平均分成2份。步骤二:向其中一份溶液中,先加足量的稀硝酸,再加硝酸银溶液,有白色沉淀产生。步骤三:向另一份溶液中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)请写出步骤三中白色沉淀的化学式_(2)原无色溶液中溶质的所有可能组成是_三、 实验探究题(本大题共有5小题, 26题第一小题1分,其余每空 (共5题;共35分)26. (5.0分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空: 取样:如图所示在农田的四点,各取耕作层土壤约1千克,让其自然风干,磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。(1)【实验1】土壤酸碱性的测定 实验目的:_。实验方法:取5 克土样,放入碗底。加入自来水10毫升,用玻璃棒充分搅拌均匀,待其静置澄清后,用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上,即与标准比色卡比较,读出土样的pH。实验记录:进行三次实验,测得pH分别为:3.6、3.5、3.7。结果分析:从测定结果看,此土壤呈_(填“酸”或“碱”)性;此实验方法有一处不够严密,请给予指出并改正:_。(2)【实验2】用不同改良剂进行土壤改良的对比实验 实验目的:研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况。实验方法:取三份土样各500克,分别加入0.2克不同改良剂和约l升左右的水,充分搅拌静置后,测定清液的pH。实验记录(见下表):加入的改良剂重过磷酸钙熟石灰草木灰有效成分化学式Ca(H2PO4)2Ca(OH)2K2CO3测得的pH3.110.34.1结果分析:从本实验结果看,不能用于改良此土壤的改良剂是_;为增强对比实验的说服力,在上述实验方法中,你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是_。(3)【实验3】改良剂用量的测定实验 实验目的:研究使500克土样呈中性所需熟石灰的质量。实验方法:_。27. (6分)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。 (1)反应生成气体的化学方程式是_。 (2)M中一定没有_。 (3)为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下: 重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置; 取中的上层清液,滴加酚酞; 向中的溶液滴加过量的稀硝酸; 向中的溶液滴加试剂Y。完成填空:试剂X是_(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是_溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是_;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_。(需写明现象对应的步骤编号)28. (4分)某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子,某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测,实验步骤及现象如下表所示。 实验步骤及现象取废水样品观察,呈无色测所取废水样品的pH,pH=13向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生根据以上信息综合分析:(1)你推测该废水中除H2O外,还含有的物质是_(写化学式,下同); (2)不能确定的物质是_; (3)为了确定可能的物质是否有,应加入的试剂是_。 29. (10分)某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中,加入足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65克。请回答下列问题:(1)50克废水中H2SO4的质量分数。(2)若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量,结果可能会_(填“偏低”、“偏高”或“不变,),原因是_ 。30. (10分)大理石广泛存在于自然界,某种大理石除主要成分CaCO3外,还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别开展以下探究。 (1)【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下,测得浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况。 溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母)。A . H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2B . 2HCl+CaS=CaCl2+H2SC . CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClOD . H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(2)资料二:常见干燥剂有浓硫酸无水氯化钙碱石灰生石灰五氧化二磷 【实验探究】甲同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:制备的CO2气体中,可能含有的杂质是_;(3)该装置中,A是 _溶液,NaHCO3溶液可以吸收_; (4)该装置中,B物质的名称可能是 _; (5)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”); (6)乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验。 实验步骤将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应待反应完全后,称重实验图示实验数据烧杯和盐酸的质量为1000g大理石样品的质量为120g烧杯和其中混合物的质量为1076g乙同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是44g,大理石样品纯度为833%。请你评价他的结论是否正确。_(填“正确”或“错误)理由是_。四、 解答题(本大题共有5小题,每题8分,共40分) (共5题;共40分)31. (8.0分)某高速公路发生一起严重追尾事故,造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏,泄漏处白雾弥漫,环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理,紧急调运大量碱性的白色粉末来中和土壤的酸性,使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题: (1)浓盐酸泄漏,形成白雾弥漫,这是因为浓盐酸具有_性; (2)调运大量碱性的白色粉末进行处理,根据你学过的知识,从可行、经济、环保等综合因素考虑,白色粉末最有可能是_; (3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液,结果无色酚酞试液不变色,则下面推断合理的是。 A . 溶液一定呈酸性B . 盐酸一定没有残留C . 白色粉末一定没有残留D . 白色粉末与盐酸恰好完全反应32. (8.0分)某化工厂有甲、乙两个车间,排出的污水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,两厂废水中共有 Ba2+、K+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子 (1)甲车间的废水含有 3 种离子,明显呈碱性,则乙车间排放的污水中所含有的 3 种离子是_(填离子符号) (2)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可用上层清液来浇灌农田, 清液中含的溶质主要是_(填化学式) 33. (8分)为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应。三次实验的有关数据如下表: 数第一次第二次第三次合金样品的质量/g101020加入稀盐酸的质量/g405036.5生成氢气质量/g0.10.10.1(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为_; (2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。 (3)oa 段溶液的导电性将逐渐_(填“增强”、“减弱”、“不变”); (4)bc段发生反应的化学方程式_; (5)至d点时溶液中所含的溶质有_; (6)通过计算确定m的值? 34. (8.0分)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 , 并将CO2储存或利用,反应流程如图所示。(1)判断处化学反应所属的基本反应类型是_。 (2)上述反应流程中,可循环利用的物质是_。 (3)若CO2捕捉室中有溶质质量分数为40%的NaOH溶液100千克,求理论上可捕捉CO2的质量(要求列式计算)。 35. (8.0分)大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖己得到公认。控制大气中CO2含逞刻不容缓。 (1)在自然界碳循环中,大气中 CO2被消耗转化为有机物的主要途径是_;其过程的文字表达式为_。 (2)一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类,花卉等植物,并配置相应的传感器与灌溉技术来降温,从而减少空调使用,这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是_。 (3)科学家提出用某些溶液来吸收CO2,从而将CO2从工业尾气中“捕捉” 出来,适合“捕捉” CO2的溶液有_等;(4)某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究,现有质量分数为80%的碳酸钙20克,稀盐酸足量,最多可以制得CO2 _L(该温度和气压下,二氧化碳密度为2g/L) 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题(本大题共有15小题,每题3分,共45分。) (共15题;共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分) (共10题;共40分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、三、 实验探究题(本大题共有5小题, 26题第一小题1分,其余每空 (共5题;共35分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、四、 解答题(本大题共有5小题,每题8分,共40分) (共5题;共40分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、- 配套讲稿:
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- 2019 2020 九年级 学期 科学 第一次 月考 试卷
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