陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc
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榆林市第二中学2018-2019学年第一学期第二次月考高一年级化学试题时间:90分钟 总分:100分第卷(选择题,共60分)一选择题:本题共15小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1在109 m107 m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至爆炸。下列说法正确的是( )A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存2 电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是( ) A液态HCl不导电,所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电,所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质3 符合图中阴影部分的物质是 ( ) AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应:2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应:Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应:Fe3Fe=2Fe25同温、同压下,物质的量相等的两种气体一定( )A密度相等 B、原子数相等 C、分子数相等 D、均为22.4 6 在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ) AMg2、Na、NOBK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化,也可能被还原8用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A32g SO2含有氧原子数为0.5NAB物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液,含有Cl离子数为1NAC标准状况下,22.4L H2O的分子数为1NAD常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA 9 X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( ) AX被氧化了 BX是氧化剂CY发生了氧化反应 DY在反应中表现出还原性10下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反应中,氧化产物与还原产物为同一物质的是( ) ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O12日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是() A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A. PCl3PCl5 B. MnO4- Mn2+ C. SO2SO32- D. Cl2HClO14下列各组的两种物质作用时,条件改变, 不会引起产物种类变化的是( ) AFe和HCl BCa(OH)2和CO2 C Na和O2 DC和O215.在空气中,有下列反应发生:N2+O22NO;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO;2SO2+O22SO3;SO3+H2OH2SO4;SO2+H2OH2SO3;3O22O3其中属于氧化还原反应的是()ABCD第卷:(非选择题 共40分)二、填空题(本题包括5个小题,共40分) 16. (8分)已知有下列物质:下列物质:Na Na2O NH3 HCl Ba(OH)2 NaCl蔗糖 NaCl溶液(填序号)(1)属于电解质的是,(2)属于非电解质的是,(3)能导电的是(4)过氧化钠与水反应的离子方程式为:_。17.(8分)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收,给贫血者补充铁,应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化,在过程A中,Fe2做_剂,过程B中Fe3做_剂。Vc使Fe3转化为Fe2,VC在这一过程中做_,具有_性。18.(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验:分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度,HCl溶液中c(H)0.1 molL1,NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1,而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果,分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:HCl:_、NaHSO4:_、NaHCO3:_ _。(2)写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式:_ _。19.(6分)常温下MnO2氧化浓HCl的反应方程式如下:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,则MnO2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是:_。 (2)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_ (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 20(10分) 实验室用密度为1.25 gml1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240ml 0.1mol L1的盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_ml,应选用容量瓶的规格是_ml.(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有:_。(4)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线榆林二中2018-2019学年第二学期高一年级 第二次月考化学试题答案一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分)12345678BDBACADD9101112131415ACDCAAA2 填空题(每空2分)16.(1) (2) (3) (4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O217.(8分) (1)还原剂氧化剂还原剂还原18.(8分)(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2) HCOOH-=CO32-H2O19. (6分)(1)MnO2Cl2(2)略 (3)D20.(1)12.5mol.L-1(2) 2 250 (3) 胶头滴管,烧杯,玻璃棒 (4)- 配套讲稿:
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