2019年高中化学 专题13 比较离子浓度的大小难点大串讲学案 新人教版选修4.doc
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专题13 比较离子浓度的大小【记忆导图】-知识框架,唤醒记忆 【点滴解析】-逐个突击,步步为营 考向一:电解质溶液的三个守恒【例1】写出K2S溶液中的三个守恒:电荷守恒: 。物料守恒: 。质子守恒: 。【答案】c(K)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)【解析】略【变式】写出NaHCO3溶液中的三个守恒:电荷守恒: 。物料守恒: 。质子守恒: 。【答案】c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)【解析】略 考向二 各粒子溶度大小的比较【例2-1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( )A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H+HS-,HS-H+S2-,H2OH+OH-,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),AC正确;由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,D正确,所以关系式错误的是A项。【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡,第一步电离为主。【例2-2】室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )A. c(OH-)c(H+) B. c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C 【例2-3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程:NH4Cl=NH4+Cl-,H2OH+OH-和水解过程:NH4+H2OH+NH3H2O,由于NH4+水解被消耗,所以c(Cl-)c(NH4+),又因水解后溶液显酸性,所以c(H+)c(OH-),且水解是微量的,所以正确的是A项。【变式】1.(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)答案AD。解析电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2);物料守恒:c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S);质子守恒:c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S),选A D2.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )A. c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 【答案】CD【解析】略【例2-4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. C(H+)C(OH-) B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L【答案】AB 【变式】1.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“7,则该溶液中C(NH4) C(Cl); 若C(NH4)7,c(OH-)c(H+),C(NH4) C(Cl);若C(NH4) C(Cl),则c(H+)c(OH-),溶液的pH7。 2.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的是( )A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离【答案】B 【例2-5】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)【答案】A【解析】由于混合的NaOH与HAc物质的量都为110-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型方法相同,由于少量Ac-发生水解:Ac- + H2OHAc+ OH-,故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A。【变式】1、100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】由于混合的NaOH与HAc物质的量都为0.01mol,两者恰好反应生成CH3COOHNa,等同于单一溶质,由于少量Ac-发生水解:Ac- + H2OHAc+ OH-,故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+), A正确,B、C、D错误。【例2-6】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A. c(Ac-)c(Na+) B. c(HAc)c(Ac-) C. 2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D. c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【答案】AD 【变式】1. 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1【答案】BD【解析】上述溶液混合后,溶质为等物质的量的HCN和NaCN,由于溶液显碱性,说明HCN的电离程度小于NaCN水解程度,所以c(Na)c(CN);由物料守恒,c(HCN)c(CN)0.1molL1,故B D正确。2.设氨水的pHx,某盐酸的pHy,已知x+y14,且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】由于x+y14,且x11,所以氨水c(OH) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,AB错误;D电荷不守恒,故选C。3.(双选)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果 ( )ApH 7,且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7,且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7,且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【答案】AD 4.将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D. c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)【答案】B 5. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中,关系式正确的是( ) A. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】B 6.(双选)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 【答案】CD【解析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,得到的是强碱弱酸盐,溶液显碱性,AB错误,C正确;根据电荷守恒,D正确。7.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是( )Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)【答案】A【解析】计算得知,生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3,而CO32-水解性大于HCO3-水解性,故A项正确。【例2-7】.(2002年全国高考理综)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH7,则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定 【答案】C 【变式】1.将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后,溶液的pH7,m与n的大小关系是_,盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_。【答案】mn c(H+) c(OH-)。【解析】m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后,如果恰好完全反应生成NH4Cl,溶液的pH7,溶液的pH7,说明氨水过量,则mn。盐酸是强电解质,氨水是弱电解质,虽然氨水浓度大一些,但溶液中电离出的c(H+) c(OH-)2.实验测得常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/ c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)OH- Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,说明HA是强酸,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/ c(OH-)10-12,根据水的离子积,可计算出c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH是强碱,是强酸和强碱反应,生成正盐,答案为C。例 2-8(双选)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D. c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)【答案】BD【解析】两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),但CH3COOH电离程度较小,c(CH3COOH)c(H+),故选项A、C错误,B正确。依据电荷守恒原则,可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。【变式】1、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A .1molL1氨水1mL与10mL0.1molL1盐酸混合:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合:c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B 2.物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)【答案】B【解析】为了便于计算,设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol,则n(OH)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3)=3mol ;反应后:n(OH)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol,所以选B。3.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后,溶液的pH7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】D【解析】0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后,溶液是物质的量的CH3COOK、CH3COOH、KCl混合液,溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钾的水解程度,CH3COO-是净增加的,故c(CH3COO-)c(Cl-),CH3COOH是弱酸,故c(CH3COOH)c(H+),选D。4.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的( )A . c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C. c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)【答案】D 考向三 溶液中曲线与离子浓度【例3】.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时,c(Na)c(A)c(HA)D.b点所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】 a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反应,则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),错误;B项,a点NaA发生了水解反应,促进了水的电离,b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度,错误;C项,根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),pH7,则c(H)c(OH),可得c(Na)c(A),错误;D项,b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A)c(HA),正确。 【变式】1.室温下,用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B 2.25 ,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A.pH5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C.pH3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D.向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)【答案】A【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线,递增曲线为CH3COO的变化曲线。A项,当pH5.5时,c(CH3COO)c(CH3COOH),错误;B项,CH3COOHHCH3COO,c(H)104.75molL1,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1,Ka1104.75;C项,电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),由于c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1,所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH),即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1;D项,通入HCl气体后发生反应为CH3COONaHCl = CH3COOHNaCl0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)2c(Cl),电荷守恒式为2c(Na)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO),即:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO),化简得:2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)。 考向四 盐溶液蒸干后的产物 【例4】(1)碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_ _。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_,原因是_。【答案】(1)K2CO3 尽管加热促进了碳酸钾的水解,但是生成的KHCO3和KOH反应仍为K2CO3(2)明矾 尽管Al3水解,但由于硫酸为难挥发性酸,最后仍然是结晶水合物明矾(3)Na2CO3 碳酸氢钠在受热过程中易分解(4)硫酸钠 亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成硫酸钠(5)氧化铝 加热促进氯化铝水解,且随水量的减少,HCl不断挥发,AlCl3完全水解为氢氧化铝,灼烧时氢氧化铝发生分解反应得到氧化铝 【变式】1.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A. B. C. D.全部【答案】A 2.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的( )A20mL 2mol/L FeCl3溶液 B40mL 1mol/L NaHCO3溶液C20mL 1mol/L Na2SO3溶液 D40mL 2mol/L NH4HCO3溶液【答案】A 考向五 离子共存【例5】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NOC加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中:K、Na、SiO、SO【答案】A【解析】A、pH=1,说明溶液显酸性,这些离子能够大量共存,故A正确;B、Fe3具有强氧化性,能把I氧化成I2,不能大量共存,故B错误;C、加入Al能产生氢气,说明此溶液是酸或碱,如果是酸,NO3具有强氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,不能大量共存,如果是碱,不能与Fe2大量共存,故C错误;D、Al3和SiO32发生双水解反应,不能大量共存,故D错误。 【变式】1,(双选)下列各组离子,在指定的环境下一定能大量共存的是( )A在pH为7的溶液中:Ag、K、SO、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na、S2、NO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH、Fe2、SO、NOD在由水电离出的c(H)1013molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、I【答案】BD 考向六实际运用【例6】.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.COH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH)增大,清洗油污能力增强,A对;明矾溶于水,Al3发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对;D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质,D错。【变式】1.下列表述中,与盐类水解有关的是( )明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关 【答案】B 2(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示) ;实验室在配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示) ,把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示) 。【答案】(1)酸 Ag+H2OAgOH+H+ 抑制(2)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3(3)Al3+33CO2+Al(OH)3(4)+H2O+OH- 【实践时刻】-学以致用,查漏补缺1. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,下列等量关系正确的是()A. c(OH) c(H+)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B. 2c(Na+) c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)C. c(Na+)+ c(OH) c(H+)+ 2c(CO32)+ 3c(HCO3)+ 4c(H2CO3)D. c(Na+)+ c(H+)c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)【答案】C【解析】由质子守恒知:A项正确的是c(OH) c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3),由物料守恒知:B项正确的是c(Na+) 2c(CO32)+ 2c(HCO3)+ 2c(H2CO3),由质子守恒和物料守恒联合推出C项正确,由电荷守恒知:D项正确的是c(Na+)+ c(H+)c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(OH)。2. (双选)25时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是( )A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D溶液中的c(NH3H2O)=c(NH4+)【答案】AC【解析】 A溶液中c(OH-)=mol/L=110-10molL-1,故A正确;B溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),溶液中都存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)c(Cl-),盐溶液中c(Cl-)c(H+),则离子浓度大小顺序是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故B错误;C溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正确;D根据物料守恒,则c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),铵根离子易水解而使溶液呈酸性,但水解程度较小,所以c(NH3H2O)c(NH4+),故D错误;故选AC。3.对于0.1 molL1的Na2SO3溶液,下列选项正确的是()A. 升高温度,溶液pH降低B. c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C. c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D. 加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大【答案】D 4.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)【答案】B【解析】在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H),A项错误;利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),B项正确;利用电荷守恒知Na2CO3溶液中存在c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),C项错误;利用物料守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl),D项错误。5.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B.pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H)c(OH)C.0.1 molL1的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】D【解析】 A项,应为2c(CO);B项,CH3COOH过量,应为c(H)c(OH);C项,应为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH);D项,符合物料守恒。5.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)【答案】B【解析】 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H),A项错误;利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),B项正确;利用电荷守恒知Na2CO3溶液中存在c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),C项错误;利用物料守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl),D项错误。6在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是Ac(OH)c(HCO)c(H2CO3)B2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Dc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)【答案】D 7物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D(NH4)2Fe(SO4)2【答案】D【解析】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响,ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1:2,应用铵根的水解程度减弱,所以铵根浓度最大的是选项D,答案选D。 8.用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH)c(Cl),c(OH)c(H)B.c(NH)c(Cl),c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH),c(OH)c(H)D.c(Cl)c(NH),c(H)c(OH)【答案】C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错;A项为氨水过量较多的情况;B项为氨水适当过量;D项为氨水不足或恰好中和。9.在25 时,将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H)c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【答案】D 10.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaHSO4;CH3COONa与NaHCO3。c(CH3COO)由大到小排序正确的是( )A. B.C. D.【答案】B【解析】 CH3COONa与NaCl,CH3COO发生水解;CH3COONa与NaOH,NaOH为强碱,NaOH电离的OH大大抑制了CH3COO的水解,CH3COO浓度最大;CH3COONa与NaHSO4,二者恰好反应生成CH3COOH,CH3COOH的电离程度较小,溶液中CH3COO浓度最小;CH3COONa与NaHCO3,HCO水解后的溶液显碱性,抑制了CH3COO的水解,但抑制程度小于。根据以上分析可知,各混合液中c(CH3COO)由大到小顺序为,故选B。11.在Na2S溶液中,下列关系不正确的是( )A.c(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)【答案】A【解析】 A项不符合物料守恒,应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)。12.已知某一温度下,在0.1 molL1的强电解质NaHA溶液中,c(H)c(HA)c(HB)c(H) B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(A)c(H) D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)【答案】A【解析】 在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡:AH2OHAOH、BH2OHBOH,由于HA比HB酸性弱,因此A的水解程度大于B的水解程度,故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH),因此只有A项正确。17.0.298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12【答案】D【解析】 A项,盐酸滴定氨水时,滴定终点溶液为NH4Cl溶液,呈酸性,故指示剂应选甲基橙,错误;B项,一水合氨属于弱碱,与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性,故二者等浓度反应时,若溶液的pH7,盐酸的体积应小于氨水的体积,即小于20.0 mL,错误;C项,根据电荷守恒可知溶液中:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),M点溶液的pH7,即c(H)c(OH),则c(NH)c(Cl),由于水的电离是微弱的,故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH),错误;D项,由图可知,N点即为0.10 molL1氨水,由其电离度为1.32%,可知 0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1,故该氨水中11pH12,正确。18.室温下,用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B 19常温下,向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 的NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中表示H2A,代表HA、代表A2,横坐标表示加入NaOH溶液的体积)。根据图示判断下列说法正确的是( ) A.当V(NaOH)40 mL时,c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)B.当V(NaOH)20 mL时,溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)20 mLD.HA的电离程度小于其水解程度【答案】B 20在常温下,有下列五种溶液: 0.1 mol L1 NH4Cl; 0.l mol L1 CH3COONH4; 0.l mol L1 NH4HSO4; 含0.1- 配套讲稿:
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