2019年高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题 鲁科版必修2 .doc
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2019年高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题 鲁科版必修21能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuOHABC D答案:C2将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是(双选)()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡生成 D溶液变为棕黄色解析:2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2具有强氧化性,FeCl2具有还原性,两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案:BC3向某溶液中加入含有Fe2的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性:Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3解析:溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,氧化性:Fe3Fe2I BIFe2BrCBrIFe2 DFe2IBr解析:可根据“在同一氧化还原反应中,还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力”的规律来分析。根据反应(1)得还原性IFe2,根据反应(2)得还原性Fe2Br,综合得出还原性强弱的顺序为IFe2Br。答案:B7把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12C23 D32解析:发生反应的化学方程式为2Fe3Fe=3Fe2,设Fe为1 mol,则消耗2 mol Fe3生成3 mol Fe2,由于反应后Fe2与Fe3浓度相等,则物质的量也相等,均为3 mol,故已反应的Fe3和未反应的Fe2的物质的量之比为23。答案:C8(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入_,反应的离子方程式为_;(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加入_,反应的离子方程式为_;(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入_,反应的离子方程式为_。答案:(1)FeFe2Fe3=3Fe2(2)Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)FeFeCu2=CuFe29“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1是_,试剂2是_,加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2,你认为该同学的猜想合理吗?_,理由是_;请设计一个简单的实验加以验证_。(3)该药品须密封保存,若表面出现颜色变化,说明部分Fe2已变成Fe3。药品中经常放入维生素C,可以延长保质期。请你解释原因_。答案:(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe3SCN=Fe(SCN)2(2)不合理氯水氧化性比Fe3强,不会还原Fe3设计的实验为在退色后溶液中加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液,变红色)(3)维生素C具有还原性10(能力拔高)在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_ _。解析:试管是开口式,无法用产生的气体将溶液压入试管中,所以制取FeSO4应放在试管中,而在试管中加入不含有O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管后,产生的H2可通过短管将试管内的空气排出,经过打开的止水夹通入试管中,再排尽试管内的空气。然后关闭止水夹,试管内产生的H2无法逸出,H2产生的压强将试管内的FeSO4溶液通过长导管压入试管内。在压液过程中,液体都处于H2环境中,从而避免了被空气中的O2氧化,使得Fe(OH)2能保存较长时间。答案:(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的H2的纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管,使外界空气不容易进入- 配套讲稿:
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