2019-2020年高三第六次月考试题(化学).doc
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2019-2020年高三第六次月考试题(化学) 2011.3 姓名 班级 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共35题,满分300分,考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl355 Fe56第I卷一、选择题(本题包括13小题,每题只有一个选项符合题意,每题6分)7化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A硫原子的原子结构示意图: B过氧化氢电子式: C乙酸的的结构简式:C2H4O2 D原子核内有10个中子的氧原子:8在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:K2SO4 H2SO3 KHSO3K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是( )A= BC D=9为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)高锰酸钾溶液洗气C乙醇(乙酸)新制氧化钙蒸馏D苯(溴)碘化钾溶液分液10已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应: NH4ClO4 N2+ H2O+Cl2+ O2(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是( )A该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应 B该反应是一个焓减和熵增的过程C该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族D该反应的氧化产物只有氮气11燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇,实验测得:乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3;该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3;二者消耗相同状态下氧气的体积相同,通过分析判断该有机物是( )AC4H9OH BCH2=CHCOOH CCH2=CHCHO DCH3CH2COOH12在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g) + 2C(g) H= m kJ/mol,有下列两种图像。有关叙述正确的是( )A若甲为恒容体系,图像()代表温度不同时,时间与B的体积分数关系图,则m0B恒温条件下,图像()可能代表压强不同时,时间与B的体积分数关系图C恒温条件下,若乙容器存在图像()关系,则当x代表压强时,y一定代表B的体积分数D恒温条件下,若甲、乙两容器体积相同,起始时分别向甲中充人2 mol A,乙中充入1 molB,3 mol C,则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同13向5mL 02 mol/L的盐酸中加入5mL018 mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1810-10)( )A1810-6mol/L B1810-7mol/L C1810-8mol/L D不存在第卷(非选择题、本卷共14题。)(一)必考题26(15分)下图中所有物质均为中学化学常见物质,F、H是气体单质,Z是金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色,I是白色胶状沉淀。请回答下列问题: (1)Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 AY是酸性氧化物 BY是过氧化物 CY是碱性氧化物 DY可以作漂白剂 (2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ (3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 (4)写出B与Y反应的化学方程式 (5)将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol,该反应总反应的化学方程式为 。27(14分)、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂) (1)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:K+移向_烧杯,Cl-移向_烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为_、该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题: (2)该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流,该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_(填“正确”或“不正确”) (3)对于实验中产生电流的原因,该小组进了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_ (4)对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上,该小组成员发生了很大分歧:一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:_另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:_ (5)若第(4)问中观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式_Ag+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)28(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下: (1)测定NO的体积从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是3 (填各导管口编号)。在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (2)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从上图B装置中所得100mL溶液中取出2500mL溶液,用01molL1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置滴定前读读数/mL滴定后读数/mL第一次第二次0101800第三次0201830依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 (3)气体成份分析若实验测得NO的体积为930mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。(二)选考题(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡区域指定位置大题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。注意:黑龙江考生化学选做题只能从37题“物质结构与性质”和38题“有机化学基础”中选择一题作答,若回答36题“化学与技术”选做题以0分计。)36(15分)化学与技术硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料,以硫黄为原料的优点是 。 (2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3,是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27;O21l;N2 82);压强/Mpa转化率/%温度/0105110400992996997999500935969978993600737858895964利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是:温度_ ,压强 _MPa。 (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? _(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是” 或“否”)。 (4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3。 (5)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是_(填写序号)。 A保护环境。防止空气污染 B充分利用热量,降低生产成本 C升高温度,提高SO2的转化率 D防止催化剂中毒 (6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用 _(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式_。37(15分)物质结构与性质 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题: (1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为_。 (3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)_ (4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的O2-有_个。 (5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是_。38(15分)有机化学基础 有机物A的结构简式为,从A出发,可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物,J和K互为同分异构体,N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。甲醛分子中4个原子共平面。请回答下列问题: (1)写出A中含有的官能团的名称_ (2)写出下列物质的结构简式:J_;F_。 (3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件并配平)HM_;D+IK_。 (4)与B互为同分异构体,属于酯类且含有苯环的化合物有_种。 (5)C分子中处于同一平面的原子最多可有_个。参考答案37(15分)(1)FNO(2分) (2)H2ONH3CH4(2分)、(平面)三角形(2分) (3)NaFe2(CN)6(3分) (4)TiNMgOKCl (2分) 6 (2分)(5)Cr2O3(2分)38(15分)(1)酯基、羟基(2分) (2);。(4分) (3)(4分) (4)6种(3分)。(5)18(2分)。- 配套讲稿:
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