2019-2020年高三理综(化学部分)上学期期末模拟(五)试题.doc
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2019-2020年高三理综(化学部分)上学期期末模拟(五)试题本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)7、CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫(OCS),羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS中S的化合价为+4价 B羰基硫分解时,CO是氧化产物C每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO DOCS中含有共价键,属于非电解质8、某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是S03CY可能含有(NH4)2S04 D(NH4)2S208中S的化合价不可能为+79、某离子反应涉及H2O、ClO、I03、OH、I2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C消耗l mol氧化剂,转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱10、丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:取相同浓度的,分别在40和60时,测得其转化率随时间变化的关系曲线()如右图所示。下列说法正确的是Ab代表40时的曲线B升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D上述反应的逆反应为吸热反应11、依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱C依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式:N2H44OH4eN24H2OC放电时,电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜13、T时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=110一10LB溶液中存在:c(H+)c(OH一)=l10mol2LC溶液中存在:c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)29、铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)212H2O】可得到A12O3,反应的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,被氧化和被还原的元素质量之比是_。(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25、10lkPa时:(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al,其化学方程式是_;电解时阳极和阴极材料均为石墨,电解时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液,可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。该电池的负极反应式为_;电池总反应的化学方程式为_。30、已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则:F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应I的化学方程式为_。将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则反应消耗的D的物质的量为_mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34gmol,则:将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为_ (填化学式)。将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原,则转移电子的物质的量为_mol。31、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验、中c(N2)随时间的变化如下图所示:实验从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=_;与实验相比,实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母编号)。a增大压强 b减小压强 C升高温度d降低温度 e使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:。T时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)=0.05 molL,则该反应的平衡常数K=_;已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是_(填字母编号)。A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度:a点小于b点C时,NO2的转化率:ab段小于 bc段(3)25时,将amolL的氨水与b molL一1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a_b(填“”、“”或“=”);用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=_。32、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_:实验过程中,装置B中观察的现象是_;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是_(用离子方程式表示)。3xx年潍坊一中高三理科综合模拟五参考答案化学答案713 D B B D B B D 29(14分)(1)1:2 2分 (2)152 2分 (3)2Al2O3(熔融) 4Al3O2 3分 阳极 2分 (4)Al4OH3e= Al(OH)4 2分 Al3NiO(OH)NaOH3H2O =NaAl(OH)43Ni(OH)2 3分30(16分)(1)共价化合物2分 4NH35O24NO6H2O 3分 0.11 3分(2)CuSO4 2分 S24ClO=SO424Cl 3分2 3分31(19分)(1)0.008molL1min1 (3分) e(2分) c(2分)(2)5Lmol1(3分) 减小(2分)C(2分)(3)(2分) (3分)32(16分)(1)分液漏斗 2分 品红试纸退色,石蕊试纸变红 2分 BaSO4 2分 (2)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 3分(3) 2分 赶尽装置中的空气,防止空气的CO2影响实验 2分(4)Fe2H= Fe2H2 3分- 配套讲稿:
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