2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题.doc
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2019-2020年高二上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量:K 39 ; H 1 ; O 16 ; I 127 ; S 32一、单选题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)1下列属于弱电解质的是 ( ) A.H2SO4 B.氨水 C.CH3COOH D.BaSO42已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:4P(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(红磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为()Aab D无法确定3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用托盘天平称量25.20g NaCl D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 ( )A B C D 5下列方程式中,表示物质的电离且正确的是( )A、H2SS2- + 2H+ B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2OH2S + OH- D、HS-+ H2OS2- + H3O+6室温下,某溶液c(OH-)=110-2molL-1,分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试,溶液的颜色依次为( )A紫色、红色、黄色 B紫色、无色、黄色 C蓝色、红色、黄色 D红色、无色、橙色7已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g);H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g);H08.某温度下,水的离子积常数Kw = 1012.该温度下,将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH = 7,则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为( ) A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:219某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:()()()() 0,下列叙述正确的是 ( ) A加入少量,逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动 D平衡后加入,上述反应的增大10下列说法正确的是( )A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少BNaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3-C常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(C1-)11要求设计实验证明盐类的水解是吸热的,下列叙述正确的是 ( )。A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类的水解是吸热的 12已知 氢硫酸是二元弱酸; CuSO4H2S=CuSH2SO4在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:O2 Cl2 SO2 CuSO4 。能使溶液中的c(H)增大的是()A B C D13现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100mL,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是( )A、 B、 C、 D、都不对1425时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A、 B、 C、 D、15有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3二、双选题(每小题有2个正确答案,每小题4分,共20分)16下列物质容易导电的是( ) A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇17常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-13molL-1,该溶液可能是( )A二氧化硫的水溶液 B氯化铵水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液18已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水19.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 ( )A(NH4)2SO4溶液中,c(NH4):c(S042一)2:1BpH12的KOH溶液与pH12 Ba(OH)2的溶液中,c(KOH):c(Ba(OH)2)2:1C0.1 mol/L的醋酸的pHa,0.01 mol/L的醋酸的pHb,则a1bD0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H)、c(OH)同比例减小20室温下,CH3COOH的Ka=1.710-5molL-1,NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1,下列说法不正确的是( )A室温下,相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同 B温度升高,Ka增大、Kb减小C室温下,CH3COOH溶液中的C(H+) 与NH3H2O 中的C(OH)相等D室温下,相同物质的量浓度时,CH3COOH溶液中的C(H+)与NH3H2O中的C(OH)相等三、非选择题21.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因_ _,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_;(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl,pH值由大到小的顺序为 (填序号)22.酸和碱完全中和的产物是正盐。双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,H2O2显弱酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式: 、 。(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件也可形成酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式: 。(3)水电离生成H3O+和OH叫水的自偶电离,同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为: 。23除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。高温(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为 ;(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)X在750时催化效率最高,能使正反应速率加快约3105倍;Y在600时催化效率最高,能使正反应速率加快约3105倍;Z在440时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1106倍;根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ;(3)合成气合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=90.8kJ mol1,T下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:物质H2COCH3OH浓度/(molL-1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)= molL1min1。比较此时正、逆反应速率的大小: (填“”、“”或“”) (4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。24.已知在25时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大。乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的 pH增大。(1)上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的_,然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3(3)若_ _(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25时,CH3COONH4溶液呈中性)。(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配置成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_种粒子;溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_和_; 25某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:步骤准确称取w g食盐样品于烧杯中,加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全。(已知:KIO35KI3H2SO4 =3K2SO43I23H2O)步骤 充分反应后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,以淀粉溶液为指示剂,用物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。(已知:I22S2O32 =2IS4O62 )按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定,则测得样品中碘含量_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_ _。判断步骤中反应恰好完全依据的现象是_ _。(2) 滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积(mL)标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。揭阳一中xxxx学年度高二级第一学期第二次阶段考化学答题卡题号 一、二 21 22 23 24 25 总分成绩一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案三、非选择题21、(1) 、 (2) 22、(1) 、 (2) (3) 23、(1) (2) 、 (3) (4) 24、(1) (2) (3) 、 (4) 和 25、(1) (2) 揭阳一中xxxx学年度高二级第一学期第二次阶段考化学答案一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A D C B B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D D C AB AD BD BC BC三、非选择题21.(7分)(1) Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊(2分) 应加入少量H2SO4(2分)(2) (3分) 22(8分)(每空2分) (1)H2O2 H+ + HO2 HO2 H+ + O22 (2)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O (3) H2O2 + H2O2 H3O2+ + HO223(11分)(1) (2分) (2)Z(1分) 催化效率高且活性温度低(或催化活性高、速度快,反应温度低)(2分) (3) 0.08 molL1min1 (2分) (2分)(4)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2分)24(13分)(1)乙(2分) (2)B(2分) (3)乙(1分);增大(2分)(4)7(2分) CH3COOH;CH3COO-(各2分)25(11分)(1)偏高(2分) 无影响(2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复原来颜色(2分) (2)(3分)- 配套讲稿:
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