2019-2020年高二化学上学期半期联考试题.doc
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2019-2020年高二化学上学期半期联考试题化学试题卷共4页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净,再选涂其他答案标号。3.所有试题必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。4.答非选择题时,必须用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定位置。一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列变化过程中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( ) A烧制陶瓷B干冰汽化C粮食酿酒D使用火药2分析如图所示的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( ) A2A(g)+B(g)=2C(g) H0C2A+B=2C H0D2C=2A+B H03下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知,石墨不如金刚石稳定C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = +285.8 kJmol14在298K、100kPa时,已知:2H2O(g) =O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g) +H2(g) =2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g) =4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是( ) AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H25在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中,经一段时间后,NH3的浓度增加了0.6molL1,此段时间内用H2表示的平均速率为0.45 molL1S1,则反应所经过的这段时间是( ) A0.44s B1s C1.33sD2s62SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是( ) A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强,反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为7在一定温度下,恒容密闭容器中,充入一定量的NO和O2,发生反应O2(g)+2NO(g) 2NO2(g),反应已达到平衡的标志是( ) A混合气体的颜色不再变化BO2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为122C反应混合物中各组分物质的浓度相等D混合气体的密度不再改变8某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是( ) A前2min,D的平均反应速率为0.2molL1min1B此时,B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大9在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,图中正确的是( )10在室温下,下列叙述正确的是( )A将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pHBBA=104BCB=104ADA=B12对于0.1molL1Na2SO3溶液的叙述中,正确的是( ) A升高温度,溶液pH降低 Bc(Na+)=2c()+c(HSO)+c(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH)D加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大13在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:KspFe(OH)3=2.61039; KspCr(OH)3=7.01031;KspZn(OH)2=1.01017; KspMg(OH)2=1.81011;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) AFe3+BCr3+CZn2+DMg2+14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是( )A作正极,发生氧化反应B负极反应:C工作一段时间后,两烧杯中溶解均不变D工作一段时间后,溶液中增大15乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在一定温度下供电,电池总反应为C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O,电池示意图如图。下列说法中错误的是( )A电池工作时,质子向电池的正极迁移B电池工作时,电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+Db极上发生的电极反应是4H+O2+4e=2H2O二、综合题(共55分)16请参考题中图表,已知E1=134 kJmol1、E2=368 kJmol1,根据要求回答问题:(1) 图I是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),将_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式: _ _。(2)下表是部分化学键的键能参数:化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示,则表中x=_ kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示。)17在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:(1)A点时N2的浓度为_mol/L;(2)右图中在状态A时,平衡常数KA=_(填写代入数值的表达式,不要求化简);当温度由T1变化到T2时,KA_KB(填“”、“(2分)(3)0.08 (2分) a(2分)18(共13分)(1)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2分) (2)小于(2分)(3)I (1分) NH4Al(SO4)2水解使溶液显酸性,升高温度促进水解,使增大,pH减小。(2分) 或(2分)(4)a(2分) (2分)19(共10分)(1)2H+2=H2(2分) (2分)铁(1分) 正(1分)(2)2Cr+6H+=2Cr3+3H2(2分) 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(2分)20(共12分)(1)环形玻璃搅拌棒(1分) 保温隔热减少热量损失(2分) 3次(2分)(2)3:2 (2分) 1.5mol/L(2分)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=(用离子方程式表达也可)(3分)- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 化学 学期 联考 试题
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