2019-2020年高中化学 1.3 化学键对点演练 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化学 1.3 化学键对点演练 新人教版必修21.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水【答案】C【解析】化合物中存在离子键则必为离子化合物,而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电,故C正确。2(xx西安模拟)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A、C错误;烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错误;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。3下列电子式书写正确的是()ANa2NaBHHCH DH2H【答案】B【解析】A项, 应用括起来,Na不用;C项,N原子最外层电子未全部表示出来;D项,H2O中只含HO共价键,无H和2。4下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、C O2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项,NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。5(xx西安模拟)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A、C错误;烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错误;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。6.(xx试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCd和g Db和g【答案】BD【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7(xx甘肃兰州质检)已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;B和 C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物,该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题:(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式:_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423 的化合物的名称为_,其水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。【答案】(1)Na2Na(2)硝酸铵酸(3)NHO H(其他正确答案也可)(4)N2O3【解析】A是原子最外层有一个电子的非金属元素,则必为H;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,故为O;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体,则D是Na,淡黄色固体是Na2O2;B和C可形成多种气态化合物,则B为N。S- 配套讲稿:
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