2019-2020年高三一模考试理综化学试题含答案.doc
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2019-2020年高三一模考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 S: 32 Cl:35.5 第I卷一、选择题:本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是 A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故 B在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的F浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的 C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气8在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2 X(g)Y(g)3 Z(g)反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AM点时,Y的转化率最大 B升高温度,平衡常数减小 C平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 DW、M两点Y的正反应速率相同9归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是 对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加常温下,pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度ab。常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。若将适量CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 molL1常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKhKwA B C D10.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 A离子半径:丁丙乙B81号元素铊与丙元素处同主族,则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12. 近几年,我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重,清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场,已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJmol1 , 某电池用甲烷作为燃料,电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液,有关这类电池的说法不正确的A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C电池的负极反应为:CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D当消耗0.4燃料时,电池中的各种离子的浓度关系为:C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)13用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是26(14分)I银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80) (1)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(5)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为_。(6)综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点: H2S的原子利用率100%; _。27. (14分) 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H(H0)在一容积为4 L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图:根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为_mol/(Lmin)。反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_。A 0.20 mol/L B 0.12 mol/L C 0.10 mol/L D 0.08 mol/L某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是Ab曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2,充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知,断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸 收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:解吸吸附吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。已知液氨中存在:2NH3(l) NH2 + NH4。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。28.(15分)二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1,沸点为69. 1;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。(1)仪器E的名称是_,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于_(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。(2)试剂X、Y的组合最好是_。a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是_;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_.(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是 。36.【化学选修2:化学与技术】(15分).下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是 。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)37化学-选修3:物质结构与性质】(15分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。基态硅原子的电子排布式: 。有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取 杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是 。硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为。(用元素符号表示)气态SeO3分子的立体构型为 ,与SeO3互为等电子体的一种离子为 (填化学式)。一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ;若该晶体的晶胞棱长为a pm,则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为NA)38. 【化学选修5:有机化学基础】(15分)已知: HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体,其合成路线如下:据此回答下列问题:(1)B中含有的官能团名称为,D的结构简式为。(2)C + E F的反应类型为 。(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。(4)写出G + M HPE的化学方程式。(5)X是G的同分异构体,其中满足以下条件的X共有种,写出其中一种X的结构简式 。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B遇FeCl3溶液发生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应【化学答案】答案:7. C 8. B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A26(14分)(1)CuO和Al(OH)3(2分) Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O(2分)(2)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2(2分)(3)25.0 (2分)(4)2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+;(2分)(5)Fe2+3e=Fe3+;(2分)(6)FeCl3得到循环利用。(2分)27.(14分,每空2分)0.0375 mol/(Lmin) ACABC; 氨的浓度增加,催化剂表面吸附的氨分子增多,速率增大 达到一定浓度后,氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。2NH3 + 2e= H2 + 2NH2 或2NH4+ +2e= H2+2NH3 (2分,没配平扣1分)28. (15分)(1)分液漏斗(1分) 放(1分) a(1分)该反应是放热反应,降低温度能使平衡正向移动,有利于二氯化砜的生成。(2分)(2)c (2分)(3)饱和食盐水(2分) SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI(2分)(4)86.9(2分)(5)因为SO2Cl2自身分解生成Cl2, Cl2溶于使液体呈黄色。(2分)36. (15分).B、D(2分).(1)ZnO(1分)(2)浸出(2分)(3)锌粉(2分)置换出Fe等(2分)(4)O2(2分)(5)2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O(2分)(6)ZnCO3+2CZn+3CO(2分)37.(15分,除注明外每空2分) 1s22s22p63s23p2 sp3(1分) 硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强 AsSeBr 平面三角形 CO32或NO3 1:3 38. (15分)(1)氯原子、羧基 (2分)(2分)(2)取代反应(2分)(3)3 : 2 : 1(数字比例的先后顺序可以调整)(2分)(3分)(5)10 (2分), ,(2分)- 配套讲稿:
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