2019-2020年高三化学二轮复习 专题30 正确对待保健食品精选练习(含解析)鲁教版.doc
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2019-2020年高三化学二轮复习 专题30 正确对待保健食品精选练习(含解析)鲁教版1、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是( )A.FeCl2溶液(FeCl3):加足量的铁粉,充分反应后过滤B.苯(苯酚):加足量的溴水振荡,静置后过滤C.乙酸乙酯(乙酸):加足量的饱和Na2CO3溶液振荡,然后分液D .CO2(SO2):通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶,然后干燥【答案】B 2、在实验室中,用溶液制备沉淀,最好选用的试剂是( )A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水【答案】D 3、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中(Mg2)为0.2molL1,(Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL【答案】C4、下列反应的离子方程式正确的是( )A向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+B向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:【答案】B5、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是()A醋酸 B金属钠 C碳酸钙 D无水硫酸铜【答案】D【解析】A、醋酸和乙醇和水不反应,不能检验酒精中是否含有水,故A错误;B、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气,不能检验是否含有水,故B错误;C、碳酸钙难溶于水,不和酒精和水反应,不能检验是否含有水,故C错误D、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO4?5H2O,固体由无色变为蓝色,可用来检验酒精中是否含水,故D正确;故选D6、下列离子方程式中,不正确的是( ) A. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 C. 碳酸氢钠与足量石灰水反应:2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO2+CO32-D. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3+2H2O【答案】C7、下列说法正确的是A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B1摩尔氢C每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D物质的量是计算物质质量的物理量【答案】C8、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.510-6m的颗粒物,又称可如肺颗粒物下列有关说法错误的是()A雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量CPM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D开发利用新能源,实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生【答案】C【解析】A雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体,属于气溶胶,故A正确; B焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量,故B正确;C“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(即250纳米)的细小颗粒物,直径在1100nm之间才能形成胶体,产生丁达尔现象,故C错误;D开发利用新能源,减少了化石燃料的使用,实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生,故D正确;故选:C9、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH,饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液pH12。下列有关叙述中,不正确的是( )A加热至50,溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O)C该饱和石灰水中,水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后,值不变【答案】A【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,因此加热至50,溶液的Ca2+的浓度减小,A不正确;B、溶液的pH12,则溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L,所以氢氧化钙的浓度是0.01mol20.005mol/L。假设溶液是1L,则氢氧化钙的物质的量是0.005mol,质量是0.37g,其中溶剂水的质量是1000d0.37g,所以氢氧化钙的溶解度是S,B正确;C、氢氧化钙是强碱抑制水的电离,则该饱和石灰水中,水电离出的OH的浓度就是溶液中氢离子浓度为1012mol/L,C正确;D、温度不变,离子的浓度不变,因此比值不变,D正确,答案选A。考点:考查溶解度、物质的量浓度、水的电离等有关判断10、mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2n B.16n/m C.32n/m D.n【答案】B11、20时有ag硫酸铜溶液VmL,将溶液蒸发掉bg水后恢复到20,恰好全部生成硫酸铜晶体(),则下列关系式错误的是()【答案】C【解析】A、Vml硫酸铜溶液质量ag,所以溶液的密度为硫酸铜晶体的质量为(a-b)g,生成硫酸铜晶体的物质的量为%,故C错误;D、硫酸铜晶体的质量为(a-b)g,生成硫酸铜晶体的物质的量为12、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()A为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D配制一定物质的量浓度的溶液,为减小误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍能与苯互溶,A项错;长时间煮沸,使胶体聚沉,B项错;容量瓶定容时,仍需要加入蒸馏水,所以容量瓶没必要烘干,D项错。13、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是()选项中的物质中收集的气体中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液【答案】C【解析】A、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,不会获得一氧化氮,一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应,也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体,故A错误;B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行,氯化氢容易挥发,必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢;完全吸收装置应该使用防止倒吸装置,故B错误;C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳密度大于空气,使用向上排空气法收集;二氧化碳不污染大气,可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满,故C正确;D、氨气的密度比空气小,收集装置的导管应该改为短进长出,且氨气极易溶于水,应该使用防止倒吸装置,故D错误;故选C14、某烃具有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是分子中具有 7个碳原子的芳香烃 分子中具有 4 个碳原子的烷烃分子中具有 12个氢原子的烷烃分子中具有 6个碳原子的烷烃 分子中具有 8个碳原子的烷烃( )A. B. C. D.【答案】C15、下列说法不正确的是()A变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】A错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性B正确,烧杯底部温度高。C正确,滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D正确,利用SO2的还原性,用KMnO4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验,在教学中要重视实验的操作与原理,好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分;让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出,实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。16、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是 。(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:则c (NaOH) = (表达式)。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会 。(填“偏大”、“偏小”或不影响)【答案】(1)润洗(2)(3)偏大【解析】(1)在装液体前,需要润洗玻璃仪器,以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。(2)利用物质的量公式进行计算。(3)气泡消失后,氢氧化钠的体积测量值比实际值大,根据浓度计算公式,浓度计算值偏大。17、图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验,把编号填入AC的横线中(多选要倒扣分)。A B C .酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是: 。【答案】(1)A B. C. (2)减少苯的挥发(或“起冷凝器作用”)【解析】(1)实验室制乙烯温度控制170度,温度计水银球在反应物液面下,对应A;电石跟水反应制乙炔,不需要加热;利用沸点不同,通过加热,控制蒸汽温度,分馏各组分,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,对应为B;苯和溴的取代反应,不需要加热;利用沸点不同,通过加热,控制蒸汽温度,分馏各组分,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,对应为B;浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气,不需要控制温度;测定硝酸钾在水中的溶解度,要控制移动温度,温度计水银球在液面下,对应为C;盐和浓硫酸混合加热制氯化氢,不需要控制温度;故答案为:A;B;C (2)苯易挥发,所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用,减少苯的挥发故答案为:起冷凝器作用,以减少苯的挥发18、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某研究性学习小组同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开a、b、c,通过控制a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式为: _;B的作用:_;C中热水的作用:_。(2)M处发生反应的化学方程式为:_。(3)M管中可观察到的现象:_,从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是:_。(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是:_。【答案】(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中无水乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝由于间歇性地通入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行(5)实验结束后,卸下装置F中盛有蒸馏水的试管,从中取出少许溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,产生红色沉淀可证明乙醇被氧化成了乙醛(也可做银镜反应实验)【解析】由装置图可知A中H2O2在MnO2催化作用下分解产生O2,B装置起干燥作用,C装置中的热水可使D中的乙醇汽化产生乙醇蒸气,在M中与O2反应。由于O2是间歇性通入,通入O2时会使红热的铜丝变黑,又被乙醇还原为Cu而变红,出现变黑、变红的交替变化。乙醇的氧化反应是放热反应,反应放出的热量可以维持反应继续进行。乙醇的氧化产物为乙醛,可用银镜反应或用新制的Cu(OH)2悬浊液检验。19、为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的 (1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装下 列气体中不应该充入的是_ A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气 (2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 _ 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D (3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_ A观察颜色 B测量比重 C焰色反应 D分别闻味【答案】(1)CD(2)B(3)C(4)C【解析】(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化 (2)由“碳酸氢钠作发泡剂”可知,碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体;又由 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O知该气体为二氧化碳 (3)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体,皆不易挥发,故A、D选项不正确;在 溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小,B不正确;氯化钠溶液,灼烧有黄色 (Na焰色),而葡萄糖溶液,灼烧无明显现象答案选C. (4)苯甲酸钠属于钠盐,能溶于水且不易分解,但所含元素除C、H外还有O、Na, 不属于烃类20、如下图表示的是AE五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。ADBCE+CO2+H2O+Cl2+CO2+H2O(1)根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗?A ;B ;C D ;E 。(2)写出标号的化学反应方程式 ; ; ; 。【答案】(1)A、Na2O2 B、Na C、NaOH D、Na2CO3 E、NaCl(2)Na+O2= Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2CO2= Na2CO3O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是钠的主要化合物的相关知识。21、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去) (1)由苯酚生成A的化学方程式是 。(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。(3)B与C反应的化学方程式是 。(4)生成N的反应类型是 ,D的结构简式是 。(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。已知:芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应;F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。 F的结构简式是 。【答案】(1)(2)(3)(4)缩聚反应;(5)C8H8O3 。22、已知:有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。AH+/H2O DBKMnO4/OH- 酸化 O2 催化剂 CEH2催化剂 F 请回答:(1) A的分子式是 。 (2)1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4,BC的化学方程式是 。(3) D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是 、 。(4)F可发生多种类型的反应。 两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ;由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是 。F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。(5)A的结构简式是 。【答案】(1)C6H10O3(2)羟基,HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O(3)CH2=CHCH2COOH;CH3CH=CHCOOH(4) (5)【解析】(1)0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O,则1molA完全燃烧生成6mol二氧化碳和5mol水,所以A分子中含有6个C原子、10个H原子,再根据A的相对分子质量,可知A中含有O元素,O原子个数是3,所以A的分子式为C6H10O3;(2)根据A所发生的化学反应可知,A属于酯类化合物,分子中含有酯基,B能与Na反应生成氢气,1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L(标准状况)H2,说明B分子中含有2个羟基;D中含有个C原子,则B中含有2个C原子,所以B是乙二醇,与氧气发生氧化反应,生成乙二醛,化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O;(3)D的分子式为C4H6O2,则D分子中含有碳碳双键和羧基,且D被碱性高锰酸钾溶液氧化生成E,再与氢气发生加成反应得到的F中含有羧基和羟基,两分子F反应可生成六元环状酯类化合物,所以F中的羧基和羟基连在同一C原子上,所以D为2-甲基丙烯酸,D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;(4)根据以上分析,两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是F在浓硫酸做催化剂、加热条件下反应生成丙烯酸,化学方程式为CH2=CH-COOH+H2O;F在一定条件下发生缩聚反应,生成聚酯,化学方程式是(5)根据以上分析可知A的结构简式为23、等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比 ,S原子数之比 ,二者的物质的量之比 ,在同温同压下的密度之比 在 mol Al2(SO4)3溶液中含0.3molSO42,其中含Al3+ 个【答案】5:6; 5:4; 5:4;4:5; 0.1;0.2NA【解析】解:等质量的两种气体SO2和SO3,其物质的量之比为:=5:4,含O原子个数比等于含O原子的物质的量之比,即为52:43=5:6,S原子数之比WEI 5:4;同温同压下,在同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比,为4:5, Al2(SO4)3溶液中含0.3molSO42,则应含有0.1molAl2(SO4)3,Al3+为0.2mol,个数为0.2NA,故答案为:5:6; 5:4; 5:4;4:5; 0.1;0.2NA24、对乙酰基酚又名扑热息痛,为白色晶体,是一种优良的解热镇药,其毒性较菲那西丁、阿四匹林低,扑热息痛的生产流程为:试回答下列问题:(1)由氯苯制A时硝酸取代苯环的哪个氢原子_。(2)扑热息痛能否和氢氧化钠溶液反应_。【答案】从氨基的位置来看,应是在氯原了的对位,其分子中有酚羟基,故可以和NaOH反应。25、已知有1H216O、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中包含_种元素,_种核素,_种相对分子质量。【答案】3;7;5【解析】本题的关键是分清元素、核素的概念。具有相同质子数的同一类原子总称为元素;具有一定质子数和中子数的原子称为核素。- 配套讲稿:
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