2019-2020年高考化学二轮复习 电化学基础练习.doc
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2019-2020年高考化学二轮复习 电化学基础练习1(xx北京卷)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块答案:A解析:水中的钢闸门连接电源的负极之后,作电解池的阴极,被保护起来,所以采用的是外加电流的阴极保护法;金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施;地下钢管连接镁块,镁作负极,被腐蚀从而起到保护钢管的作用,所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。2(xx海南卷)以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小答案:D解析:阴极反应为2H2e=H2,使水的电离平衡正向移动,c(OH)c(H),溶液显碱性,A正确;阴极反应为2H2e=H2,所以阴极有H2逸出,B正确;阳极反应为2I2e=I2,I2遇淀粉变蓝,C正确;由于阴极c(H)减小,使电离平衡正向移动,c(OH)增大,溶液显碱性,pH变大,D错误,故应选D。3.(xx全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案:A解析:图示所给出的是原电池装置。A项,有氧气反应的一极为正极,发生还原反应,因为有质子通过,故正极电极反应式为O24e4H=2H2O,C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应,电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H,负极上有CO2产生,故A不正确。B项,微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B正确。C项,质子是阳离子,阳离子由负极区移向正极区,故C正确。D项,正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O,负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H,两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,故D正确。4(xx山东卷)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式),阳极电极反应式为_,电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。答案:LiOH2Cl2e=Cl2B解析:根据电解装置图,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,B极区产生H2,电极反应式为2H2e=H2,剩余OH与Li结合生成LiOH,所以B极区电解液应为LiOH溶液,B电极为阴极,则A电极应为阳极。阳极区电解液应为LiCl溶液,电极反应式为2Cl2e=Cl2。根据电流方向,电解过程中Li向B电极迁移。- 配套讲稿:
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