2019-2020年高中化学第二章《化学物质及其变化》学案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化学案 新人教版必修1复习目标1认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应。3了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4知道离子反应及其发生的条件,能正确书写离子方程式。5了解氧化还原反应的本质。一物质的分类1简单分类法及其应用(1)分类法:把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意:一般把事物之间的 点作为划归同一类的“标准”。 “标准”不是唯一的。(2)分类方法交叉分类法:对物质以不同的标准进行分类。例:将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来 A组 B组 K2SO4 钾盐 CaCl2 无氧酸盐 KNO3 含氧酸盐 Ca(NO3)2 硝酸盐 KCl 钙盐 树状分类法:对同类事物进行再分类。 例:请在方框中填入具体化学物质的名称(各举二例)单 质 氧化物纯净物 酸 化合物 碱物 质 盐 混合物 2分散系及其分类(1)分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。前者称为分散质,后者称为分散剂。(2)分类若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有 种分散系.若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为溶液、胶体和浊液三种。请填写下表:分散系溶 液胶 体浊 液粒子的大小外 观稳定性丁达尔效应 能否透过滤纸举 例(3)胶体的性质丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到 。原因是 。利用丁达尔效应可以区别 。问题:胶体同其他分散系本质的区别是 。制取氢氧化铁胶体的反应式为 。其颜色是 。二离子反应1酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)电解质:在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意:电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质,不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 (填“一定”或“不一定”)全是电解质,例如 (举二例)。电解质一定是自身电离出离子,防止与水反应生成电解质。(2)电离:电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后,在 的作用下,发生了电离。例:写出下列物质的电离方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .注意:正确写出离子符号;遵循质量守恒和电荷守恒思考:根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ,发生的是 变化。电解质导电的微粒是 ,发生的是 变化。2离子反应及其发生的条件(1)离子反应:有离子参加或离子生成的反应。(2)离子方程式:用 的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤:以CaCO3和稀盐酸反应为例一写:写出反应的化学方程式 ;二拆:把 写成离子形式,把 仍用化学式表示。 ;三删:删去方程式两边不参加反应的离子。 ;四查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式的意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示 。例:写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。(3)离子反应发生的条件:酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是 。(4)离子方程式正误的判断是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错误的原因是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。(5)判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一,就不能大量共存生成难溶物,如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。 生成气体,如H+与CO32-、 等。 生成水,H+与OH-注意前提条件设置无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸碱性。 “大量共存”还是“不能大量共存”三氧化还原反应1氧化还原反应:凡是有 的化学反应。特征: 。本质: 。注意:电子转移包括 和 。例:尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图,并列举出具体化学反应加以说明。2氧化剂和还原剂(1)氧化剂: (或 )的物质。氧化剂具有 性。 还原剂: (或 )的物质。还原剂具有 性。 常见的氧化剂有 ;常见的还原剂有 。(2)氧化还原反应有关概念的关系化合价降低 得电子(电子对偏向)还原反应 氧化剂(氧化性)+ 还原剂(还原性) = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失电子(电子对偏离)氧化反应 练 习1根据某种性质,可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是( )ACO2 BSO2 CNa2O DKMnO42下列分离物质的方法,是根据粒子大小的差异进行分离的是( )A过滤 B升华 C分液 D蒸发3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是( ) A分散质粒子的大小都在1nm100nm之间 B能透过滤纸C都是无色透明的 D呈红褐色4下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸: O2 +2H =H2O B碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3 + H+ = H2O + CO2 C铁和稀盐酸:2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液: Ba2+SO42-=BaSO45在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、NO3-、Cl- BNa+、Ag+、NO3-、OH-CMg2+、Al3+、Cl-、NO3- DBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-6下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( )AHClH2 BHClFeCl3 CH2SO4SO2 DFeFe2O37已知下列四个反应:试从氧化还原反应的角度,用序号回答下列问题:电解 Cl2+H2O = HCl + HClO 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2H2O 2H2+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2(1)水只作氧化剂的是 ;(2)水只作还原剂的是 ;(3)水既作氧化剂又作还原剂的是 ;(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ;- 配套讲稿:
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