2019-2020年高一下学期期中检测化学试卷.doc
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2019-2020年高一下学期期中检测化学试卷一选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项)1.下列第IA族元素中,金属元素最弱的是 ( )A. 锂 B. 钠 C .钾 D.铷2. 与具有相同的 ( )A. 质量数 B. 质子数 C.电子数 D.中子数3. 硒(Se)是人体必需微量元素,它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是 ( )A. 质子数是80 B.电子数是114C. 中子数是46 D.质量数是344. X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,下列说法正确的是 ( )A. 原子半径:WZYX X Y Z WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWXC.气态氢化物的稳定性:ZW D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质5. 下列物质中,有共价键的单质是 ( )A. N2 B.CH4 C.NaCl D.MgCl26. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为( )A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3 7.某元素位于第3周期第VI A族。下列叙述不正确的是 ( )A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的和电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子8. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是 ( )A. 如图所示的反应为吸热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量9. 某原电池结构如图所示,下列有关于该原电池说法正确的是 ( )A. 能将电能转换成化学能B. 电子由碳棒经由外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应D. 总反应为10. 下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是 高温 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.C+H2O = CO+H2C.Zn+2H+=Zn2+H2 D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 11.把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池,负极材料应该是 ( )A. 碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断12. 设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下 高温.高压可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡时 ( ) 催化剂 A .V(逆)V(正) B.V(逆)V(正),正逆反应停止 D.V(逆)=V(正),正逆反应仍进行13. 下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4 离子半径:bcd B.acdb C.cabd D.bdca18. CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和CH(CH2) 3(异丁烷)互为 ( )A. 同分异构体 B.同位素 C.同素异形体 D.同系物19. XY2 是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相似,则X、Y为 ( )A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F20. 下列有机物分子中,相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是 ( ) A. CHCl3 B.CH(CH3) 3 C.CCl4 D.CH3CH321. 丙烷是一种重要的烷烃,H-C-C-C-H 表示其 ( ) A.结构简式 B.结构式 C.电子式 D.分子式22. 甲烷和氯气以物质的量1:1混合,在光照条件下,得到的产物是 ( ) CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl A. 只有 B.的混合物 C.只有 D.的混合物23. 已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 ( )A. 降低温度,可以加快反应速率B. 使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上诉条件下,SO2能完全转化成SO3D. 到达平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等2 填空题(本题包括3小题,每空2分,共38分)24. (1)在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是_,只含共价键的是_,既含有离子键又含有共价键的是_。 (2)书写下列物质的电子式,NH4Cl_, CO2_,25. 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期IA01AAAAAA234(1) 和的元素符号是_和_;(2) 表中最活泼的金属是_,非金属最强的元素是_;(填写元素符号)(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_,分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_,_,(4) 请设计一个实验方案,比较和单质氧化物的强弱: _。26. 原电池是化学对人类的一个重大贡献。(1) 某兴趣小组为研究原电池原理,设计如右图所示装置。 a和b不连接时,烧杯中发生的离子方程式是_, a和b用导线连接,Cu极为原电池_极(填“正”或“负”),Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 Zn片上发生的电极反应:_, Cu片上发生的电极反应:_。(2) 若a和b相连接,导线上转移0.2mol电子时,理论上Zn片质量减轻_。3 计算题(共16分)27. 在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度;(2)2min内SO2的平均反应速率。- 配套讲稿:
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