2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(重点班) 含答案.doc
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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(重点班) 含答案可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Na-23一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)12015年8月12日,位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸,化学危险品的合理存放引起高度重视。下列标志中,应贴在盛放高锰酸钾容器上的是 ( ) A B C D2下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是( )XYZACuSO45H2O盐纯净物B胶体分散系混合物C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B18 g NH4+含有质子数为10NAC1 mol过氧化钠与足量水反应时,转移电子的数目为2NAD0.1 molL1的NaCl溶液中,Na+与Cl的离子总数为0.2NA4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5 下列关于胶体,判断不正确的是( )A胶体的本质特征是胶粒直径在1nm100nmB丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液C煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体D溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙6下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性7下列解释事实的离子方程式不正确的是 ( ) ANa放入水中,产生气体:2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液:Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2ODAl片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al + 2OH+2H2O2Al(OH)3 +3H28在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是() A 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在 D 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在9在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3,将其加热到3000C,经充分反应后,容器内残留的固体是( )A0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D1mol Na2CO3和0.6mol NaOH10下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是()A10mL 1molL1 Mg(NO3)2溶液B5mL 0.8molL1 Al(NO3)3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL 0.5molL1 Cu(NO3)2溶液11比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是( )A在相同条件下的溶解度:NaHCO3Na2CO3B热稳定性:HFHClHBrHIC氧化性:F2 Cl2 Br2 I2 D碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时,两种操作现象不相同12下列叙述正确的是() A BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质 B SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质 C 液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 D 盐酸能导电,所以盐酸是电解质13在某澄清透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BNa+、 Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、I- 14. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是() 物质 杂质 杂质试剂 所用试剂和方法A KCl溶液 I2 CCl4 萃取分液B CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气C CaCO3 CaO 盐酸 过滤D Mg粉 Al粉 NaOH溶液 过滤15铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是() A 剩余固体是铁、铜混合物 B 原固体混合物中铜的质量是9.6g C 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol16实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A18B15C25D51 二、解答题(共5小题,满分52分)17(共15分)(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法?(填写主要的操作方法即可)(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用(2)除去Cl2中少量的HCl,用(3)氯化钠溶液和碘的水溶液,用(4)分离乙醇与水的混合物,用(5)分离水和苯的混合物,用(II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL1稀硫酸,(1)需量取浓硫酸的体积为 mL(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:量取 计算 溶解 颠倒摇匀 转移 洗涤 定容 冷却,其正确的操作顺序为 ,本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 (3)在配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 ,无影响的是 (填序号)没有洗涤烧杯和玻璃棒;转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;定容时俯视刻度线;未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线(III)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol1若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体在标准状况下的体积为 L;(2)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 ;(3)该气体在标准状况下的密度为 gL118(共10分)某反应体系中反应物和生成物共有7种物质:I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2当将反应物混合时,可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化,反应后则得到蓝色溶液请回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式并配平: (2)反应中被还原的元素是_(填元素符号),还原剂是_(填化学式)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(3)当有1molCu(IO3)2参加反应时,反应中转移电子的物质的量是_mol(4)反应涉及的物质中,属于盐类的物质有_种,属于电解质的有_种19(共9分)物质AJ间的转化关系如下图所示,A、C为金属氧化物,其中A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。ACDIHJEC盐酸NaOH 溶液过量CO2B高温A盐酸FNaOH 溶液G空气中(1)A的化学式是 ,A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。(2)CI反应的离子方程式是 。(3)JC反应的化学方程式是 。(4)F转化为G的过程中观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。20(共10分)碳酸钠俗称纯碱,在日常生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠,方法如下:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl),然后再将NaHCO3制成Na2CO3(1)装置乙的作用是_为防止污染空气,尾气中含有的_需要进行吸收处理(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_、_、_(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加1molL1的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗300ml稀盐酸问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_21(共8分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图(1)a点对应的沉淀为 (填化学式)(2)写出ab段反应的离子方程式 (3)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(要写计算过程)江西省高安中学xxxx学年度上学期期末考试高一年级化学试题答案(重点班)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)题号12345678答案DDADCCDB题号910111213141516答案DDAACCDB二、解答题(共5小题,满分52分)17(共15分)(I)(1)过滤(2)洗气(3)萃取(4)蒸馏(5)分液(II)(1)5.4mL(2) ,100mL容量瓶 (3) , (填序号) (III)(1) L;(2) ; (3) gL118(共10分)(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O(2)Cu和I(填元素符号), KI(填化学式)酸性(3)11mol(4)_4_ _6_19(共9分)(1)Fe2O3 , 置换反应(填基本反应类型)。(2)Al2O3 + 2OH = 2 AlO2+ H2O(3)2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O(4)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)320(共10分)(1)_除HCl_ _NH3_(2)_过滤_、_洗涤_、_灼烧_(3)_1:1_21(共8分)(1)Fe(OH)3和Al(OH)3(填化学式)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3) 4mol/l(过程略)- 配套讲稿:
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