2019-2020年中考试(化学)(答案不全).doc
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2019-2020年中考试(化学)(答案不全)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分,共120分,考试时间100分钟。注意事项:所有答案均需填写在答卷纸上。本卷可能要用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Si:28 第卷 选择题(共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)1化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用,可长期服用2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A H2O的电子式为B4时,纯水的pH=7C中,质量数之和是质子数之和的两倍D0、101kPa,水分子间的平均距离:(气态)(液态)(固态)6由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A该混盐具有较强的氧化性B该混盐中氯元素的化合价为1和1价C该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子D该混盐的水溶液显酸性7下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量HClC向水中加少量NaOH D将纯水加热到1008根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是 元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期A族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强9用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物10铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。错选时,该题为0分;漏选给2分)11S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基14对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H0,下列判断中正确的是A若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则(a+b)(c+d)B若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a :bC若在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol,则a+b=c+dD若a+b=c+d ,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变15氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A X为H2,Y为Cl2BA池为电解池,且mnCB池为燃料电池,且abD该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度第II卷 非选择题(共80分)16(14分).下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多。Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下:请根据要求填空(右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。(2)将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 (3)将“(2)”中滤液 并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。(4)使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法:_ (5)滤出碳酸钡沉淀,经 后即得到纯净的碳酸钡。17(10分)如下图所示各物质的相互转变中,A是由原子个数比为124的三种元素组成的化合物,其中某元素的质量分数为50%,J、K是日常食品中的调味剂,J为有机物,相对分子质量为60;常温下,C、D、F、H是气体,E、I是固体单质;反应均是工业生产中的重要反应。(反应中生成的水已略去)请回答下列问题:锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色,且半分钟不褪色。(2)滴定结果如下表所示:若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为_。19(14分)丙烯是重要的工业原料,以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下:回答下列问题:(1)结构简式A为 ,C为 ;(2)反应中属于取代反应的有 (填序号,下同),属于消去反应的有 ;(3)设计反应、的目的是 ;(4)D的同分异构体E能进行银镜反应,且核磁共振氢谱如右图,E的结构简式为 ;(5)写出下列反应的化学方程式:反应 ;反应 。Mg、Ar反应TiCl4(l) 焦炭钛白粉Cl2反应MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融20(16分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:已知: Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1(1)钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。(2)反应在800900下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab为 ;反应的热化学方程式为 。(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。(4)在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。21(14分)(物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时,偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是,后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料,还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态,2价和3价。(1)给出铜在周期表中的位置(周期和族) (2)写出基态Cu原子的核外电子排布: (3)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为: (4)某+1价铜的配离子为Cu(CN)43-,与其配体互为等电子体的一种微粒是 (写化学式)。许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3-CH=CH2),CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是 、 。(5)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到先出现蓝色沉淀,最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 。化学答案(3)保护“C=C”不被氧化(1分,意思相近均给分)醇(4)OHCCH2CH2CHO(1分)Cl(5)CH3CHCHO + NaOH CH2=CHCHO + NaCl + H2O(2分) +3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O(2分)20(16分)800900(1)TiO22H2OH2TiO32H(3分)(2)TiO22Cl22C TiCl42CO(3分)2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1(4分,状态不写得0分)(3)Mg、Cl2(共2分,各1分)(4)正(2分) TiO24eTi2O2(2分)21(14分)(1)第四周期,IB族;(3分)(2)Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1(3分)(3)YBa2Cu3O7 (2分)(4)N2或CO或C22- (2分)sp2、sp3(2分)(5)Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3)42+2OH-(2分)(此试卷答案不全)- 配套讲稿:
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