宁夏石嘴山市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题
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宁夏石嘴山市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48一选择题(共25题,只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1.下列试剂的保存方法不正确的是 A浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处 B氢氟酸通常保存在塑料瓶中 C碳酸钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中D在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发2下列有关物质的叙述中,错误的是A可用明矾对水进行净化B石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C自然界中硅以单质形式大量存在,所以才可以广泛应用于电子工业中D水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3.下列有关叙述错误的是A合金比它的各成分金属的熔点低,硬度大B生铁和钢都是铁的合金,主要成分都是铁,最大的不同是含碳量C利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬D可以采用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠4下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A B C D全部5.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液 NaAl(OH)4最终有沉淀析出的是 A. B. C. D.6下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl27.下列各组物质的溶液逐滴互滴,前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中,与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是 NaHCO3和HCl HNO3和NaAl(OH)4 AlCl3和NaOHAlCl3和氨水 Na2CO3和HClA B C D沉淀乙8.向甲溶液加入(或通入)物质乙(乙物质为气体或溶液),生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是A向NaAl(OH)4溶液中通入二氧化碳B向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸C向澄清石灰水中通入二氧化碳D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液9.下列说法错误的是A1 H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B40Ca的相对原子质量为40C17gOH-与19gH3O+所含电子数相等D14C可以用于考古中推断生物体的存在年代10.下列说法正确的是A属于不同种元素 B的化学性质相似C属于离子,离子符号为Mg2+ D表示的是稀有气体元素11阴离子Xn含中子N个,X的质量数为A,则a g X的氢化物中含质子的物质的量是A mol B molC mol D mol12. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是A第9列元素中没有非金属元素B第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O5C第1列为碱金属元素 D在整个18列元素中,第3列元素种类最多13. 关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是 A在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系14.已知A为第二主族的元素,B为第三主族的元素, 它们的原子序数分别为m和n,且A,B为同一周期的元素.下列关系中必定错误的是A n=m+1 B n=m+10 C n=m+11 D n=m+2515.下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,下列元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是A BC D 16. 据报道,美国科学家制得一种新原子283X,它属于一种新元素114号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是A这种元素可能是非金属元素 B它位于元素周期表中的第六周期C这种原子的核外电子数无法确定 D这种元素位于元素周期表的第IV A 17. 下列关于物质性质变化的比较不正确的是 A. 非金属性:ONSiS B.最低负价: FOPSiC. 金属性KCaMgBe D. 氧化性: Cl2SSeTe18X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是A.n11 B.n5 C.n3 D.n619元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在气态氢化物中 R元素的化合价为 A123nB3n12C3n10D63n20右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是dabc Aa、b、c的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 Ba的氢化物比c的氢化物稳定 Ca能形成+5价化合物 D原子半径的大小顺序是c b a d21.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定22已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC23甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应; 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强; 与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D24. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素C若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 D若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6二 填空题(共 52分)26下列八种化学符号(3分) (1)涉及的核素共有_种; (2)互为同位素的是_ (3)中子数相等,但质子数不相等的是_27(5分)结合元素周期表回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图1中用实线补全元素周期表的边界(2)请画出金属与非金属的分界线(3)请画出过渡元素区域(4)请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息28.A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次递增,但都小于18。A元素的原子半径是周期表中最小的,B元素的氢化物可与它的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种化合物,C是地壳中含量最多的元素,D元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,E元素的原子次外层电子数比最外层多1个(7分)(1)写出三个由上述元素原子构成的10电子微粒_,_,_,(2)D的单质与氢氧化钠反应的化学方程式_ (3)B元素的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_ 29. (6分)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31。(1)X是_, Z是_(填写元素名称)(2)X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是 (3)三种元素对应的气态氢化物中最稳定的化学式为 _(4)三种元素形成的单质氧化性最强的是化学式为 _30置换反应的通式可表示为:(10分)请回答下列问题:(1)若甲为金属铝,A为二氧化锰,写出该反应的化学方程式: (2)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式:反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_反应中的氧化剂与氢氟酸反应的化学方程式为(3)若单质甲是金属单质,单质乙是黑色非金属固体单质,则该反应的化学方程式为31(7分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)I中溶液与氨水溶液反应的离子方程式 沉淀C与氢氧化钠反应的离子方程式 (3)由固体B制取金属铝的化学反应方程式 32(14分)根据AH元素在周期表中的位置,选适当的化学式和化学方程式填入空白处化学性质最不活泼的元素是 ,单质中氧化性最强的是_,还原性最强的是_失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ ,最稳定的气态氢化物是_;B、C、E 3种元素最高价氧化物对应水化物两两反应的化学方程式是_、_、_按碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强的顺序,将B、C、F、G 4种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为_三、实验题(12分)33某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后,放入适量的水中,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生,溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体将镁条投入2.0mol/L稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体。将铝条投入2.0mol/L稀盐酸中E向A1Cl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,2.0mol/L稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器和用品: , ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,滤纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和的离子方程式)实验内容实验现象(填AF)实验现象为 (4)实验结论: 四 计算题(6分)34.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:(1) 加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的离子方程式为:_。(2)合金中Mg的质量为_g(3)所用HCl的物质的量浓度为_mol/L- 10 -- 配套讲稿:
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