高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题
《高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题(8页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
分子结构和性质1已知次氯酸分子的结构式为HOCl,下列有关说法正确的是( )A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线形非极性分子D该分子的电子式是H:O:Cl【答案】B2固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A含有NH4+和H- BNH5中N元素的化合价为+5价 C1 mol NH5中含有5NA个NH键D与乙醇反应时,NH5被还原【答案】A3下列说法中正确的是( )A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化【答案】B4下列说法均摘自学生的作业本,你认为无科学性错误的是A煤的气化、液化都是化学变化,可为人类提供清洁高效的燃料B氯化氢、氯气、二氧化氮、生石灰溶于水都有化学键被破坏的变化,都属于化学变化C苯酚、纯碱、胆矾和OF2分别属于酸、碱、盐和氧化物D二氧化碳、氨气、氯气都是非电解质【答案】A5某烃结构式如下:CCCHCHCH3,有关其结构说法正确的是A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上【答案】C6XYZ M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X Y Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是()A还原性: X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径:M的离子Z的离子 Y的离子X的离子CY X2 M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D7下列表示电子式的形成过程正确的是( )【答案】C8碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是A分子式为C3H2O3B分子中键与p 键个数之比为3:1C分子中既有极性键也有非极性键D分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化【答案】B9下列物质只含共价键的是AMgCl2 BKOH CC2H6 DCH3COONa【答案】C10下列物质中,既有离子键又有共价键的是A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF【答案】B11下列粒子属于等电子体的是( ) ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O【答案】A12下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键,_个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为_,其中X与d的高价离子之间以_键结合。(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为,请简要说明该物质易溶于水的原因_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键13【化学选修3物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子p电子总数与s电子总数相等,且不与A元素在同一周期C原子所有轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息,所画的B原子的电子排布图为,违背了_原理。(3)F位于_族_区,其基态原子电子有_种运动状态,价电子排布式为_。(4)CD3中心原子的杂化方式为_,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_。检验E元素的方法是_。(5)HA3是一种弱酸,可部分电离出H+和A3。配合物Co(A3)(AH3)5SO4中的配体是_(填化学式),钴离子的配位数是_。【答案】(1)3;纺锤形或哑铃形 (2)泡利不相容(3)第B;d;25;3d54s2(4)sp3;三角锥形;焰色反应(5)N3、NH3;614(10分)根据要求回答下列问题。(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。 下列是某有机物的分子比例模型,其中不同颜色的球代表不同的原子,球之间的“棍”表示单键、双键或三键。 该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 、 ; 这类有机物在化学性质上表现的特点是 。(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。 欲区分葡萄糖和淀粉,可选用 (填字母)。 A碘水 B银氨溶液 C盐酸 DNaOH溶液 欲区分和,可选用 (填字母)。 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CFeCl3溶液 DNa2CO3溶液(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体,其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是 、 。(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜,食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下:合成PES的有机化学反应类型是 反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是 和 。【答案】(10分) (1)氨基、羧基 有两性(2)AB CD (3)、(4)缩聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH (每空1分)15本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_,基态氮原子外围电子排布式为_。(2)H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”),其中氧原子的杂化轨道类型为_;分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为_。(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_。B四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5,沸点为364,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;步骤4:将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题:(1)图中仪器a的名称为_;冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是_;锡箔需剪碎的目的是_;加入醋酸酐的目的是_。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为_;单质碘需过量的主要目的是_。(4)反应已到终点的现象是_。(5)步骤3和步骤4的目的是_。【答案】A(1)NOC;ONC;2s22p3;(2)键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键(3)CO2(或N2O);N3-B(1)(球形)冷凝管;b;(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面,加快反应速率;除去体系中的水,防止四碘化锡水解;(3)Sn+2I2SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)(4)紫红色的碘蒸气消失,溶液颜色由紫红色变成橙红色(或其他合理答案)(5)提纯SnI4产品。16一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:请回答:(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为_,气体C分子中键和键的个数比为_。(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为_,其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)MgO的熔点高于CuO的原因为_。(4)画出一水硫酸四氨合铜()中配离子(Cu(NH3)42)的配位键_。(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为gcm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。【答案】(9分)(1)1211(2)正四面体形sp3(3)MgO的晶格能大(其他合理答案也可)(4)(5)1:3 (197+643)1030/a3NA17A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;D与G处在同一族;F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置 。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于 (填晶体类型)。(4)CA3分子的电子式为 。(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。(6)由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子,所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化;1 mol乙分子含有 mol键。【答案】(1)第三周期第A族(2)N O C(3)分子晶体(4)(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl,离子键的键更大熔点更高(6)sp 3mol18如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素, A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为, C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:(1)B为二元弱酸,其水溶液显弱酸性,则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 。(2)D的化学式是 ,E电子式为_。(3)液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式 。(4)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。E与NH3分子类似,也可与HCl发生反应,试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。【答案】(1)H2O2HO2-+H+ (2)Si3N4 (3)2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l)H-2QKJ/mol(4)N2H4+2HClN2H6Cl219X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X的原子结构示意图为_ Y原子核外价电子排布图 _。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式),理由是_。(3)Q的元素符号是_,它的基态原子的核外电子排布式为_,在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。【答案】(13分) (1) (2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 6 (4)FHF、FHO、OHF、OHO- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 考点梳理 分子结构和性质检测题 高考 化学 考点 梳理 分子结构 性质 检测
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文