高考化学 考点梳理 化学实验检测题
《高考化学 考点梳理 化学实验检测题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 考点梳理 化学实验检测题(9页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
化学实验1在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【答案】D2不使用其它试剂,区分CuSO4 NaOH NaCl HCl的可能先后顺序是( )A B C D【答案】B3下列方法中能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是A滴加稀盐酸 B滴加Ca(OH)2溶液 C加热D焰色反应【答案】ABD4下列做法正确的是( )A金属钠着火,立即用水扑灭B稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中C在量筒中配制100mL,1mol/L NaCl溶液D大量氯气泄漏时,尽量沿高处迅速离开现场【答案】D5向碘水中加入适量CCl4并振荡,静置后观察到的现象是A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层,上下层均呈无色 D液体分层,下层呈紫红色【答案】D6以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 加热试管时,先均匀加热,后局部加热;用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;制取物质时,先检查装置气密性后装药品;使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;做H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确【答案】D7下列说法正确的是( )A.苯酚溶液中加入少量稀溴水,溴水褪色且产生白色沉淀B.在2mL硝酸银溶液中滴加几滴稀氨水制得银氨溶液,加入乙醛,用酒精灯加热后产生银镜C.除去苯中含有的少量苯酚,可以加入过量NaOH溶液,充分振荡,分液D.检验一氯甲烷中的氯原子,先加入NaOH醇溶液,加热,再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液【答案】:C8利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀 生石灰 浓氨水D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性【答案】B9除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是( )A加NaOH溶液 B加热C加稀盐酸 D加Ca(OH)2溶液【答案】B10用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置中d为阳极,c为阴极C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气【答案】D11用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】D12下列除杂质的方法不正确的是A氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B氯化钠中有少量氯化铵,加过量的烧碱溶液后加热蒸干C乙酸乙酯中混有少量乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油,用盐析法除去【答案】B13(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。试剂:a水 bNaOH溶液 c溴水 d饱和Na2CO3溶液 e新制CaO分离方法:分液 过滤 洗气 蒸馏混合物需加入的试剂分离方法溴苯(溴)乙烷(乙烯)乙醇(水)乙酸乙酯(乙酸)【答案】混合物需加入的试剂分离方法溴苯(溴)b乙烷(乙烯)c乙醇(水)e乙酸乙酯(乙酸)d14Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是_(填字母)。a常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小bNa2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性c可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2的体积相同(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答:物质A是 (填化学式),写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,请用化学方程式表示除杂原理 。【答案】(1)bd; (2)Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (3)Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO315某校高一某化学小组欲探如下实验,想请你帮助他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性;实验所用试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液;实验记录:序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色 Fe2+具有还原性在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe +2Fe3+= 3Fe2+ 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液 溶液最终变为蓝色 Fe3+具有氧化性 实验结论:Fe只有还原性;Fe3+只有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有还原性。【答案】(1)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(2)溶液由黄色变为浅绿色;Fe3+具有氧化性 (或Fe具有还原性)(3)2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I216(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0(1)如用下图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是: 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是: 。从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是_ (填写选项序号)。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40 以下烘干尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1173 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。【答案】(1)浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰)等合理答案(2分)(2) 降温提高反应物转化率(或促进反应正向进行)(2分)防止(因反应放热造成)产物分解(2分);通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)C(2分) 防止倒吸(1分)吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)(3)80%(2分)17(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置,_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。【答案】(15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可);(2)能;(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;硫酸浓度为0的对照实验;ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)。18(6分)某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19 gcm-3的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸500 mL。请完成下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为_ mL,应选用量筒的规格为_ mL。(2)配制时应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)需用的仪器有:容量瓶、_、_、_和试剂瓶等。【答案】(1)4.1 5或10(2)500(3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管19碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ; 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净? 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏有 。若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是 。【答案】(1)将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。(2)分液漏斗不能证明,因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生 20某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_;(2)写出有关离子方程式:步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_;(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_。【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- (2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因肯定存在的离子电荷总数已相等21有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验:用pH试纸检验,溶液呈强酸性;取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;a溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;取适量得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在;同时排除 的存在。(3)由可以证明_的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c_;d_。(4)由可以排除_的存在。【答案】(1)CO32-、AlO2-;(2)I,Fe3、NO3-;(3)Al3、NH4+,Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,NH3H2O NH3H2O;(4)SO42-。- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 考点梳理 化学实验检测题 高考 化学 考点 梳理 实验 检测
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文