高二化学下学期期中测试试卷
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浏阳一中2016年下学期高二期中考试化学试题时量:90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量:: :12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案。)1、对于有气体参加的化学反应来说,下列说法不正确的是() A压缩容器体积,增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D使用催化剂,降低了反应所需的活化能,活化分子百分数增大,化学反应速率增大2、NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 ( )A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB. 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 3、下列有关实验装置的说法中正确的是( )A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol15、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是A反应:H0,P2P1 B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:H0,T2T16、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据: 序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.0 16.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ()。ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 7、人体血液的正常pH约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42 H+HPO42H2PO4故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是( )A当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒D人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热H为A1638 kJmol1 B1638 kJmol1 C126 kJmol1 D126 kJmol19、将V1 mL 100 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为100 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志是( )反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变(相同状况) 体系的温度不再发生变化2V正(N2)=V逆(NH3) 单位时间内3molHH断键反应同时2molNH也断键反应A B C D11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法正确的是( )A.上述反应的H0B.压强P1P2P3P4C.1100该反应的平衡常数为64D.压强为P4时,在Y点:v(正) 2P乙 BSO3的质量m:m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k:k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲Q丙 2Q乙13、某可逆反应2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示: 下列推断正确的是( )A.升高温度,该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3P2P1C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M点X平衡转化率为14、某温度时水的离子积常数KW1013,将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是( )A.若所得混合溶液为中性,则ab11B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b molC.若ab92,则所得溶液pH等于2D.若ab92,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(ab)g15、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到黑色固体质量为32g。下列有关说法不正确的是A原混合物中含氧原子的质量为1.6g B原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LC反应中产生标况下NO的体积为4.48L D固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题:(包括四个小题,共55分 )16、(10分)NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。 (1)常温下把1 mL 0.2 molL1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H)为_。(2)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为:_ _。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,请写出反应的离子方程式_;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为_ _。(4)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应的离子方程式为_。17、(15分) 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液,实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色,C中发生反应的离子方程式为 。一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是 。(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;(3)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管D的存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是_。(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子,可选用的试剂为( )A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. KSCN溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液(6)若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度,酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果是 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)18、(16分)冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。()工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知:CH4(g) 4NO2(g)4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g) 4NO(g)2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H21160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ()将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3 (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答:03min内,氢气的平均反应速率为 _mol/(Lmin);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的H3 _0(填“”、“”或“”)。()二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示。(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。abc(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=_。(3)某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示,关于温度和压强的关系判断正确的是_;BDAP3P2,T3T2 BP1P3,T1T3 CP2P4,T4T2 DP1P4,T2T3(4)在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_:A逆反应速率先增大后减小 B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小19、(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。()用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2NNH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式_。()298 K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。 图1 图2 图3(1)298k时,该反应的平衡常数为_。(2)在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )a.A、C两点的反应速率:ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量:BC c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅d.由状态B到状态A,可以用加热的方法(3)若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“”“”或“=”)。()NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,(1)水的电离程度最大的是_(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)(2)其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是 ;(3)在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。2016年下学期浏阳一中高二期中考试化学答案一选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)1 A2 A3 C4 B5 C6 C7 C8 B9 B10 C11 A12 D13 A14 B15 B二填空题16. (每空2分,共10分)(1)11010 molL1 (2)HHCO=H2OCO2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O SOBa2=BaSO4(4)HCOBa2OH=BaCO3H2O17. (除标定外每空2分,共15分) (1) SO22OH=SO32H2O H2(2)便于控制铁与浓硫酸反应的发生和停止(3)当A试管中气体压强减小时,空气从D导管进入A试管中,维持压强平衡 (4) 从D管口向A中鼓入大量的空气 (5) BD(6) 酸 (1分) 偏高18(每空2分,共16分). CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867 kJ/mol.(1) 0.5 molL1 ; 正向 (2) bc (2) P(CH3OCH3)P(H20)/P(CO2)P3(H2)(3) BD (4) AC19(每空2分共14分) (CH3)2N-NH2(l) 2N2O4(l) 3N2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H2550kJ/mol (1) 6.67 或 20/3 (2) d (3) C(SO42-)C(NH4+)C(H+) =C(OH-)- 配套讲稿:
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