高一化学上学期期中试题43 (2)
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安顺市平坝第一高级中学2016201701期中考试高一化学试卷可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 AHNO3 BCl2 CSO2DNa2O2. 下列物质分离方法错误的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离花生油与水的混合物3. 进入秋季平坝有时也出现大雾天气,致使汽车行驶缓慢,下列关于雾的说法正确的是 A雾中水滴的直径小于1nm B雾中水滴的直径在1nm100nm之间C不会产生丁达尔现象 D无法确定雾中水滴的直径大小4. 下列电离方程式错误的是 ANaHCO3 = Na+H+CO32- BNaHSO4 = Na+H+SO42-CMg(NO3)2 = Mg2+2NO3- DNa2SO4 = 2Na+SO42-5. 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C生石灰与水混合的过程只发生物理变化 DH2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物6. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2液外,还需要的溶液是 A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO37. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应 8用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA 9. 下列化学方程式书写正确,且能用离子方程式Ba2+CO32-BaCO3表示的是 ABa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O BBa(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3+2H2OCBa(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3+2NaNO3 DBa(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3+KOH+H2O10. 下列离子方程式正确的是 A铜片插入到硝酸银溶液中:Cu Ag= Cu2+ Ag B硫酸镁跟氢氧化钡反应:Ba2SO42= BaSO4C铁片插入盐酸中:2Fe6H= 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应:HOH= H2O11. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ABa2+、Cl-、NO3-、Ca2+ BH+、Na+、SO42-、CO32-CCu2+、K+、Cl-、OH- DCa2+、Na+、CO32、Cl-12. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 (熔融) Mg+Cl2 13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AFe2O3 Fe BH2 H2O CS SO2 DNa NaOH14. 下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是AH2OCaO = Ca(OH)2 B2H2O2Na = 2NaOHH2C3NO2H2O = 2HNO3NO D2H2OO22H215. 在2H2SSO22H2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为 A21 B12 C11 D161716.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式:2H+CO32= CO2+H2O的化学反应的组合共有A6个 B9个 C12个 D15个17. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA B500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1 D500 mL溶液中含NO总数为0.2NA18. 某硝酸物质的量浓度为c molL1,质量分数为a%,则此溶液密度(gcm3)为A. B. C. D.第卷(非选题)二、填空题(共34分)19. (1)(6分)相同质量的SO2与SO3,其物质的量之比为 ,氧元素的质量之比为 ,原子总数之比为 。(2)(6分) 在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中:只能被氧化,不能被还原的是 ;只能被还原,不能被氧化的是 ;既能被氧化,又能被还原的是 。20.(8分)()写出下列反应的离子方程式:向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液: 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸: ()写出与离子方程式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 相对应的两个化学方程式 21.(8分)根据反应四个反应,回答下列问题:H2SI2 = S2HI 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O Cl22KI = 2KClI2(1)反应的反应类型为(填序号) 。A置换反应 B复分解反应C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应,用双线桥法标明电子转移的方向和数目_, (4)写出反应的离子方程式_。22(6分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_,离子反应方程式为 。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。ACl-BNO3- CCO32-DOH-三、实验题(共12分)23. (12分)实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示AG七种仪器,请根据要求填空。(1)写出仪器名称:D_,F_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物 b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3) 实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。配制时,实验室提供了以下仪器:烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是 配制该溶液需用98的浓硫酸(密度为1.8g/mL)_mL。取用该体积浓硫酸时,需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A转移过程中有少量溶液溅出B没有冷却,立即转移到容量瓶中定容C摇匀后,液面下降,补充水D定容时俯视刻度线F量筒量取浓硫酸是仰视刻度线平坝第一高级中学2016201701期中考试(高一化学)参考答案一、选择题(3x18=54分)题 号123456789101112131415161718答 案CBBABBDBCDACACBBDC二、填空题(共34分)19. (12分) (1)(6分) 5:4 5:6 15:16 (每空2分)(2)(6分)Fe、S2 H+、Na+ S、Fe2+ (每空2分,填对一个得1分)20.(8分;每空2分,缺“”“”扣1分,离子符号写错不得分) . Cu2+2OH-=Cu(OH)2 HCO-3+H+=CO2+H2O . Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 (稀) = Zn SO4 + H2(符合题意均给分)21. (8分)(1)AD(2分) (2) 21(2分) (3) :(2分) (4) Cl22I= ClI2 (2分)22.(6分) (1) Cu2+(1分) (2)Ag+(1分) Ag+Cl-= AgCl(2分)(3) Mg2+(1分) (4) B(1分)三、实验题(共12分)23. (1) 漏斗(1分)冷凝管(1分) (2) a(1分)(3) 500mL容量瓶(2分), 检验是否漏水(1分) 11.1(2分)C(1分)BDF(3分)- 配套讲稿:
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