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1、的乘积之实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的7.理论质量(化学计量数X相对分子质量)进行确定。二、精讲精练1. 固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g,将其充 分反应后，B消耗完全，C的质量增加了 8 g,同时生成了 4 g D,则参加反应的A的质量为。若A 8.全部参加反应，需再加入B的质量为 最终得到D的质量为。2. 在化学反应4X+Y=2ZK已知丫的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量为4. 将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 gA、30 g C,还有一种物质Do若A、B C
2、、D的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之间发生反应的化 学方程式为()A. A+B=C+DB. A+2B=2C+D“10.C. A+3B=C+2D D. A+3B=2C+2D5. 在点燃条件下，2.6 g CH2与7.2 g Q恰好完全反应，生成 6.6 g CQ、1.8 g HbO 和 x g CQ 贝U x= 该反应 的 化 学 方 程 式 为化学方程式综合计算(讲义)一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式xA+yB=zC+cD中：(1) 化学方程式都遵循质量守恒定律。 mA+mB=mc+mD(mA表示实际参加反应的A的质量) xMA+yMB=zMc+kMd( M
3、a表示A的相对分子质量， xMa表示A的理论质量)(2) 各物质按照一定的质量比参加反应。mA = xMamD kMD即参加化学反应的各物质的质量比与物质的 比。|注】x：y：z：k瓷侥亿说2. 化学方程式计算常见题型(1) 不纯物计算将不纯物的质量换算成的质量进行计算。纯净物质量二不纯物质量X不纯物中纯净物的质量 分数(2) 差量计算根据反应前后物质的行计算。 反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量； 反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质 量差(质量差对应的是二者的理论质量差)。(3) 过量计算用 加反应的物质质量进行计算。03. 将A、B两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分
4、 析得知，反应后的混合物中含有5 gA,还有一种物质Co 若A、B、C的相对分子质量依次为10、20、15,则它 们之间发生反应的化学方程式为()A. A+B=CB. A+B=2CC. 2A+B=3CD. A+2B=2C6. 在点燃条件下，3.9 g CHe与9.6 g Q恰好完全反应，生 成6.6 g CQ、2.7 g HpQ和物质X。则X的质量为g,该反应方程式中。2与X化学计量数之比为高温煅烧含CaCQ 80%的石灰石200 t，计算可得氧化钙的质量。(CaCQCaQ + CQf)工业上可以利用赤铁矿(主要成分为 F62Q3)冶炼金属铁，反应的化学方程式为：Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ
5、,现有含Fe2Q3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁的质量为o某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学取50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰混合，完全反应后， 称量剩余物质的质量为49.4 g。试计算：(1 )反应产生氧气的质量为 ;(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为o把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 g装入 大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、 称量，得到10.7 g固体物质。试计算：(1)制得的氧气质量为 ;(2 )10.7 g固体物质中所含氯化钾的质量为 ,二氧化锰的质量为o11. 将一定量CO通过足量灼热的氧化铜后，气体质量增加8 g
6、,则生成CQ的质量为(CO + CuOCu + CO)12. 把质量为76 g的铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间 后取出，铁片质量变为84 g,则参加反应的铁的质量为0(Fe + CuS( FeSQ + Cu)13. 一定量的CO在一定量的O2中完全燃烧，试计算：(1) 若CO的质量为28 g，O2的质量为16 g,则生成CQ的质量为。(2) 若CO的质量为28 g，O2的质量为20 g,则生成CQ的质量为。(3) 若CO的质量为1.5 g, O2的质量为0.8 g,则生成CQ的质量为。14. 在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体 80 g,点燃后生 成水72 g,则反应前密闭容器内氢气的质量
7、为化学方程式综合计算(习题)相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-641. A、B、C三种物质各15g,它们反应时只能生成30g新物质D。若增加10g A,则反应停止后，原反应物中只剩余C,则参加反应的A、B的质量比为。2. 在反应A+B=C+2D中,已知2.9 g A和4.9 g B完全反应，生成6 g C,已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是。3. 将20gA物质、5g B物质、9g C物质混合加热发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含5g A物质，20g C物质，还含有一种新物质D。若A、B、C、D的相 对分子质量分别为30、20、44、1
8、8,并用A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方 程式是()A. A+B=C+D B. A+2B=2C+DC. 2A+B=2C+D D. 2A+B=C+2D4. 在点燃条件下，6.6 g C3H8与22.4 g O2恰好完全反应，生成 15.4 g CQ、10.8 g H2O 和 x g CO,则 x=,该反应 的 化 学方 程式 为5. 某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是FqQ),反应原理如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO。现有120 t的赤铁矿，理论上可炼得含铁 96%的生铁70 t。则赤铁矿中F62O3的质量分数为。6. 某兴趣小组取150g过氧化氢溶液
9、在3g二氧化锰的作用 下反应，反应结束后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。试计算：(1) 该实验中生成氧气的质量为；(2) 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。7. 已知：2CQ+2NseO2 2Na?CQ +O2,在密闭容器中，将CQ与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量减少5.6 g则参加反应的CQ的质量为。8. 已知碳酸氢钠受热容易分解：2NaHCQNazCQ+CQ T +H2O。现取 NazCQ 和NaHCO混合物100 g,加热到质量不再改变，剩余固体 质量为69 g。(1) 反应后生成CQ的质量为；(2) 原混合物中N&CQ的质量为。9.某同学在实验室中将6 g木炭放在一定量氧气中充分燃烧，测得数据如下，请你帮他填好实验报告第一次第二次第三次给定O2的质量12 g26 g16 g生成CQ的质量16.5 g22 g22 g(1) 从以上数据说明，三次实验中第次恰好完全反应(2) 第次实验木炭有剩余，剩余g。(3) 第次实验氧气有剩余，剩余g。10.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10g,点燃条件下充分反应，冷却至室温，气体质量减少了9 g,则原混合气体中氧气的质量为。3
九年级上学期化学方程式计算专项练习
