高三一轮复习离子反应和离子方程式总结

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1、会计学1高三一轮复习离子反应和离子方程式总高三一轮复习离子反应和离子方程式总结结一、电解质一、电解质1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在 下，能下，能 的化合物。的化合物。(2)非电解质：在非电解质：在 下，都下，都 的化合物。的化合物。 （大部分有机物，非金属氧化物，（大部分有机物，非金属氧化物，NH3）注意：电解质与非电解质研究的对象是注意：电解质与非电解质研究的对象是化合物化合物，单质和溶液，单质和溶液 既不是既不是电解质也不是非电解质电解质也不是非电解质水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态导电导电溶液和熔融状态溶液和熔融状态不导电不导电电离电离: 电解质在水溶液

2、中或熔融状态下，离解成电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。的过程。自由移动的离子自由移动的离子第1页/共25页试题点拨解惑试题点拨解惑 试判断试判断NH3 、 SO2 、 SO3 、浓、浓H2SO4 、浓浓HNO3 、浓、浓HCl 、氨水电解质吗？、氨水电解质吗？ 以上全部都不是电解质以上全部都不是电解质 NH3 、 SO2 、 SO3 是非电解质是非电解质 H2SO3 、H2SO4 、NH3.H2O才是电解质才是电解质 浓浓H2SO4 、浓、浓HNO3 、浓、浓HCl 、氨水是混合物、氨水是混合物第2页/共25页2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第3页/共25页电解电解质质（酸

3、、碱、盐、金（酸、碱、盐、金属氧化物、水属氧化物、水）强电解质强电解质弱电解质弱电解质（强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）强酸：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4 HBr、HI强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸：弱酸：HF、H2S、HClO、H2CO3、 H2SO3 、 H3PO4弱碱：弱碱：NH3 H2O、不溶性碱、不溶性碱 (如：如： Fe(OH)3、Cu(OH)2)第4页/共25页例例1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电电 解质的正确组合是解质的正

4、确组合是 ()纯净物纯净物混合物混合物强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质A盐酸盐酸水煤气水煤气硫酸硫酸醋酸醋酸干冰干冰B氢氧化钡氢氧化钡 蔗糖溶液蔗糖溶液硫酸钡硫酸钡醋酸醋酸三氧化硫三氧化硫C胆矾胆矾石灰水石灰水苛性钾苛性钾水水碳酸钙碳酸钙D氯化氢氯化氢酒精酒精氯化钙氯化钙氢氧化铁氢氧化铁氢气氢气B第5页/共25页例例2现有以下物质：现有以下物质：NaCl晶体，晶体，液态液态SO3，液态的醋酸，液态的醋酸，汞，汞，BaSO4固体，固体，蔗糖，蔗糖，乙醇，请回答下列问题乙醇，请回答下列问题（用序号）。（用序号）。（1）以上物质中属于电解质的是）以上物质中属于电解质的是 ，属于非

5、，属于非电解质的是电解质的是 。（2）以上物质既不是电解质也不是非电解质是）以上物质既不是电解质也不是非电解质是 第6页/共25页3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“ ”接连，弱电解质接连，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“ ” 连接。连接。 =(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。H2CO3 HHCO3Fe(OH)3 Fe33OH第7页/共25页二、离子反应二、离子反

6、应1定义：有离子参加或生成的反应定义：有离子参加或生成的反应2实质实质：使溶液中某些离子的使溶液中某些离子的_。浓度减少浓度减少3离子反应的条件离子反应的条件（1）复分解反应类型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解反应类型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。（2）氧化还原反应类型。）氧化还原反应类型。（3）双水解型。）双水解型。（4）络合型。）络合型。第8页/共25页酸：酸：H+与与SiO32碱：碱：OH与与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等等盐：（根据口诀表）盐：（根据口诀表）难溶物难溶物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难溶物、易挥发物或

7、难电离物。第9页/共25页 盐盐溶解性口诀表：溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间；钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间；盐酸盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；盐酸盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 K+、Na+、NH4+、NO3- AgCl 、HgCl难溶，难溶，PbCl2微溶微溶 BaSO4难溶，难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶微溶 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-第10页/共25页酸：酸：H+与与SiO32碱：碱：OH与与Mg2+、Al3

8、+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等等盐：（根据口诀表）盐：（根据口诀表）难溶物难溶物易挥发物易挥发物碱性气体：碱性气体：OH与与 NH4+ (浓溶液或加热条件浓溶液或加热条件)酸性气体：酸性气体：H+与与 CO32、HCO3、SO32、HSO3、 S2、HS等等弱酸：弱酸：H+与与 CH3COO、ClO、F、PO43 等等弱碱：弱碱：OH与与 NH4+水：水：OH与与 H+， HCO3、HSO3、HS 等等难电离物难电离物（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。第11页/共25页（2）氧化还原反应型。）氧化还原反应型。a.置换反应：置换反应

9、：活泼金属与酸置换氢活泼金属与酸置换氢金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液氧化性离子：氧化性离子：还原性离子：还原性离子：b.Fe3+、ClO、MnO4、NO3（H+）S2、I、 Fe2+、Br试写出：试写出：1 1、FeFe3+3+分别分别与与S S22、I I反应的离子方程式反应的离子方程式 2 2、写出、写出Fe2+、I在酸性条件下与在酸性条件下与ClO反应的反应的 离子方程式离子方程式第12页/共25页（3）双水解型。）双水解型。（当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应）（当两种水

10、解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应） Al3+ + 3(HCO3)- = Al(OH)3 + 3CO2（4）络合反应型。络合反应型。（分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应，生成的物质叫络合物）分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应，生成的物质叫络合物）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3第13页/共25页例例5D第14页/共25页三、离子方程式三、离子方程式 3、书写步骤、书写步骤： 例：写出水溶液中例：写出水溶液中NaOH与与CuSO4反应的离子方程式。反应的离子方程式。“写写”，首先以客观

11、事实为依据写出正确的化学方程式；，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)22“改改”，按各物质在溶液中，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式实际存在的微粒形式改写改写 ；2Na+ 2OH- Cu2+ SO42-+2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2“删删”，将反应前后没变化的离子，将反应前后没变化的离子按数按数 删去；删去；Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2“查查”，检查方程式是否遵循，检查方程式是否遵循质量守恒质量守恒 与与电荷守恒电荷守恒。第15页/共25页“改改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写

12、是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写, ,应注意以下原则：应注意以下原则：易溶易溶且且易电离易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为的物质改写为 ；难溶难溶或或难电离难电离（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）的物质写的物质写 ；气体、单质、氧化物写气体、单质、氧化物写 ；微溶物微溶物作反应物，澄清状态写作反应物，澄清状态写 式，浊液写式，浊液写 式；在生成物中有微溶物析出时，应用式；在生成物中有微溶物析出时，应用 式表示；式表示；弱酸的酸式根弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如难以继续电离，不拆开写。如HCO3不能拆成不能拆成H+和和CO32。

13、固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。离子方程式书写的注意事项：离子方程式书写的注意事项：离子形式离子形式分子式分子式分子式分子式分子分子离离子子分子分子第16页/共25页1看是否符合客观事实看是否符合客观事实2看化学式拆写是否正确看化学式拆写是否正确3看符号使用是否正确看符号使用是否正确要注意要注意“=”“”“ ” “” “”等符号的正确使等符号的正确使用。用。4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如如Fe3Cu=Fe2Cu2是错误的。是错误的。第17页/共25页7看是否符合题设条件的要

14、求看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）（有关量的要求）第18页/共25页规律方法规律方法 ： 用分类思想突破用分类思想突破跟量有关跟量有关的离子方程式的书写的离子方程式的书写1 1第19页/共25页1.1.连续型连续型第20页/共25页第21页/共25页2.2.竞争型竞争型等物质的量的等物质的量的NH4HCO3溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合HCO3 + OH = H2O + CO32在含有在含有amol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入bmolCl2，当，当a/b的值不同时，会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。的值不同时，会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。当当a/b2时，离子方程式为：时，离子方程式为：当当a/b2/3时，离子方程式为：时，离子方程式为：当当a/b1时，离子方程式为：时，离子方程式为：第22页/共25页3.3.配比型配比型“定少变多定少变多”NaHCO3溶液与溶液与Ca（OH）2溶液溶液:第23页/共25页第24页/共25页