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1、专题一专题一 化学基本概念化学基本概念考纲展示考纲展示备考指导备考指导1.了解离子反应的概念了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。及离子反应发生的条件。2掌握常见离子的检掌握常见离子的检验方法。验方法。3理解电解质在水溶理解电解质在水溶液中的电离，以及电解液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。4能正确书写离子方能正确书写离子方程式，并能进行有关计程式，并能进行有关计算。算。1.客观题。客观题。(1)考查离子能否大量共存的判断、离考查离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。子方程式的正误判断。(2)考查通过实验操作、离子检验，推考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存
2、在的离子。断电解质溶液中存在的离子。2主观题。主观题。(1)考查离子方程式的正确书写。考查离子方程式的正确书写。(2)考查离子检验方法和操作步骤的描考查离子检验方法和操作步骤的描述。述。酸性陷酸性陷阱阱pH7的溶液不一定呈碱性的溶液不一定呈碱性使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性呈碱性与与Al反应放出反应放出H2的溶液不一定呈碱的溶液不一定呈碱性性常温下，由水电离出的常温下，由水电离出的H或或OH浓浓度小于度小于107 mol/L的溶液不一定呈碱的溶液不一定呈碱性性审清题意审清题意“三注意三注意”注意反应环境注意反应环境 注意操作顺序注意操作顺序注意反应物之间量的
3、关系注意反应物之间量的关系化学式拆写化学式拆写“四原则四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆不拆微溶强电解质清拆浊不拆微溶强电解质清拆浊不拆单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物反应产物“三分析三分析”分析量不同时的产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物分析变价元素的产物方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒电荷是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒电子转移是否守恒互斥性原则互斥性原则当利用题给实验现象判断出一当利用题给实验现象判断出一定
4、有某种离子存在时，应运用定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大量共已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子一定没有哪种离子酸碱性原酸碱性原则则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在或碱性溶液中哪些离子不能大量存在进出性原进出性原则则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就不能判断，还会有一些离子会随着实验过子就不能判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响续的实验造成影响电中性原电中性原则则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒关系来验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒关系来判断其是否存在判断其是否存在
高考化学二轮复习 专题一 第3讲 离子反应课件 新人教版
