高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律 考点2 元素周期律优选课件

《高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律 考点2 元素周期律优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律 考点2 元素周期律优选课件（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、物质结构元素周期律第第 五五 章章第第2020讲元素周期表和元素周期律讲元素周期表和元素周期律栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四 1元素周期律 元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。 2元素周期律的实质 元素原子_的周期性变化的结果。考点二元素周期律考点二元素周期律原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布 3主族元素的周期性变化规律内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐逐渐_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳

2、离子逐渐_阴离子逐渐阴离子逐渐_r阴离子阴离子_r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_元元素素的的性性质质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由_ _(O、F除外除外)负化合价负化合价_(H除外除外)相同，最高正化合价相同，最高正化合价_(O、F除除外外)金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_增大增大增大增大相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大17(8主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)化化合合物物的的性性质质离子的氧离子的氧化、还原性化、还原性阳离子

3、氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱 增强增强增强增强减弱减弱 4元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：MgAl、CaMg，则碱性：Mg(OH)2_Al(OH)3、

4、Ca(OH)2_Mg(OH)2。 推测未知元素的某些性质 a已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。 b已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。难难黑黑很难很难不不酸酸难难(或不或不) (2)寻找新材料 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小。 () (2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。 () (3)A族元素的最高正价与族序数相同。 () (4)第二周期元素从左到右，最高正价从

5、1递增至7。 () (5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。() (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 () 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3D 3用“”或“”填空： (1)碱性强弱顺序：NaOH_Mg(OH)2_Al(OH)3。 (2)酸性强弱顺序：H2SiO3_H2CO3，H2SO4_H3PO4。 (3)氢化物稳定性强弱顺序：HCl_H2S_PH3_SiH4。 (4)氢化物还

6、原性强弱顺序：HF_HCl_HBr_HI。 FNaMg2。C 例1 (2016全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。硬套。Cl与与Na

7、的半径关系可通过的半径关系可通过F联系联系6 解析 根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na元素，结合题给条件推出W为O(或N)元素，Y为S(或P)元素、Z为Cl元素。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为ClO2(或N3)Na，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D项错误。 答案 B 1(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的

8、简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期C 解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误。