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1、排查落实练五钠、铝及其化合物内容索引一、重要方程式的书写 二、值得强化记忆的 实验现象三、简答类语言规范再落实1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建重要方程式的书写1 1(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。Na和H2O的反应 ；Na在空气中燃烧 ；Na2O2和H2O的反应；Na2O2和CO2的反应 ；2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案向NaOH溶液中通入过量CO2 ；将Na2CO3溶液与石灰乳混合 ；向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 ；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气
2、体 ；将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 ；答案将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合；将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 ；电解饱和食盐水 。2Cl2H2O Cl2H22OH答案2.铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Al和NaOH溶液的反应；Al(OH)3和NaOH溶液的反应；Al(OH)3和盐酸的反应；Al2O3和NaOH的反应；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4答案Al2O3和盐酸的反应；NaAl(OH)4
3、和过量盐酸的反应；向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体；将NaAl(OH)4溶液与NaHCO3溶液混合；Al2O36H=2Al33H2OAl(OH)44H=Al34H2O答案将NaAl(OH)4溶液与AlCl3溶液混合；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；向AlCl3溶液中加入过量氨水；将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合。3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4答案返回1.钠和水反应的实验现象答案答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。2.钠和乙醇反应的实验现象答案答案钠块在液面下
4、浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。3.钠和水、煤油混合物反应的实验现象答案答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。值得强化记忆的实验现象2 2答案4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。答案答案反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。答案答案固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后退色。6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。答案答案开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。答案答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消
5、失。8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。答案答案立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。答案返回1.怎样从试剂瓶中取用金属钠？答案答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。2.焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？答案答案操作步骤：洗烧蘸烧洗烧。在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。简答类语言规范再落实3 3答案3.不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？答案答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有
6、气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有AlCl3和NaOH、NaAl(OH)4和稀HCl)4.试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。答案答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。答案5.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案答案有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以会有晶体析出。6.简述从MgCl2溶液中制取无
7、水MgCl2的操作过程。答案答案将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。答案7.铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是 。8.明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。答案答案明矾中的Al3水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。 Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2答案9.Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是。10.实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是。 Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H反应：Al(OH)33H=Al33H2O；NaHCO3中的HCO 能结合胃酸中的H：HCO H=H2OCO2，因而均能治疗胃酸过多 Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物答案返回
高考化学 第3章 常见金属及其化合物 排查落实练五 钠、铝及其化合物 鲁科版
