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1、常见物质制取及实验装置、其他实验装置一、氧气的实验室制法1、药品：加热氯酸钾（固）和二氧化锰（固）混合物原理 反应：2KClO3 MnO2 2KCl+3O22、药品：加热高锰酸钾（固）反应：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O23、药品：过氧化氢（液）和二氧化锰（固）混合物反应：2H2O2 MnO2 2H2O +O2【讨论】用加热KClO3法制氧气，如果没有MnO2,可否放入少量的 KMnO4代替？这时的催化剂是什么？ _. _.二、氢气的实验室制法 药品：最常用锌（固）和稀硫酸（液）反应原理 反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 条件：不需加热【讨论】制取氢气不用浓盐
2、酸跟锌反应_ 为什么一般情况下不用铁或镁跟稀硫酸反应制取氢气 _。.三、二氧化碳的实验室制法 药品：大理石（或石灰石）（固）跟稀盐酸（液）反应原理 反应：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 条件：不需加热【讨论】为什么不用浓盐酸跟大理石(或石灰石)反应制取二 氧化碳_ _。 为什么不用稀硫酸跟大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳_ _。为什么不用稀盐酸跟碳酸钠反应制取二氧化碳_。整理为word格式四、氢氧化钠的实验室制法 药品：熟石灰和纯碱溶液反应原理 反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 操作：混合（反应）- 过滤 - 蒸发实验室制取
3、气体的一般思路和方法1、确定化学反应原理，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体通过对以下几个方面的综合评价 “理论成立，实际可行，经济合算，节能环保，安全简便，快慢适中，科学严密等”确定反应物。2、确定气体的发生装置和收集装置 根据反应物的状态及反应是否需加热确定气体发生装置 根据所要制取的气体的水溶性、密度等确定收集装置。 加热高锰酸钾制氧气固体+固体并需加热 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 过氧化氢（二氧化锰催化剂）制氧气发生 固体+液体不需要加热 装置 碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳 固体+液体 并需要加热 略 液体+液体 不需加热 略 液体+液体 并需加热 略 排水法 - 不易溶于
4、水，且不与水反应。 收集装置 向上排空气法 - 密度密度比空气大，且不与空气反应。 向下排空气法 - 密度比空气小，且不与空气反应。 “万能”收集装置。3、确定如何验证制得的气体气体就是所要制取的气体。 氧气- 带火星的木条 二氧化碳 - 通入澄清的石灰水整理为word格式气体的制备原理、发生装置、收集装置的适用范围适用范围收 集 方 法 制取的 气体 发 生 装 置 向下排空气向上排空气排 水 法收集比空气密度小的气体收集比空气密度大的气体收集不易容于水的气体固 +固加热（如 氨气）（高中学）氧气氧气固+液不需加热氢气二氧化碳氧气氢气氧气A装置-制取气体装置（固体 加热法）1、仪器部件：大试
5、管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导气管。 2、注意事项： 药品斜铺在试管底部 伸入试管的导管不宜过长（露出胶塞一点即可）。 铁夹夹在离试管口大约三分之一处 试管口略向下倾斜 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时两者的质量比约为31。 用高锰酸钾制氧气时试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。 3、操作步骤： 连接导气管 - 检查气密性-装药品（塞棉花）-连导管-夹在铁夹上-放灯-调整高度-固定铁夹-均匀加热-固定在药品部位加热-收集撤导管 撤灯。 4、收集时刻：水中气泡均匀连续地放出时。 整理为word格式B装置-制取气体装置（固+液 常温法） 1、仪器部件：大试管、铁架台、单孔橡皮塞、导气管等。
6、 2、注意事项： 伸入试管中的导管不宜过长。 先加固体药品后加液体药品 固体药品由管口加入，液体药品（知氢气时稀硫酸的浓度为14）由长颈漏斗处加入。液体量一般不超过试管容积的1/3。 3、操作步骤：（制氢气为例） 连接导气管 - 检查气密性-先装固体-连导管-后装液体-固定在铁架台上-检验纯度-进行下步实验。C装置-制取气体装置（固+液 常温法） 1、仪器部件：锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管。 2、注意事项：（同上）3、操作步骤：（同上）。4、特点：可随时添加液体药品。【讨论】实验室如果用液态双氧水（H2O2）和二氧化锰常温反应制取氧气，反应如下：2H2O2 MnO2 2H2O + O2，应选用何
7、种气体发生装置_。 实验室如果用加热碱式碳酸铜（固体）的方法制取二氧化碳，反应如下：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO,应选用何种气体发生装置_。几种其它实验装置 氢气还原氧化铜D装置-氢气还原氧化铜装置 1、操作步骤： 防止爆炸先通氢空气排尽再点灯由黑变红先撤灯试管冷却才停氢 2、注意事项：（略） 先撤灯后停氢的目的是防止生成的铜在高温下与空气中的氧气反应生成氧化铜（必须在氢气保护下冷却，以防止发生如下反应2 Cu + O2 2 CuO 整理为word格式E装置- 一氧化碳还原氧化铜装置 1、操作步骤：（参考氢气还原氧化铜）2、注意事项：需要加尾气处理装置。F装置-电解水
8、装置1、电源-直流电 正极-氧气2、两极产物 体积比12 负极-氢气3、为增强水的导电性，常在水中加入少量H2SO4或NaOH。G装置-空气组成和成分的测定1、注意事项反应物应稍过量，确保_A、B、C装置，不能用碳、硫代替磷的原因_装置不能漏气，否则测得的氧气含量_装置A、B、C、D测定空气中氧气含量的原理是_装置E、F测定空气中氧气含量的原理是_ 2、讨论:可否能用氢气代替红磷进行实验_整理为word格式H装置-多功能装置（集气-贮气-洗气-取气） 1、装置图 2、用途（功能）集气：如果用排水法收集O2，集气瓶应装满_，氧气应从_端进入；如果用排空气法收集O2或H2，气体应从_端或_端进入。
9、取气：如果把集气瓶中的O2用水取出，水应从_端进入。 洗气：如果要除掉H2中的水蒸气，广口瓶中应盛装的液体为_，气体应从_端进入；如果要除掉H2中的CO2，广口瓶中应盛装的液体为_.病人供氧：医院急救病人的氧气瓶的导管常接入这样一个装置，里面装有水，其作用有：a 观察是否有氧气放出、b 观察放出氧气的快慢、c 洗去氧气中的灰尘、d 使氧气湿润。请选择正确作用的序号_。I装置-组合装置（气体发生除杂干燥反应检验等）1、例如：有一混合气体，其中含有H2、CO、H2O（气）和HCl四种气体，现用其中的H2和CO两种气体还原灼热的氧化铜，并检验生成的气体（或蒸气）和根据和装置的增重测定氧化铜中氧的含量
10、。特设计如下装置进行实验： 混 合 NaOH AgNO3 浓 无 水 气 体 溶 液 溶 液 H2SO4 CuSO4 灼 热 碱石灰 CuO NaOH和CaO 2、装置图整理为word格式 装置的作用和反应_。 装置的作用_。 装置的作用_。 装置的作用_。 装置的现象和反应_。 装置的药品现象和反应_。 装置的试剂现象和反应_。 如果没有装置，则测得的CuO中氧的含量将_（偏大、偏小或不变），因为_。如果把和位置交换、和位置交换（即-顺序）， 后果是_。如果把和位置交换，后果是_。中的NaOH溶液有时也可用Ca(OH)2溶液代替，但效果没有前者好，因为_。请指出装置的错误_。3、 方 法 要 领总体设计心有数 检水最前除最后其它检除在当中 是否除尽随其后长进短出顺向接 灵活掌握不强求 友情提示：本资料代表个人观点，如有帮助请下载，谢谢您的浏览！ 整理为word格式
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