人教版小学九年级化学复习试题　全册

《人教版小学九年级化学复习试题　全册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版小学九年级化学复习试题　全册（50页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第一单元走进化学世界复习课教案化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品

2、所接纳，实现“零排放”。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更

3、说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。一、物质的变化 物理变化 化学变化1.物理变化:没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化

4、学反应）。 特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热二、物质的性质 物理性质 化学性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。2.

5、化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。三、做好实验的要求课前要做好预习准备，明确实验要求。实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。实验后的废物按要求处

6、理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。走进实验室：一、常见仪器的使用：蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。二、药品的取用1. “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里. 固体药品的取用(1) 块状药品的取用 一横二放三慢竖 (将试管横放用 将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地

7、将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 横放容器，把药品放在容器口 把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。. 液体药品的取用(1) 多量取液 倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。（2) 量取一定量的液体药品 量筒 俯视读数会使测量值偏大 仰视读数会使测量值偏小量筒的使用【注意事项】 1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹

8、液面的最底处相平。2.量筒底无“0”刻度。3.不能加热。4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。(3) 少量取液滴管【注意事项】 1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3

9、ml三、给物质加热观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？1、酒精灯的使用方法1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹4)，万一不慎碰倒酒精灯， 应用湿抹布扑盖小结：给物质加热的方法2、小结给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；加热前应先 试管；试管应 放在外焰上；试管口不能朝着 的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加

10、热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。1） 酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 注意：“焰心”和“灯芯”的写法四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用

11、少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下选择合适的仪器填空1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是试管 。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用玻璃棒 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸胶头滴管 。4、收集或贮存少量气体集气瓶 。5、取粉末状药品药匙或纸槽 。6、溶液蒸发、浓缩和结晶蒸发皿 。7、量取80mL的盐酸量筒 。8、将锌粒加入试管镊子 。9、取18克NaCl固体托盘天平 。10、往酒精灯里添加酒精漏

12、斗 。11、拿到热的蒸发皿坩埚钳 。12、使烧杯、烧瓶均匀受热石棉网 。13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体长颈漏斗 。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 烧杯 。第二单元我们周围的空气复习课教学设计兴隆县南天门中学 陈振东【教学目标】知识与技能：1、了解空气的组成,对空气的污染和防治污染有大致的印象。2、了解氧气的物理性质和用途。3、了解催化剂和催化作用的概念。4、掌握氧气的化学性质。5、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。过程与方法：1、学会如何防治空气污染。2、通过有关图示，学会利用所学知识进行分析问题和解决问题的能力。3、学会进行制取氧气的实际操作。情

13、感态度与价值观：1、通过复习空气的组成，培养学生的环保意识。2、通过正确规范的实验装置对学生进行美育教育和安全操作的教育。【教学重点】1、氧气的化学性质。2、实验室制取氧气和收集气体的操作方法。【教学难点】如何培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及逻辑严密的语言表达能力。【教学过程】教师活动学生活动教学意旨一、谜语引入，激发求知欲一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。今天我们就来复习第二单元我们周围的空气（板书）二、阅读感知，交流汇报。请同学们快速阅读课本，找出应该重点掌握哪些知识。三、启思诱想，讲练结合。1、空气的组成：大自然中的氧气主要存在于空气中，空气

14、是由哪些成分组成的，各成分约占空气体积的多少，请同学们完成卷上的练习。请一名同学说出答案，测评其他同学，对易错题集中讲解。2、空气的污染：一般说来，空气的成分是比较固定的，但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。被污染的空气会损害人体健康，影响生态平衡，请同学们看篇子上一段小资料。英国伦敦烟雾事件1952年12月5日至8日，英国伦敦全境几乎为燃煤产生的烟雾毒气所覆盖，致使四天中死亡人数较常年同期多4000余人。其主要原因是煤燃烧时产生的二氧化硫，被氧化生成硫酸泡沫，凝结在烟尘上而造成的。看完这段小资料，你有哪些感想呢？请同学们找出大气污染造成

15、的危害有哪些？ 哪些物质可以导致大气污染？有害气体有哪些？因此，我们一定要学好化学，利用所学的知识来保护环境。从我做起，人人争当环保小卫士，使我们的生活环境更美好。请谈谈你的做法。还有几个月我们就要离开我们的母校了，为了保护好我们的校园环境，你有什么想对小弟弟和小妹妹们说的吗？3、氧气的性质、制法、用途：我们知道，细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能剧烈燃烧，这是为什么呢？我们在学习氧气时，主要是从氧气的性质、制法、用途这三个方面进行学习的，其中重点是氧气的性质和制法。（1）、氧气的物理性质：首先，让我们复习一下它的物理性质。（完成课堂练习）（2）、氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能

16、够与多种物质发生化学反应。请同学们仔细观察这四幅图（铝、硫、红磷、铁在氧气中的燃烧挂图），判断分别是哪些物质在氧气中燃烧，判断的依据是什么，你能完整地描述一下它的实验现象吗？请同学们写出这四个反应的化学方程式。此外，我们还学过哪些物质也可以与氧气反应呢？（3）、氧气的用途：氧气的性质决定着它的用途。说出它有哪些用途呢？（出示一组物质用途的挂图氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳，判断哪些是氧气的用途）（4）、氧气的实验室制法：氧气既然有那么多的用途，我们该怎样制得氧气呢？首先，我们来复习一下它的实验室制法。请同学们回忆一下实验室里制取氧气用什么药品，它的反应原理是什么？在后两个式子中，都有二氧化锰，

17、但它们的含义却不同，谁能说出它们的区别呢？强调：催化剂的概念（一变二不变）。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，请同学们考虑设置发生装置应考虑哪些因素？收集装置与什么有关？通过分析反应物的状态和反应条件，让学生说出加热高锰酸钾制取氧气必须用的一种仪器是酒精灯，利用分解过氧化氢制取氧气的装置与二氧化碳的制取装置相同。出示四副装置图，请同学们观察，找出哪幅可用于加热高锰酸钾，哪幅可用于分解过氧化氢。其中第二幅图是最简易的装置，请同学们比较2、3两幅图有什么不同，有什么优点呢？除此以外，还可用什么仪器代替长颈漏斗呢？请同学们观察排水法和向上排空气法的导气管有什么不同？请同学们根据图示的

18、仪器，设计并组装实验室里制取氧气的所有装置，用字母表示。其中玻璃片和铁架台省去。利用加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意问题，请同学们看一段录像。工业上如何制取氧气呢？四、反思回顾、整理归纳。让学生交流汇报本节课学会了什么？ 思考回答：（空气）交流讨论，汇报（重点是氧气的有关知识）（1）、200多年前，法国化学家 在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走向了定量化。例（2）、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀气其它体积分数注意：空气成分指体积分数而不是质量分数。例（3）、按如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。、广

19、口瓶中加入少量水，原因是 ；、检查整个装置的 后，将c处的止水夹夹紧；、点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧。原因是 ；、观察红磷燃烧时最明显的现象是_ ；、待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。观察到的现象是 ；（注意）本实验成败的关键主要有以下几点：装置气密性要好燃烧不能有气体生成或生成的气体不易溶于水可燃物要稍过量 操作要迅速反应后气体要冷却观看，思考，并总结归纳（大气污染严重危害着人类的身体健康。）温室效应、酸雨、臭氧空洞、动植物死亡、人生病等。飞机、汽车尾气的排放，工厂的废气。矿物燃料的燃烧和一些有害气体。二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。植树造林、种草。使用清

20、洁能源、减少矿物燃料的燃烧。不使用一次性筷子。节约纸张。校园是我家，爱护靠大家。保护我们的校园环境就是保护我们自己。这是因为氧气的浓度（含量）不同。 在通常状况下，氧气是一种（ ）颜色，（ ）气味的（ ）体。 在标准状况下，密度比空气（ ）故可用（ ）法收集。 它（ ）溶于水，故可用（ ）法收集。交流并汇报，不完整的由其他同学补充。（四生板演，其余四生修改）镁、木炭、一氧化碳、甲烷、酒精。（要求写出化学方程式）供给呼吸和支持燃烧。写出有关的化学方程式。（生板演）在（2）式中，二氧化锰是催化剂，是反应条件，它的化学性质和质量在化学反应前后不变。在（3）式中，二氧化锰是生成物。反应物的状态和反应条

21、件。生成物的性质，如密度、溶解性等为了便于随时添加液体。注射器、胶头滴管等。排水法是弯管。生组装并交流汇报。学生观看影像资料，交流讨论归纳。分离液态空气，利用液态氧和液态氮的沸点不同，将它们分开。学生说出今天所学内容。谜语引入，激发求知欲。阅读感知，交流汇报启思诱想，讲练结合通过形象直观的方法，使学生将所学的知识于生活的实际结合起来。通过练习，培养学生的实验能力和探究能力。通过图片，让学生分析得出结论。课堂教学体现开放性，注重培养学生的发散思维。注重师生互动、生生互动，充分体现学生的主体地位。根据提供的仪器进行组装，充分体现了学生自主、合作、探究的学习方式。 反馈：课后练习、化学指导加深巩固第

22、三单元 自然界的水复习课刘晓青教学内容：人教版化学九年级第三单元：自然界的水复习课，1课时。教学分析：本单元从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的情景。因此，本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。从知识结构上看，本单元的内容分为三部分：一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护

23、等；二是一些化学基本概念；三是几项化学实验操作。学情分析：学生通过本单元的学习，对水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题已有一定的认识；单质、化合物、物质的组成、原子、分子等基本概念已基本形成；对过滤、蒸馏等实验操作要点也有所掌握。教学目的：（1）将本单元所学知识进行梳理总结；（2）巩固已学知识；（3）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力与意识。教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：巩固已学知识。教学难点：提高学生运用所学化学知识认识

24、世界和解决实际问题的能力与意识。教学过程：师：通过本单元的学习，同学们已学了不少与水有关的知识，对微观世界的分子和原子也有了初步的认识，这节课我们将对所学过的知识进行梳理总结，温故而知新。板书 一、化学基本概念学生活动 填写课本P68中的表格课件展示涵义或特征举例区别与联系原子原子是化学变化中的最小粒子。汞原子（Hg）氧原子（O）在化学变化中分子可分，而原子不可分。分子是由原子构成的；分子可以裂解成原子；分子和原子都是构成物质的粒子。 分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。特征：1、质量和体积都很小； 2、分子之间有间隙； 3、分子在不断的运动； 4、同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子

25、，性质不同。水分子（H2O）氧分子（O2）氢分子（H2）单质由同种元素组成的纯净物。氧气（O2）氢气（H2）汞（Hg）单质只含一种元素，化合物却含多种元素。单质和化合物都是参加外净物。化合物由不同种元素组成的纯净物。氧化汞（HgO）水（H2O）课堂练习1、请用分子、原子的观点解释以下现象。（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到香味。（2）酒精（由分子构成）温度计遇热液柱上升，遇冷液柱下降。（3）50ml酒精和50ml水混合后，总体积小于100ml。（4）气体易被压缩，液体、固体不易被压缩。（老师在讲解时应举一反三）2、将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物分类。（1）空气 （2）

26、氧气 （3）水 （4）食醋 （5）氯酸钾 （6）铁水 （7）白酒 （8）二氧化碳 （9）矿泉水 （10）四氧化三铁板书 二、水1、 的组成提问（1）水是由什么组成的？水是由什么构成的？ （2）我们是通过什么实验来测定水的组成的？如何见内检验氢气和氧气？板书 2、水的净化师：自然界的水都不是纯水，特别是近年来，因为人为的破坏，不少水体遭到污染，很多自然界的水都不能被人们直接使用，必须要将水净化后才能使用。提问 （1）想一想，有哪些方法可以净化水？ （引导学生回忆自来水的生产流程） （2）什么是硬水？什么是软水？如何软化硬水？硬水和软水如何区别？学生活动分组讨论：设计方案，将一杯浑浊、有异味的污水

27、净化为澄清、无异味的水。板书 3、水资源提问 （1）地球水资源概况如何？ （总量大；可被人们直接利用的淡水太少；分布不均。） （2）我国的水资源状况如何？ （我国淡水总量及人均拥有量都太少；分布不均；部分地区长年缺水，部分地区季节性缺水；水体污染情况较严重。）学生活动分组讨论：（1）分析造成水资源短缺的原因及危害。 （2）爱护水资源，我们应该怎么做？布置作业完成第三单元复习同步练习第四单元 物质构成的奥秘复习课教案知识与技能： 1能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2理解元素的概念，知道元素和原子的区别与联系，会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。3对物质的宏观组成与微

28、观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。4了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。5能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。重点难点： 重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：物质的组成和构成学情分析：教学过程：一、知识再现学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。教学过程：一、知识再现【投影展示】二、专题讨论【重点提炼】1. 分子与原子的本质区别：在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。2. 物质的组成

29、和构成：（1）物质的宏观组成由元素组成 （2）物质的微观构成：原子、分子和离子3. 关于原子结构(1)在原子中，核电荷数质子数核外电子数(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量质子数+中子数(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。4. 原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系得电子 得电子阳离子 原子 阴离子失电子 失电子5.

30、 元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质金属元素一般少于4个易失电子不稳定非金属元素一般多于（或等于）4个易得电子不稳定稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定6. 化合价与离子符号的书写化合价离子表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）实例-1-2-1+3+2+1Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-联系同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不

31、同7、三类化学符号表示的意义元素符号宏观： 微观： 化学式宏观： 微观： 数字的意义 元素符号前面的数字表示： 化学式前面的数字表示： 离子符号前面的数字表示： 离子符号右上角的数字表示： 化学式中元素符号右下角的数字表示： 元素符号正上方的数字表示： 三、典例分析 【思路点拨】1、现有分子、原子、质子、中子、电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是 （2）在化学变化中可分的粒子是 （3）决定元素种类的是 （4）构成分子的粒子 ，构成原子的粒子是 。（5）带电的粒子是 （6）决定相对原子质量大小的粒子是 2、用符号或化学式填空（1）氩元素： （2）4个二氧化硫分子： （3）氮气： （4）

32、7个银原子： （5）3个硫酸根离子： 6）四个氢气分子： 3、说出下列符号中“2”的意义2H 2H2前面的“2” 右下角的“2” 2Mg2+前面的“2” 右上角的“2” 4、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的信息有：（1） （2） （3） 四、牛刀小试【练习实践】1在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；(2)化学变化中的最小微粒是 ；(3)构成原子核的微粒是 ；(4)带正电荷的微粒是 ；(5)带负电荷的微粒是 ；(6)不带电荷的微粒是 。2、居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出

33、0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（ ）A.88，138 B.86，14 C.88，226 D.84，1683西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指 ( )A铜元素 B铜单质 C氧化铜 D铜原子4甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B甲醛是由水分子和碳原子构成的C甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的D甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的5关于钠原子和钠离子

34、的认识不正确的是 ( )A它们的质子数相同 B它们的核外电子数不同CNa+比Na多一个电子 DNa+最外层电子数为稳定结构61985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( )A它的分子中含有60个原子 B它的相对分子质量为720C它是一种新型的混合物 D它是一种单质7指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1)2H ；(2)S2 ；)2Ca2+ ； 。8用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 五、课后提升1、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是

35、（ ）A.不显电性 B.相当于一个氦原子的质量 C.失去一个中子后显+1价 D.周期表中没有该元素的位置2、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有（ ）质子和（ ）个电子（2）构成H3分子的原子结构示意图是 （3）H3属于 （填“混合物”“单质”或“化合物”） 。五、课堂小结六、课后反思 复习教学内容九年级化学：1、课题1 质量守恒定律 2、课题2 如何正确书写化学方程式 3、课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标 1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因 2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式 4

36、学会对初中化学反应类型进行初步分类 5掌握有关方程式的简单计算。重点1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。难点 1质量守恒定律的微观理解2化学方程式的配平教学时间 2课时教学过程一、主要内容回顾（一）质量守恒定律1、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、 理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。3、 微观解释：在化学反应前后

37、，原子的数目没有增减，原子的种没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。4、 化学反应前后 宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变（1）一定不变（六个不变） 微观方面：原子种类、数目、质量都不变 宏观方面：物质的种类一定改变 （2）一定改变（两个改变） 微观方面：分子的种类一定改变 （3）一个可能改变：反应前后的分子总数（二）、化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为等号）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后

38、各原子数目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（注要用于有机物燃烧反应）4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件 （2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比） （3）表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据）5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等（三）化学反应类型1、初中化学四种基本反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的

39、反应。其物点是多变一，反应后的物质为化合物，反应物中可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素的化合价可能变化，也可能不变。可表示为：A+B AB（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。其特点是一变多，反应物为化合物，生成物可能有单质，也可能没有单质，因此反应前后元素化合价可能变化，也可能不变。可表示为：AB A+B（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其特点是反应物和生成物都分别为二种物质，且一种为单质另种为化合物因此化学反应前后，元素化合价一定改变。可表示为：A+BC AC+B（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两

40、种化合物的反应。其特点是反应物和生成物都是二种化合物，且交换成分，因此反应前后元素种类一定不会改变。可表示为：AB+CD AD+CB（四）根据化学方程式进行的简单计算（1）原理：质量守恒定律（）步骤：、设（设未知数）、式（写出化学方程式）、关（找出关系量）、比（列比例式）、算（运算过程）、答（简答）（）注意点：A、灵活应用质量守恒定律B、化学方程式一定要配平后才能计算C、化学方程式计算的是纯净物之间的质量关系二、 典型例题例1、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）（一） 在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多（二） 足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了财等条

41、件下的二氧化硫20L（三） 5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水（四） 10g水在受热条件下变成了10g水蒸气（考查质量守恒定的适用范围，同时考查物理变化和化学变化，上例题干可改为下列现象属于化学变化的是）例2、在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为 （ ） 反应前质量（）反应后质量（）未测A、1：1 、：、：、： （本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据

42、质量关系来判断与的化学计量数之比。根据表中数据可知，和为生成物，而为反应物，再根据质量守恒定律可知减少的质量为，故也为反应物，写出化学反应方程式为：，最后根据与的质量关系计算它们的化学计量数之比）例3、硝酸铵可以发生如下反应：高温或撞击则方框中物质的化学式为（）、例4、自来水以常彩用氯气来进行消毒，氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（），生成的次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌。已知氯气易溶于水，密度比空气大。请填空：（） 氯气与水反应的化学方程式是（） 中氯元素的化合价是（） 实验室收集氯气的方法是例、探究是学习化学最好的方法之一。某校化学兴趣小组查阅史料发现：早在多年前，英国化学家波义尔在

43、一个敞口容器中加热一种金属，结果发现加热后质量增加了，由此他得出反应前后质是不相等的结论。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧某种金属，发现反应前后质量不变，由此得出化学反应前后物质总质量不变的结论。这两位科学家的实验相似，但结论却完全相反，这是为什么呢？该兴趣小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你一起来参与，并完成相关内容：（） 交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素有关呢？（） 提出假设：若用同一种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出的不同的结论主要是由于（）实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。操作步骤及实验现象简答（）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小

44、块金属钠，塞紧瓶塞，称量，用砝码使天平平衡。称量前需要（）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察金属到钠着火燃烧，冷却后进行称量称量时观察到（）将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。称量时观察到（） 得出结论：假设成立（） 依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论。例、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫来检测空气中二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液来吸收已除去二氧化碳的空气样品，能将其中的二氧化硫全部吸收，且溶液的质量增加。已知此时空气的密度约为。，试求：（）被吸收的二氧化硫的质量是（）发生反应的氢氧化钠的质量是（）空气中二氧化硫的质量分数为例、我

45、国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取黄铜加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气质量为。，试求：（）、该黄铜样品中铜的质量分数（）、原硫酸溶液中溶质的质量分数（）、反应后所得溶液的溶质质量分数第六单元碳和碳的氧化物复习课教学案一、教学课题第六单元碳和碳的氧化物复习课二、教案背景本单元知识往往被学生看成是零碎、易懂、难记的内容，而且这部分内容比较多。复习的过程中希望通过一些趣味性的实验提高他们的学习兴趣。本单元用两课时进行复习。第一课时进行物质性质的复习，第二课时进行实验室制取氧气和二氧化碳的对比学习方法复习。三

46、、教材分析：“碳和碳的氧化物”是初中阶段一个全面研究元素及化合物知识的单元,涉及知识内容较广,化学反应方程式繁多,物质之间的联系较为复杂。根据这部分知识内容的特点, 本课力求让学生对知识间的相互联系形成整体的感知，帮助学生建立起有序的知识结构，了解CCOCO2H2CO3CaCO3之间的转换关系。（百度搜索：用方程式表达以下转换过程 CCO2H2CO3CaCO3）其中运用的化学知识链的学习模式，其中，对今后的“酸、碱、盐”学习，有着方法指导意义。三、教学策略：（一）、对复习内容进行合理的重组，通过知识的整理突出知识的内在联系，形成知识结构；（二）、进行必要的例题讲评和训练； （三）、在重点内容上

47、设置情境，调动兴趣，发展能力。四、教学方法：思考、讨论、实验探究、讲解、归纳、练习五、教学流程：先设置情境，调动兴趣，从猜谜语入手，引出CO和CO2两种物质，再引导学生写出其它碳和碳的化合物的化学式，并找出它们之间的联系，形成知识网络；又联系实际生活，设计实验解答课本上的一些习题，同时想借助趣味性的实验调动学生学习的积极性；再者就是设计了部分练习对有关知识进行巩固。六、教学目标：（一）、知识与技能（1） 通过互联网搜索，进一步认识C 、CO 、CO2 、H2CO3 、CaCO3等物质的性质和相互之间的联系。（2） 能正确书写有关的化学方程式。（3） 能正确描述本单元有关实验的现象，并通过网络搜

48、索使语言表述更规范。（4） 能运用所学的知识解决实际问题。（5） 培养学生的归纳总结能力和发散思维能力。（二）、过程与方法：（1）通过理顺碳和碳的化合物之间的联系的活动，使学生学会把所学的知识系统化、网络化。（2）通过对汽水中气体成分的探究，使学生懂得通过设计实验检验CO2，学会实验设计。（3）通过探究盛石灰水的试剂瓶瓶壁上白色固体的成分及其清洗方法，使学生懂得运用学过的知识去解决实际的问题。（4）通过对CO2和CO两种气体的鉴别，使学生掌握物质鉴别的方法。（5）通过一些表格的练习，使学生学会对比的学习方法。（三）、情感态度与价值观（1） 通过学生的自主探究，保持持续的化学学习兴趣，严谨求实的

49、科学态度和实践探究能力。（2） 进一步认识物质的本质和联系。（3） 通过分析日常生活中一些熟悉的现象，使学生感受到人们的生活离不开化学，增强对化学与生活、技术、社会之间关系的理解 。七、教学重点：C、CO 、CO2化学性质的复习八、教学难点：1、使本单元的知识形成知识网络2、本单元化学方程式的书写3、利用本单元知识解决实际问题。九、课型：复习课十、教学用具：多媒体、小黑板十一、教学过程： 活动一 猜一猜（展示小黑板）（1） 似雪没雪花，叫冰没冰渣，无冰可制冷，细菌难安家。（干冰）（2） 左侧半圆，右侧整圆，“半圆”取暖，“整圆”助燃，来去无影，有毒能燃。（一氧化碳） 教师引导 本章除了学习了这两种物质之外还学了哪些物质？请说出你所知道的碳单质和含碳的化合物，按要求填写在以下括号中石灰水变浑浊时形成的白色固体（ ）碳单质（