化学一轮复习导学案第二章章末检测

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1、-化学一轮复习导学案第二章章末检测第二章章末检测（时间：100分钟，满分：100分）第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分）1 .查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2 .关于物质分类的正确组合是（）错误！碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铁过氯化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3 .“纳米材料m

2、）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A.光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动D.用浊纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4 .某溶液中可能存在Br，CO.SO、AP、Na，种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不

3、存在的离子是（）A.AI3+.Mg2+.SOB.Mg2鼠Na，CO、FC.Ap+、Na+、SO、CD.Ap+、CO、Br，SO5.下列AD4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是IIIA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入A12(SO4)3溶液中少量A12(SO4)3溶液滴入浓氨水中CO.lmolCh通入含0.2molFeBr2的溶液中03moic12通入含0.2molFeBn的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合6.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

4、()A.在含等物质的量的A1O、OHCO的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O.A1(OH)3.OH一、COB.在含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：、BrFe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2,KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,BaCO3D.在含等物质的量的Fe2AgCu2H+的溶液中加入锌粉:AgCu2HFe2+7. (2011枣庄质检)下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()2 / 10-化学一轮复习导学案第二章章末检测5 / 10积I /。 NaHSOj 质量 NaHSO.粉末加入HNO, 溶液中.A。H2S气体体积 H2S气体通人朱水中Na

5、OH溶液体积NaOH溶液滴入Ba（HCOQ 溶液中con气体体积co?气体通人澄 清石灰水中二、不定项选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分）8. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）A.鸡蛋白溶液B.水C.淀粉溶液D.硫酸钠溶液9. 24mL浓度为0.05molLr的NazSCh溶液恰好与20mL浓度为0021】。11一】的&5。7溶液完全反应，已知Na2s03被长2口2。7氧化为Na2s04,则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.010. （2011南通模拟）某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）A.该元素一定被氧化B.该元素一定被

6、还原C.该元素可能被氧化也可能被还原D.生成的单质为还原产物H.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NHyH2O=AlO+4NH+2H2O正确，氢氧化铝是两性氢辄化物B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO+2H+=CO2f+H2O正确C澄清石灰水中滴加少量NaHCXh溶液HCO+Ca2+OH=CaCO31+H2O错误，不满足（Ca?+）：h（OH）=1：2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钿溶液混合2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4I+2H2O正确12.将SO2气体与足量FeXSOA溶液完全反应后，再加入K

7、zCrzO?溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO+2Fe2+4H+,Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,有关说法正确的是（）A.还原性：SO2Fe2+Cr3+B氧化性：Cr2OSO2Fe3+C.50能将NazSCh氧化成Na2s（hD.两个反应中Fe2（SO）3均作还原剂13.（2011沈阳模拟）下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（）A,水电离的c（H+）=103moiL的溶液中：CKT、HCO.NO、NH、S2OB.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2NH、CP.NaSOC.使甲基橙变红的溶液中：MnO.NO、SO.Na+.SOD.pH=）的溶液中

8、:F4+、Al3*.NO、r、cr.S214.甲、乙、丙、丁分别是Na2c03、A&NO3、Back、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙一沉淀；乙+丙-沉淀;丙+丁-沉淀；乙+丁一无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A. BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B. BaCLNa2cO3盐酸AgNChC. Na2CO3AgNO3BaCl2DAgNCh盐酸BaCLNa2cO3第n卷（非选择题，共58分）三、非选择题（本题包括5个小题，共58分）15. （14分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：so2.S

9、iO2.CaO.MgO.AI2O3、NazOz.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法）;0（2）根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应Na2（h与水反应的离子方程式是根据反应,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：;（3）虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，W用简单的图示表示二者之间的关系：。用离子反应方程式证明你的观点:16. （12分）（2分0厦门质检

10、）已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一届,并且互不重复：Ba?+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH-.SOo将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C,均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。请回答下列问题：（DA的化学式是,判断的理由是o（2）写出其他几种物质的化学式：B、C、Do（3）写出实验中有关反应的离子方程式17. （10分）（2010徐州调研）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2卜1妙晨FeSO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：操作a的名

11、称是所用玻璃仪器有（2）在第n步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液。；3）在第V步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式18. （12分）化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化IIIIV-化学一轮复习导学案第二章章末检测还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为Ck,丙为KC1O,则:甲的化学式为反应的化学方程式为,该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为0若将反应设计成原电池，正极反应过程为(用“I”或填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的

12、化合价分别为、力、c,且4vc,反应进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为(用Q、b、c表示)。19. (10分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：NaMg c D A项中纯碱为Na2c03,属于盐类，烧碱为NaOH ,属于碱，氧化铝为两性氧 化物；B项中CO为不成盐氧化物；C项中NazOz属过氧化物，不属于碱性氧化物。APFe2+.Ba2+.NO、SO、CF.I-、HCO,取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加过量氯

13、化校溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解O。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：;肯定不存在的离子：;尚不能确定的离子是。第二章章末检测溶液中存在大量的Ca2，.OH-,随着CO2的通入，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2# / 10-化学一轮复习导学案第二章章末检测O；此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零,继续通入co2,反应为co2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的Ca?+和HCO，溶液的导电能力增强。8.

14、 BD会出现丁达尔效应的分散系是胶体：A、C不会出现丁达尔效应的分散系是D,因为B是纯净物，也不会出现丁达尔效应。9. B题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2s。3,其中S元素的化合价从+4-+6；而Cr元素的化合价将从+6-+(设化合价为根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05molL-*x0.024Lx(6-4)=0.02molL-ix0.020Lx2x(6-n),解得=3。10. CD元素在化合物中可能显正价,也可能显负价，所以当其变为单质时，可能被氧化，也可能被还原；单质既可能是氧化产物，也可能是还原产物。11. BA项中氢氧化

15、铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，但只能是与强酸或强碱反应，弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应，所以过量的氨水与铝盐反应可以得到氢氧化铝沉淀，但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐；C项中石灰水过量，所以反应是以不过量的碳酸氢钠完全反应为准，即首先是OH-+HCO=CO+H2O,然后是Ca2+CO=CaCO31,综合即为Ca2+OH-+HCO=CaCO31+H2O；D项中硫酸氢钠完全反应,要满足硫酸氢钠中n(H+)：n(SO)l：1,正确的反应方程式为H+SO+Ba2+OH-=BaSO4I+H2Oo12. AC第一个反应中，F/+能将SO2氧化，故其氧化性比SO2强，B错；第一个反应中，还

16、原性：SOzAFe2+,第二个反应中，还原性：Fe2+CN+,故还原性顺序为：SO2Fe2+CP+,由第二个反应知FeMSO小为氧化产物，不可能成为还原剂，所以A对、D错；50的氧化性强于Fe3+,而Fe又能将SO2氧化，故80能将Na2s。3氧化成NazSOi,C正确。13. CDA中在酸性条件下CIO.HCO、S2O不存在，碱性条件下HCO不存在，C中酸性条件下SO被MnO、NO氧化，D中HNO3会氧化Fe2+、I,S2-o14. A15. (1)SO2,常温常压下是气体，其余为固体NazOz,是过氧化物，具有强氧化性SKh,是原子晶体，其余为分子晶体或离子晶体高温(2)2Na2O2+2H

17、2O=4Na+4OH+O2f有无电子转移CaO+SiO2=CaSIO3NaiOi+SO2=Na2SO4- - H+OH-=H2O 2H+Fe=Fe2+ + H2 t解析 分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题 中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。 NazCh是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是 根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。16. (1)(NH4)2CO3 8种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO, 所以A是(

18、NH42CO3(2)NaOH Ba(NO3)2 H2SO4(3)CO+2H+=CO2 t +H2O, CO2+2OH =CO+H2O(CO2+OH =HCO)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和CO ,从而确定了 A ,离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2+和SO或CO,CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H+,则C为Ba(NO3)2,B是NaOH,A是(NH42CO3,D是H2so公17. (1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(2)NaOH(合理即可)(3)H+OH=H2O.h+co=hco3.hco+h+=h2o+co2f6 / 10-化学一轮复习导学案第

19、二章章未检测解析除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH溶液，生成的两种大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第ID步加入的物质为BaCb溶液，第IV步加入的物质为Na2c03溶液(注意：Na2c03溶液须在BaCL溶液后，以除去过量的BaCl2),试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH、Na2cO3。18. (1)KC1KC1+KC1O+H2sO4=K2SO4+Cl2t+H2O1：1I(2)(ba)：(cb)解析(1)由常见的化合价变化，乙为Cl2,丙为KC1O,则甲为KCL反应2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O反应KC1+KC1O+H2SO4=K2SO4+Cl

20、2f+H2O若将设计成原电池，正极为还原过程为Io(2)反应中氧化产物为丙，还原产物为甲，设甲、丙中X的物质的量分别为八J,则由氧化还原反应规律知：(b-a)Xx=(c-b)Xy解得：y:x=。19. Mg2+、AP+、NO、SOBa2+、F/+、HCO、I-Na+.CF解析既然是溶液,则Ba与SO不能同时存在。据实验可判断HCO肯定不存在(不十HCO=CO+L0),NO与F1+、1不能同时存在(61一+2刖+811+=312+2刖1+妣0,3尸一+N0+4H+=3Fe+N0t+2HaO)；根据实验可判断NO一定存在，则FetI一不存在；根据实验，SO肯定存在，则Ba计不存在；根据实验，不能肯

21、定原溶液中有无门一存在，因为实验加入了BaCL,只是可能存在；由实验可判断Mg?卡、Al计都存在，剩下的Na，只是可能存在。6 / 103.D4.A向溶液中滴加足量氨水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br、CO,则肯定不存在AF+、Mg2+；向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色,说明溶液中肯定不存在I-o根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na5.BA项，SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项，均生成A1(OH)3；C项I中反应为2Fe2+Cl2=2Fe34567+2C1-,口中为2Fe2+

22、4Br-+3CI2=2Fe3+2Br2+6C1-；D项铁屑少量生成Fe3+,铁屑过量生成Fe2+。6.DA项，根据AIO+HCO+H2O=AI(OH)3!+CO知,相同浓度OH-、A1O、CO的碱性OHA1OCO，加入盐酸后反应的顺序为OH-、AIO、CO,故A错；B项，三种离子的还原性强弱顺序为：rFe2+B，故B错；C项，Ba(OH)2先反应，因为K2CO3与Ba(OH”不能共存，故C错；D项，氧化性顺序：Ag+Cu2+H+Fe2+,正确。7.DA项错误是将NaHSCh粉末加入HNO3溶液中时，应立即伴随气体生成；B项反应为HzS+Ch=2HCl+SI,溶液酸性增强，pH值应降低；C项反应为2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3I+Na2CO3+2H2O,溶液中应立即有沉淀生成；D项未通入CO2时,