第二轮专题复习专题三离子反应

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1、第二轮专题复习专题三 离子反应随堂练习仿真练习（3）（8）（8）（10）（14） 1. 常考知识点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；电离方程式、离子方程式的正确书写；近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。 2. 命题新动向：结合数学图象对离子反应进行考查；与实验、推断、计算等组合进行综合考查。 专题三专题三 离子反应离子反应返回目录返回目录 题型五 离子反应顺序问题 例5 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） 专题三专题三 离子反应离子反应返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子

2、反应 解析 CO2通入溶液后发生反应的顺序是：Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；AlO +CO2+H2O= Al(OH)3+CO ；CO +CO2+H2O=2HCO ；BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2。 答案 C223233返回目录返回目录 题型六 在实验、推断、计算等综合题中书写离子方程式 例6 在呈强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2和SO 。生成物继续跟硫作用生成S ，也可转化为S2O 。过滤后除去过量的硫；向滤液中加入一定量的强碱溶液后再通入足量的SO2，SO2与S 反应也完全转化为S2O 。 （1）写出以上各

3、步反应的离子方程式； （2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含NaOH 6 mol，则上述a mol 硫的转化过程里生成的Na2Sx中的x的值为多少？ 专题三专题三 离子反应离子反应232x232x23 解析 （1）3S+6OH=2S2+SO +3H2O；S2+（x1）S=S ；SO +S=S2O ；2S +（2x+2）SO2+（4x2）OH=232x23232x返回目录返回目录（2x+1）S2O +（2x1）H2O；（2）可直接写出上述转化过程的总方程式为： S+ OH+ SO2= S2O + H2O；根

4、据电子得失守恒，可配平为：S+2OH+SO2=S2O +H2O；所以，a mol硫经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需SO2和NaOH的物质的量分别为a mol、2a mol；（3）直接写出上述两步转化的总方程式为：a S+6OH= S + S2O + H2O；根据H、O守恒，根据电荷守恒，配平为：a S+6OH=2S +S2O +3H2O；根据S守恒，有：2x+2=a，所以，x= 1。 专题三专题三 离子反应离子反应2323232x232x232a 答案 （1）3S+6OH=2S2+SO +3H2O；S2+（x1）S=S ;SO +S=S2O ;2S +（2x+2）SO2+（4x

5、2）OH=（2x+1）S2O +（2x1）H2O； （2）a mol SO2、2a mol NaOH；（3）x=a/21232x23232x23返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应随堂练习 5. 下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管不能鉴别的是（ ） A. AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B. NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH C. KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 D. FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2 解析 A答案中与Na2CO3反应有现象的有三种物质，无现象的是NaNO3；B答案中与MgS

6、O4反应无现象的只有一种是NaHSO4，另两种与MgSO4形成的沉淀中加入NaHSO4可以溶解的是NaOH；D答案中与FeCl3混合时三物质的现象各不相同。只有C答案不能鉴别。 返回目录返回目录 解析 加入的每一种试剂都必须过量，过量的部分必须被后续的试剂除去；并且，Ca(H2PO4)2与KOH反应后Ca2+沉淀完全但PO 有剩余，所以，Ag+必须在其后加入。 专题三专题三 离子反应离子反应 7. 某种硝酸钾溶液，其中混有少量KBr、Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3；若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含K+、NO 、OH和H+，则加入

7、试剂的正确的顺序是（ ） A. B. C. D. 3返回目录返回目录34 解析 该题容易错选D。事实上，“强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐”，这一反应发生的条件就是参与反应的两种酸的酸性有强弱之差，与产物中的弱酸是否不溶于水没有关系。例如，NaClO+CO2+H2O= 7. 铝和镓的性质相似。在自然界里，镓常以极少量分散于铝矿中，如Al2O3中。现用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入适量CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生这一反应是因为（可能有多个答案）（ ） A. 铝酸酸性强于镓酸 B. 镓酸酸性强于

8、碳酸 C. 碳酸酸性强于铝酸 D. 氢氧化铝难溶于水 仿真练习专题三专题三 离子反应离子反应返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应NaHCO3+HClO，该反应产物中的HClO就是可溶的；所以，“CO2+ 2H2O+AlO =HCO +H3AlO3”能发生的原因也只是H3AlO3的酸性比H2CO3的酸性弱，而不是H3AlO3不溶于水。 3 答案 BC 11. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下： 已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I=I ，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF ；析出I2可用 c molL1 Na2S2O3标准溶

9、液滴定，其反应为：2S2O +I =S4O +3I。 操作：准确称取a g胆矾试样可能含少量Fe2(SO4)3，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 molL1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置33623326返回目录返回目录2专题三专题三 离子反应离子反应于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题： （1）实验中：加KI前需加入少量NaF，其作用可能是： ； 加3 molL1 H2SO4溶液的作用可能是： ； （2）滴定实验中所用指示

10、剂是： ；滴定终点的判断方法为： ； （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： ； （4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为： ；返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应 （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数 （Cu）= 。 解析 （5）2Cu2+I 2S2O ，所以，n（Cu2+）=n（S2O ），（Cu）= 100%= %。 23323gamolcLVmolg 10 64131acV4 . 6 答案 （1）使Fe3+反应成FeF ，防止其氧化I而影响Cu2+量的测定；提供反应所需的酸性环境并抑制铜离子水解；(2)淀粉；当锥形瓶中

11、溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟内不变色,即到达滴定终点；（3）加盖磨口塞的碘量瓶可防止空气进入锥形瓶氧化I,影响I2的量的测定；(4)2Cu2+4I=2CuI+I2或2Cu2+5I=2CuI+I ；（5） % 3acV4 . 6返回目录返回目录36 1. 专题知识网络 返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应 2. 突破方法技巧指津 （1）书写离子方程式的注意事项： 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形

12、式；微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理； （2）与数量有关的离子方程式： 通常的书写方法是“少定多变”。例如，向澄清石灰水中滴入少量返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应NaHCO3溶液: 离子方程式应写为: HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O； （3）与反应顺序有关的离子方程式： 说到底还是与参加反应的物质的物质的量有关，如果把A滴入B中，则认为是B多A少；如果把B滴入A中，则认为是A多B少。例如： AlCl3与NaOH溶液： 把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液

13、中：3OH+Al3+=Al(OH)3； 如果把AlCl3溶液滴入到NaOH溶液中，并边滴边摇，出现白色浑浊但随即消失, 后来, 白色浑浊不消失并逐渐增多：Al3+4OH=AlO +2H2O；3AlO +Al3+6H2O=4Al(OH)3； Na2CO3与稀盐酸： 把Na2CO3溶液滴入盐酸时,生成CO2气体: CO +2H+=H2O+CO2;返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应32223 把稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，先无现象，后才产生气体：CO +H+=HCO ；HCO +H+=H2O+CO2； Na2S与FeCl3： 如果把Na2S滴入到FeCl3溶液中，产生黄色浑浊：S2+

14、2Fe3+=S+ 2Fe2+; 如果把FeCl3溶液滴入到Na2S溶液中，先是产生黄色浑浊，随即出现黑色沉淀：S2+2Fe3+=S+2Fe2+；Fe2+S2=FeS 氯水与FeBr2溶液： 如果把氯水滴入到FeBr2溶液中，氯水较少，则只有Fe2+被氧化：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+； 如果把FeBr2溶液滴入到氯水中，氯水过量，则Fe2+和Br同时被返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应2333氧化，并且，氧化时Fe2+和Br的个数比为1 2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl； 氨水与AgNO3： 把氨水滴入到AgNO3溶液中：先是出现白色浑浊（随即变成灰褐色），后来溶液澄清： NH3H2O+Ag+=AgOH+NH；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O； 把AgNO3溶液滴入到氨水中,由于氨水过量,产生浑浊后立即澄清。 利用加入顺序不同,反应现象不同这一点,也可以进行物质的鉴别。 返回目录返回目录专题三专题三 离子反应离子反应