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1、小学+初中+高中课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第一课时学习目标：1 .掌握二氧化硅的物理和化学性质；2 .掌握硅酸的物理和化学性质3 .提高实验设计能力难点重点：SiO2的结构和SiO2和硅酸的性质学习任务：一.硅元素的存在量)仅次于陋.居第二位全部以化合态存在、主蛰是迅共握和硅松盐运疫一化合态的础元米埴土L价二.硅单质1 .种类及结构：单质硅分为晶体硅和无定形两类,晶体硅的结构与金刚石类似。2 .性质(1)物理性质：色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体金属光泽高大脆半导体(2)化学性质：1.Si+C2SiO2,Si+2c12SiCl4,Si+CSiC,2F2+Si=SiF42
2、 特性：Si+4HF=SiF4T+2H4,Si+2NaCH-HbO=N2SiO3+2H4。3 .用途：(1)半导体材料,如硅芯片，半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。三.二氧化硅1 .存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiC22 .结构：SiC2晶体是四面体空间网状结构3 .物理性质：SiO2的熔点宣，硬度K,不溶于水4 .SiO2与CO化学性质的比较性质二氧化碳(CO2)二氧化硅(SiO2)与水反应CC2+H2O=H2CO不反应与碱反应CC+2NaOH=NstCO+HaOCO+NaOH=NaHCOSiO2+2NaOH=
3、Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应CO+CaO=CaCOSQ+CaOCaSiQ与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4T+2H2O与盐的反应Ns2SiO3+CO+H2O=Na2CO+H2SiO3（胶体）NaCQ+SiO2Ns2SiO3+CO2与碳的反应CO+CH2COSiO+2c工Si+2CO对应酸H2CO3（酸性弓H2SiO3）H2SQ3（难溶）用途制碱、制饮料光导纤维、石英钟表、5 .拓展：酸性氧化物的性质：Si02是酸性氧化物，是硅酸的酸酎,难溶于水。常温下Si02与NaOHg液反应得到硅酸钠（NazSiO。，反应的化学方程式为：SQ+2NaOH=NaSQ+H2O高温下Si02能和碱
4、性氧化物（如CaO）反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：SiO2+CaO高温CaSiO3常温下，SiO2能与氢氟酸（HF）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4T+2H2。二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C，可用可制取粗硅，反应的化学方程式为：SiO+2c高温Si+2CO6 .硅酸（1）硅酸（H2Si03）硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性弱（2）硅酸在水中的溶解度小、易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶脱水后形成多空的硅酸干凝胶，又称为“硅胶”,吸附水的能力强，因此可以吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。（3）硅酸的制备：Na2SiO3+CO+H2O=N2CO+
5、CSiO3J必做题1 .下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石2 .NaOHKOH碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶3 .可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（A）A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐4 .下列物质中属于纯净物的是（A）A.Na2CO10HOB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃5 .下列叙述正确的是（B）A.酸均不能与酸性氧化物反应B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成
6、分相同6 .下列物质有固定熔点的是（C）A.水泥B.玻璃C.Na2O-SiO2D.水玻璃小学+初中+高中7 .构成地壳基本骨架的非金属元素的是A. AlB. OC. SiD. C8 .二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是(D)A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸9 .能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(B)A. CO溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成COD.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10.二氧化硅属于酸性氧化物，理由
7、是(C)A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应11 .下列物质中，不能够与NaOHmt应的是(B)A.碳酸氢钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝12 .下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(D)A.CO-HCOB.SQfN&SiO3C,NaQ-Na2COD.S0一H2SiO313 .某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,卜列溶液中符合此条件的是A. Ag+、Al3+、K+C. Ag+、Ci2+、Na+14.下列离子方程式，正确的是A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:2+B.S
8、iO3、AIO2、KD.Ag+、Ba2+、Na+(D)Ca2+2OH+CO2=CaCQj+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2+SiO2=SiO3+CO4C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO/+H2OTD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH=SiO32+2H2O在 SiOz+3C= SiC+2CO T 反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(B )A. 36 : 30B. 60 ： 36C. 2 ： 1D. 1 ： 2三、填空题:16.(8分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_Si;(2)光导纤维的主要成分是_SiO2:Si(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
高中化学非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角硅1导学案
