盐类的水解习题解析

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1、高二化学加强班教学资料专题二盐类水解知识要点一、盐类水解的概念：1、 概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的日+或0H生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。3、特点：可逆、微弱、吸热。二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH V 7强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性，pH 7强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解 无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。或 谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性三、盐类

2、水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。2、水解是可逆反应，要用如,而不用=”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写和“V。4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子 方程式时一般只写第一步。四、影响盐类水解因素：1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3Na2CO3Na2SO32、外因：温度：温度越高，水解程度越大 酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。 例如在FeCI 3溶液中加酸会抑制水解。 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度

3、越大。五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 pH值大小时要考虑此盐是否水解。例如相同浓度的 NH4CI、Na2CO3、KOH、H2SO4、Na2SO4、CHsCOONa六种 物质的溶液，它们的pH值大小是 。2、 分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解，它所含的离子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:Na+CO 32-OH -HCO 3-H +，而且Na+2CO 32-3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配

4、制CuSO4溶液时加少量 H2SO4都是为了防止Fe3+、Cu2+ 的水解。4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：例如，Al3+与CO32-、HCOf、S2-、AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCb和AICI3晶体，就是因为 Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：例如，CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值7。例题解析例1:物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是（A.Na2CO3NaHCO3

5、NaCINH4CIB.NaHCO3Na2CO3NH4CINaCIC.NH4CINaCINaHCO3Na2CO3D.Na2CO3NH4CINaHCO3NaCI评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题，可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列，然后与各选项比较:Na2CO3的水解为：CO32一 +H2OHCO 3+OH（强）,HCO3+H2O =H2CO3+OH（弱），因此 Na2CO3 具有较强的碱性，pH 值.7。 NaHCO 3的水解为：HCO3+H2O 韦H 2CO3+OH 一（弱）,因此NaHCO 3具有较弱的碱性 ,pH值也7。NaC

6、I不水解, NH 3+H+溶液呈酸性，pH值v 7。离子浓度相对大小换溶液呈中性，pH值=7。NH 4CI的水解为：NH4+H2O实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的H+、OH元为溶液的pH值大小，从而得出结论。答案：A例2: （1996年上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是：（A. NH4CIB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3评析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在NH 4 +H2ONH 3?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则以比较NH 4+的大小，实际上就是分析阴离子对N

7、H 4 +水解平衡影响的情况。A项，E项，NH 4 +的水解平衡：NH 4+应该相同。所例3:评析:c不水解，对平衡无影响。HSO4 11+SO42使溶液呈酸性，H+增大，抑制 NH 4+的水解，使平衡向左移动， 大于NH4CI中的NH 4+。CH 3COO能水解：CH 3COO+H2OCH3COOH+OH产生 OH与 H+ 中和，降低H+,使 NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解，所以NH 4+小于NH4CI中的NH 4+。HCO3一在水中存在两个平衡，电离和水解:HCOfHCO32， HCO3+H2OH2CO3+OH，但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使NH4+减少，

8、即小于NH4CI中NH4+，综上，NH4+最大的为NH4HSO4溶液。答案：E把FeCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）A .无水 FeCl3B. Fe（OH） 3 C. FeOD. Fe2O3这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCb溶液中存在：FeCl3+3H2O : Fe（OH） 3+3HCI - Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCI挥发。其中起决定性作用的是 HCI从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCb 完全转化成Fe（OH） 3,进一步加热，Fe（OH） 3分解成FezOs。答案：D但值得注意的是，并不是所有能水解的盐 ，加热溶液时

9、都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2（SO4）3溶液，最终所得固体产物仍为 Fe2（SO4）3。这是因为水解产物 H2SO4在加热时不能挥发，所以当蒸发 至一定程度时，平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2（SO4）3。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，NH 4+C项,D项,（2004年江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,贝U Vi和V2的关系正确的是A. ViV2 答案：A课堂精练一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意）B . V1W2C. Vi=V2D. ViyC . xH =OH B .

10、Cl NH 4 H OH + + + + C . NH 4 Cl H OH D . NH 4 =Cl H OH ()8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：A. 甲酸能与水以任意比互溶B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2C. 10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCOONa溶液的pH值大于7()9、下列说法错误的是：A .强酸与盐反应一定得到弱酸B . pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后 pH值不一定等于7C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值大于60 C时的pH值D .因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠

11、溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值)10、为了配制NH 4 +的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在 NH4CI溶液中加入B.适量的NaCID.适量的氨水A .适量的盐酸C.适量的NaOH三、填答题：11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)专题训练一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意)()1、下列关于盐类水解的叙述正确的是:A .溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B .含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C .盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D . Na2SO4水溶液呈中性是因为

12、 NaOH和H2SO4的电离度相同()2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 + + +A . Cl NH 4 OH H B . CNH 4+H +OH+ + C. NH 4 Cl H OH + + D . H Cl NH 4 OH ()3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CHsCOONaNaHSO4NaClCeHsONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：A . B . 曲 C . D . 皿 ()4、CH3COOH与CH 3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,下列说法错误的是A . CH3COOH的电离作

13、用大于 CH3COONa的水解作用B . CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解C. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离D . CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用)5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是Al 2O3盐* AlCl 3溶液蒸干AlCl 3Cu s。, CuSO溶液 仝却结晶CuSO 5H2OC1 2C. Fe FeCbNaOH溶液 , Fe(OH) 3Fe2O3D. Mg空气中点燃MgO盐酸MgCl 2溶液二、选择题：(每小题有12项符合题意)()6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8,

14、 9, 10,则HY , HX ,HZ的酸性由强到弱的顺序是：A . HY, HX, HZ B . HZ, HY , HX C . HX, HY , HZ D . HY, HZ, HX()7、把氨气通入稀盐酸中，当pH = 7时，下列叙述正确的是：A .氨气过量B .盐酸有剩余C.溶液中Cl _ =NH 4+D .氨气和盐酸的物质的量相等()&若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.生成了一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液与强碱溶液反应C .强酸溶液与强碱溶液反应D .一元强酸溶液和一元强碱溶液反应()9、某溶液中FeC3的水解反应已达平衡FeC3+3HQ F

15、e(OH)3+3HCI,若要使FeCI3的水解程度增大，应采用的方法是：A .加入 NaHCO3B .加入 AgNO 3固体C.加入FeCb固体D.加热()10、25C时，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F_占全部F_的：A . 0.01%B . 0.09% C . 1.0%D.无法确定三、填答题：(共3小题，共50分)11. (16 分)BiCI 3 水解生成 BiOCl : 写出水解反应方程式 医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ 如何配制BiCi 3溶液? 把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。12 . （15分）

16、化合物SOCI2是一种液态化合物，沸点为77C。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCI2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红 试液的滤纸褪色。 轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 根据上述实验，写出 SOCI2和水反应的化学方程式： AICI 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AICI 3，而用SOCI2与AICI 3 ? 6H2O混合共热，可得到无水AICI 3 ,其原因是_O13 . （19分）泡沫灭火器内含浓的NaHCO 3溶液（置于铁桶内）和浓的AI 2（SO4）3溶液（置

17、于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内 NaHCO 3溶液与AI 2（SO4）3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为 1:1,理由是：。 因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO?溶液，你认为此建议 （填合理”或“不合理”），理由是。 有人建议：把浓AI 2（SO4）3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO 3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”）,其原因是 。参考答案课堂精练一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，共5题)1. D2.C3. B4.B

18、5.D二、选择题：(每小题有1 2题符合题意)6. AC7.B8. BD9.AC10.D三、填答题：11.产生白色沉淀，且红色褪去；这是因为在纯碱溶液中，CO32水解：CO32+H2O =HCO 3+OH ，加入 BaCl2后，Ba2+CO32=BaCO3$(白 色)，由于CO32减少，CO32水解平衡左移，OH 减少，酚酞 溶液褪色。专题训练一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共25分)1 . C2. B3. A4.D5.C、选择题:(每小题有1-2项符合题意,每小题5分,共25分)6. C7. AC8. B9.AD10.A、填答题:11. BiCI 3+H2O=BiOCI

19、+2HCI。不同意，因BiOCI中Cl为一1价而不是+1价。将BiCI 3溶解于含适量HCI的蒸馏水中。增大溶液中Cl 浓度，抑制了 BiCl3的水解。12 .SOCl2+H2O=SO2+2HCI :SOCI2与水反应既减少了水的量，生成的HCI又抑制了 AlCl 3的水解。13 . Al 3+3HCO3 =AI(OH) 3 J +3CO2T ；使 AI3+(相当于酸)略过量,有利 于生成CO2；不合理，Al3+物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al 2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁筒；Al 2(SO4)3和NaHC

20、O3反应生成的AI(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。盐类的水解练习题解析1. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()A. 在 pH=0的溶液中：Na+、K+、Mn。4、ClB. 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl 、S2O3C. 中性溶液：Al3+、K+、SO42、AIO2D. c(H )H 2CO3HCO3一酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO_vHCO3-vCO32_,因此pH大小顺序 ；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7; NH4CI和AlCl 3为强酸弱碱盐，水解后pHAI(OH) 3, NH4+水解程度小于 A

21、l3+, pH值NH4CIAICl3； NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+) 最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序 。7. 把0.2 mol/L NH4CI溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系正确的是A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH_)c(NH3 H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH 一)C. c(NH4+)c(Na+)c(OH _)c(NH3 H2O)D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH _)分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑

22、化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较 出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影 响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题 中 NH4CI 和 NaOH 发生反应：NH4CI+NaOH=NaCI+NH 3 H2O 生成 NH3 H2O，同时 NH4+ 有剩余若不考虑NH3出0电离和NH4+水解，有c(NH3 H20)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此时考 虑电离和水解：NH3 H2O =NH4+OH一，NH4JH2O =NH3出0+。发生使溶液c(NH4+) 增大，反应使溶液c(NH4+)减

23、小，溶液c(NH4+ )是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为 主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于 c(Na+)=0.05 mol/L，同样分析 c(NH3 H2O)应减少，小于 c(Na+)，溶液中 c(OH一)来自 NH3 H2O 电离，电离很微弱，c(OH)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O)c(OH)， 选择D。答案：D8. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是A. c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )+ 2

24、B. c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C. c(OH )= c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D. c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)分析与解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+; CO32 、HCO3、OH; H2CO3、H2O，从不同角度 观察各种微粒之间定存在相互关系。N&CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷 所带负电量，存在关系 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH ); N&CO3溶液 Na+ 的物质的 量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32 ， HCO3

25、、H2CO3，故存在关 系c(Na )=2c(CO3 )+c(HCO3)+c(H2CO3);在Na2CO3溶液中OH都来自水的电离，水电离 出c(H+)=c(OH )，H+在溶液中有三种存在方式；H + , HCO3、H2CO3，故存在关系：c(OH )=c(H +)+c(HCO3)+2c(H 2CO3);CO32离子水解：CO32+H2O =H2CO3 +OH，HCO3+H2O =H2CO3+OH 可知 c(HCO3 )c(Na ) c(NH4 )c(OH )c(H )+ 2 + B. c(Na+) c(NH4 ) c(SO4 )c(H )c(OH )2 + + C. c(SO4 )=c(N

26、a )C(H+) c(NH4 )c(OH )2 + + + D. c(SO4 )=c(Na ) c(NH4 )c(H )c(OH )分析与解答此题思考过程中可以分成两个阶段。第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL 2 mol/L=0.1 moln(H2SO4)有0.1 L mol/L=0.1 mol，n(NH3)有。发生中和反应后恰好反应生成 0.5 molNa2SO4 0.5 mol (NH4)2SO4。第二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对应的碱和酸均为 强酸强碱不发生水解，NH与水反应NH4+ + H2O =NH3 H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水

27、 所电离出的OH，从而使溶液中的c(H+)c(OH)，但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的 c(NH4+)c(H+) 答案：D10. 将FeCb溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是A.无水 FeCl3B.Fe(0H)3C.FeO D.Fe2O3分析与解答加热有利于水解FeCi3+3H2O =Fe(OH)3+3HCI，在加热蒸干灼烧条件下，由于 HCI具有挥 发性，会从溶液中挥发出去，从而使 FeCb彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受 热易分解，在灼烧条件下完全分解生成 Fe2O3。答案：D11. 在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CHsCOONa混合溶

28、液中，测得 c(CH3COO)c(Na+),则下列关系式正确的是A.c(H+)c(OH 一)B.c(OH _).c(H+)C. c(CH3COOH)c(CH3COO_)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO_)=O.O2 mol/L分析与解答根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH_)+c(CH3COO_)，因为 c(CH3COO_) c(Na+)，所以 c(H+)c(OH一)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液 中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动， 碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式 c(CH3COOH)+c(CH3COO_)=O.O2 mol/L。答案：AD