高中化学全套化学公式大全

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1、高中化学全套化学公式大全化学方程式一、非金属单质(F2,Cl2,O，,N2,C,S,H)1、氧化性：F+H2=2HF=(阴暗处爆炸）+Xe(过量）=XeF2F2（过量)+Xe=XeF4=(XeF是强氧化剂,能将Mn2+氧化为Mn4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)F2+2H=4HF+O2=(水是还原剂)2+2NOH=2NaFF2+2O2+2NaCl=2NFC2F2aBr=aF+BrF2+2aI=2aF+I27F2(过量)+I=2I2Cl2(等体积）=2ClF(l属于类卤素:ClFHO=HF+HCl=)32（过量)+Cl2=2CF3=(l33H2O=3H+HClO3=)Cl2+2=HC

2、l=（将在l2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+P=2PCl3=2+PCl=PCl=Cl2+2NaaC3Cl+2Fe=2FeCl3=Cl2+C=Cul2Cl2+2el=2FeCl(在水溶液中：+2Fe2+=2e+3C=)Cl22NaBr=2aCl+C2+2=2Cl=BrCl+K=KCl+I2=l22I=2C=+I23Cl2（过量)+2KIH2O=6ClIO33Cl+I+3HO=H+6Cl+35Cl2+62O=HI3+10Hl5Cl2+I2+6HO=1l+IO3+12H+la2S=2al+S=C2+S=2Cl+l+S=2HCl+=(水溶液中：Cl2+S=2+Cl+SCl+SO2H2O

3、=S+2HClCl2+SO2+2H2OH+SO422llH22=2Hl+2=Cl2H2O22H+l+O23Fe=e34=O2+K=K2S+H2=H2S2+=CS2=S+Zn=SS+Fe=eS=(既能由单质制取，又能由离子制取)+2u=Cu2S=（只能由单质制取,不能由离子制取)S+Al=A23=(只能由单质制取,不能由离子制取)N2H2=2NH3=3Mg=MgN2=N2+3C=Ca322+3Ba=B3N2=2+6Na=2NaN=N26K=K3NN2+6Rb=2RbN=N2+2A=2AlN+6H24P3=P3Na=aP=23n=Zn3P2H2+2i=2H2、还原性+O2=S2S+2S4(浓)=3

4、O2+H2S+6O3(浓)=H2SO4+6O2+H2S+4H+6N3-=6O2+2H2O+H2SO4S+4HNO3（稀）=3SO2+4+2H23S+4=3S2+4NO+2H2ON2O2=NO4+5O=P4O1（常写成P2O5）23X=PX3(表示F,l2，Br2)PX3+2=P5P420HNO3(浓)=43O4+0O+4HC+2F2=CFC2l=l4+O2(足量)=O2O2(少量)=2COC+CO2=2COC+H2O=C(生成水煤气)2iO2=i+2CO（制得粗硅)S(粗)2C=Sil（SCl+2H=S（纯)+4l)Si（粉)+O=SiO2Si+=Si(金刚砂)Si+2aOH+2=a2SiO3

5、22=(SiOH=2O=+22）3、歧化反应Cl2+2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：=(Cl2+HO=H+C+ClO）Cl+OH=Na+NCl+H2O=（l2OHl+lOH2O)Cl+2Ca(H)2=CaC2+（lO）2+2H2O（Cl2+2OH=C+lO+H2O）Cl2+KH（浓）=5Cl+l3+32O=(3Cl2+6OH=5l+C33HO)S+6NH=2Na2SNaO332O=(3+6O=2S2+SO32+3HO)4P+3KH(浓)32=PH3+3H2P=(4P+O+2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuS4+24H2O=5Cu3P+6HPO+15H2S4+C=CaC2C

6、O3CSO2=iC+2CO二金属单质(Na,g,Al，Fe,Cu)的还原性2a+H2=2NaH=4Na+O=2Na2O=a2O+O=2O22Na+O2=Na2O2=2NaS=Na2S(爆炸）2Na+2H2O=2NaH+2=2a+22O=2a+2OH+2a+2NH3=2NaNH2+2=2Na+NH3=2Na+2NH2+H2Na+l=4Nal+Ti=Mg+Cl2=MgC2=Mg+Br2=M22Mg+O=2gO=g=MSCu+S=2=(uS只能由单质制备)Mg+2H2=Mg(OH)H22M+TC4=Ti+2gC2=Mg2RbCl=Mgl2+R2g+O2=2gO+=2MSiO2=2Mg+Si+H2=M

7、gS+HMg+H2SO4=MgSO+H=(MgH+M2+2）2Al+Cl2=2AlC34A+O=l2O3=(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4l（g)+O2xH2=2(Al2O.xH2)+H（铝汞齐)42=2AlOMn=2AlCr2O3=AlO3+2Cr=(铝热反应)2l+Fe23=Al23+Fe=AlFeO=Al2O3+Fe2A+6Hl=2Cl33H=2Al+H+=2A+32Al+3SO4=Al2(O4)3+3H=2AlH+=A3+3H22Al+6HSO4（浓）=Al2(O4)3+3S6H2=（Al,Fe在冷,浓的O,HNO中钝化)l+4HNO3(稀)=A(NO)3+NO+2H2O=

8、Al+H+O3=Al3+O2H2O2AlNaOH+2HONalO2+3H=2l+2OH+22O=2AlO23H22Fe+3B2=FeBr3=Fe+2O2=FeO4=Fe+O2=FeO=(炼钢过程)FeI2=F2e+S=FeS=(Fe既能由单质制备，又能由离子制备)3F+4H2（g)=FeO4+4H2Fe+2H=el2+H2=F+Fe+H2Feu=FCl2+C=Fe+u2+=Fe2+CuFe+Sn4FeCl+SC2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡FeSC2=FeCl2+n=Fe+n+=Fe2+Sn三.非金属氢化物(HF,HCl，2O,H2S,N)=金属氢化物(aH）1、还原性:4Hl

9、(浓)+MO2=Mnl2l2+224H+2C+nO2=Mn2+Cl2H2O4HCl(浓)P2=Pbl2+22H24H+2Cl+PbO=Pb2+Cl+2H24HC()O2=Cl22H216HCl+2KMnO4=2KCl+MnCl2+5Cl+8O6=+10l-+2nO4=2Mn+Cl8H2OHCl+KCl3=Cl+l+2O6H+5Cl+CO=3Cl2+3O4HCl+2Cr27=2KCCrC33Cl27HO4H+Cl+Cr2O72=2Cr+5Cl+H22HO+F2=4FOHC+F2=2HF+C2（气与HCl、HBr、HI、H2、NH3气体不能共存）2HBr+Cl2HC+Br2=(Cl2气与HBr、H

10、、H2S、N3气体不能共存）22S+3O2(足量)SO2H2O=2H2S+O2(少量)=S+H2O2H2S+SO2=S2HO=H2S+H2O4(浓)=S+O2+2HO3H2S+2NO3(稀)=3S+2+4H2S+2+2NO3=3S+2NO2O5H2S+2KMnO4+3O2MSSO4+5S+8H25H2SMn6H+=M2+S+8H2O3H2S+C+4H2SO=r2(O4）3+K2S4+7H2O3HS+r2O7+H=2Cr3+3S7H2O2S+42+HO=a2SO+NaOHHS+a2+22=a+=+2H3+uO=3+N2+3H2OH3+Cl=N2+6HCl=8+3Cl2=2+6H4ClNH+aO2

11、+HCl=NaCl+2+22ONH3+N2+H+=O4N+32(纯氧）=22+6H2O=4NH3+=4NO+6HO4NH3+6O=5N26H2O=(用氨清除N)NaHO=NaOH+H2=(生氢剂)Na+H2ON+OH+24Na+TiCl4=Ti+Nal+2H2CaH2+H2O=Ca(OH）2+H22、酸性:4F+iO2=Si42O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF42H22HF+CaCl=CaF2+2l=+Fe=FeS+2H2SCuCl2=Cu+2HCl=(弱酸制强酸的典型反应)H2SCu2=CuS+H+H2S+2AO3=Ag2S+HNOH2S+=Ag2+2H+

12、HS+Hgl=S+2HClHS+HgHgS+HH2S+Pb(O)2=PS2H3=（铅试纸检验空气中2S)H2S+Pb2PbS+2+H2S2Ag=g2+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3（液）2N=NaN2+2=(aH2+2O=NH+H)3、NH3的碱性：N3+H=NH4X=(X：F、Cl、Br、I、）NH3H=N4NO3=N3H+=NH4+2NH2O4=（H4)S4=H3+H=H4+NH3+aCl+H2O+O2=aCO3NC(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏打)NH3+2SNHS=H3+H2SNH4+HS-4、不稳定性:2HF=H2+F2=2HCl=2+C2=2HO=2H222O=2H2

13、O+O2=2S=H2+=23=2+32=HI2四非金属氧化物(SO3、SO、N、O、O3、NO2、N24、N2O5、CO、CO2、SO、P2O、O、C2O、ClO3、Cl5、Cl27、ClO2）1、低价态的还原性：(O、CO、O）2SO2+O+2O2H2S(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2+O=2O3=SO2+NO2=S3+OSO+Cl2+22O=2SO4+2Hl=lSO2+H2O=4H+S42+ClO2+2H2O=HSO42Hr=Br2+O22H2O=4H+SO42+rSO2+I22O=HS4+I=I2+O2+22O4HSO42+2I2NOO2=2NO2O+O2+NaH=2NaN

14、O2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的O和O)NOO2+2O2O22+O2=2CO2=COCuO=Cu+C3COFeO3=2e+3CO2=CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO+22S=3+2H2OS3+2KI=KO+I2NO2+2K+H2O=NO+IKOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+HS=4O+H2O2+u4CuO+2=2O+Z=nO+N2CO2g=2Mg+C=（CO不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO222=i+H2=i2Mg=MgO+i3、与水的作用:SO2+H2O=H2O3SO3+HO=H2SO4=SOH2O=2H+O43NO2+2O=2H

15、NO3+N=(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2=2NO=N2O+H2O=H+2NO32O5+H2O(冷水)=2POP2O+3H2O（热水)=2H3O4=(P25较易吸水，可作气体干燥剂)2O5+3H2S4(浓)=23O+3SO3CO+H2OHCO3lO+H2O=2HClOC2O7+=2Hl4Cl2O7H2O2H+Cl4、与碱性物质的作用:SO2+NH3+H2O=(N4)2SO3S2+(H4)SO3H2O=2NH4SO2NHO4=(N4)2SO4+2H2O+2O2(硫酸工业尾气处理)SO2Ca(OH)2=CaSO3+H2=(不能用澄清石灰水鉴别S2和C.可用品红鉴别）O3+MgO=SO4SO

16、3+a（OH）=CaSO4+2OC2N3+H2O=NH4CO+2N3(过量)H=（NH4)2CO3=(4)2CO=(N2）2CO+2HOCO2+2H3=(NH)2CO+H2O（工业制取尿素)C22NaH(过量)=Na23+H2O=2OH-+CO2=O32+H2O(过量)+Na=aHCO=OH-+CO2=HCO3O2+Ca(H)2(过量)=CaO3+H2O=a+2=+O2=CaCO3+H2O2C2（过量)+a（H)2=Ca(HCO)=OH+O=HC3CO2+CaC3H=a(HC3)2=CO+a3HO=Ca2+H3CO2(不足)2NAlO+3H2O=2l(OH）+a2C3C32+AO=l（OH)3

17、+CO32O2(足)AlO+2H2O=Al(O)3+NHO3C+H2O+Al2A(OH）3C3O+C65ONa2O=C6H5H+NaHCO3CO+C6H5+2O=6H5O+HCO3i2+CaO=CSiO3=(炼钢造渣）iO2+2aOH=Na23+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2S3+CO2=(制取玻璃)SiO2+CaC3=CaSiO3C=(制取玻璃)NO22H=aNO2+NaNO322O22OH=N3+NO2+H2NO+O+2NaOH=NNO2+2O=(制取硝酸工业尾气吸收)ONO2+OH2NO2+H2五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=23O4e+

18、4HN3=Fe（N)3NO2+H2OFe4H+NO3=e3+NO22、氧化性：a22+2N=2N2O(此反应用于制备a2O)O，Al2O几乎没有氧化性,很难被还原为Mg，A.一般通过电解制g和Al.Fe2O3+32=2e3H2(制还原铁粉)eO4H=3+4H2O=CuO+H2u2O2FeO4+16HI=FeI2+8HO+2I2Fe3O416H+I=6Fe+8H2O+2I2Fe2O3e=3Fe=(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+=F+CO=(高温炼钢调节C含量)FeO+Si=2FeSi=(高温炼钢调节S含量)3、与水的作用：Na2+H2O=2NaOHNa2OH2O2Na+2O2NaO2+2O

19、=4NOHO2NaO+2H24Na+4OH+O2(此反应分两步:a2+2H22aOH+H2O2;22O2=2O+O2=H2O2的制备可利用类似的反应:aO2+H2SO（稀)=BaO4+H2O2)MgO+O=()(缓慢反应）、与酸性物质的作用:NO+SO3=Na2SO4=Na2OO2=Na2CO3=O+O3=MgS4a+2HCl=2NaCONa2O2H=2N+H2Oa2O2+C2=2a2O3+ONO2+2SO4(冷,稀）=aSO+H2O2MgO+H2MgO4+2OMg+2HM2+2OA2+3H2S4=（SO4）H2OAl23+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2aOH=2NaAlO2H2O=

20、（A两性氧化物)lO3+2O=2Al2+H2OFO+2HCl=FeCl2+H2Oe+2=Fe+H2Fe2O3+C=2e3+3H2Oe2+H+=2F3+H2Fe34+8HCl=22FeCl+H2OFe34+8H+=2Fe+Fe+4H六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3HS=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=SO42+Cll3+H=HO3+ClCO3+IO3+Cl3HlOHI=HIO3+l3CO+I-=IO3+3H+ClHClOH23=H24+HClHClOHSO=3+SO42+ClHCl+2=HCl+H2O2HCH2O2=+Cl+H2OO2（氧化性:ClHCOHO3HCl4,但浓,热的

21、4氧化性很强）2H2O(浓）+=CO2+2H2O22SO4(浓)+S=3SO+H2OH2SO4e(A)室温下钝化=6H2O4(浓)2Fe=F2(SO4）3+SO622H2S(浓）+Cu=CuSO4+O2+2H2O2SO4(浓)2HBr=SO2+Br2+2H2O=（不能用浓硫酸与NaB制取HBr)H2O(浓)2H=SO2+2+HO=(不能用浓硫酸与Na制取)H2S4（稀)e=eSO4+22H+FeFe2+2H2O3+H2=S+3H2OHNO3(浓)+C=CO+NO2+HO6HNO3(浓)S=H2S+6N2+2H2OHN3(浓)+=H3PO4+5N22OHNO(稀)=3H3PO4+5O5H+53-

22、P+2H2O=H3PO4+5O6HNO3(浓足)+Fe=F(O3)33O232O4HO(浓)+F(足)=Fe（NO3)2+NO2+2HO(先得Fe，在F过量时再生成Fe2+的盐)HNO3(稀足）Fe=Fe(O3)3+H2OHN3Fe=F3+N2H2O3NO+8Fe8e（NO3）33N2+H2O3=H+6O3+Fe=8Fe3+NO+15H2O36HN3+0Fe=1Fe（NO3)3+3N+1H23+6NO31Fe=8Fe3+N2+H230HN3+8F=8Fe（3)+3NH4NO9230=H+3N+8F=8Fe3+3N4+9O4+10HO（稀)=Zn(）2+N2O+5H2O4Zn+0H+2NO34Z

23、n+5Zn+NO3（稀)=4Zn(O3)2+NH4O+32O4Zn10H+NO=4n2+4+5HO2、还原性：H2SO3X2H2O=H2SOH=（X表示Cl,Br2，I2)HSO3+X2H2=4+S4-+2H23+O2=22SO4223+2=4H+SO42-2SO3H2O2=O4+OH2SO3+H2O2=H+S42+2O5H2O+2KMO2MSO4+KSO4+22SO4+3H2O5H2SO2MnOMn4H+3SO2+3H2OHO32Fl3+2=H2S4+eCl2+Cl2O323+H2=H+Fe+=+SO423、酸性:H2SO4（浓)+Ca2=CaO+F=（不挥发性酸制取挥发性酸）HS4(浓）+

24、NCl=NaHSO4+HCl=(不挥发性酸制取挥发性酸）2SO4（浓)+aCl=Na2S4+Hl=(不挥发性酸制取挥发性酸)HSO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+O3=（不挥发性酸制取挥发性酸）2SO4(浓)+a3(P4)2=3CSO42H3PO=（强酸制弱酸酸)2HS4(浓)+Ca(PO4)=2CaSO4+Ca(2O4)2=(工业制磷肥)HO3+3P=HP4+3AN33H+AgO4=3PO3Ag+H3+CaC=Ca(N3）2+H2O+O2+CaO3=Ca2+HO+C(用NO3和浓H2SO4不能制备S，H，HBr,=O等还原性气体)H3O4+a3(P4)2=Ca(2P4)2=(重钙)H3O

25、4(浓）+aBrNa2PO+HBr=（不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)PO4(浓)NaI=NaHPO4+H、不稳定性:HlO=2HC+O2（保存在棕色瓶中)4HN3=NO2+O22HO=（保存在棕色瓶中)H2SO=2O+O2=(在加热或酸性条件下分解)H2CO3=H2O+CO2=（在加热或酸性条件下分解)H4Si42iO3+H2O=HSiO3=SiO+H2OH2S2O3=H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱1、低价态的还原性:4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(O）2、与酸性物质的作用：a+O2(少量)=aO3+HOOHSO2=SO32+HNaOH+SO2(足）=Na

26、HSO3OH-+SO2(足）=HSaOH+SiO=N2SO3+HO-iO2=SiO32+H2aH+AlO3=2al2+H2O2OH-+Al2O3=Al2H22KO+Cl2=Kl+KH2OCl+2OHC+ClO+H2ONOH+HCl=NaC+HOHH=2ONaOH+H2（足）=HS+HO+H2HS+H2O2aOH+HS(少量)=Na2+222OH+H=S22H2ONaOAlCl3=Al(O)3+3C3OH+Al3Al(OH)3NaOH+A(）=aAlO=(AlC3和Al(OH)哪个酸性强?)OAl(OH)3=Al2+22Oa(O)2+2H4Cl=2CaCl+2NH3+2O=(实验室制NH)NaO

27、H+N4l=NClN3H2OMg（OH)2+2NH4Cl=gClN3H2O（l（OH)+NH4Cl不溶解)Ba(OH）2H2SO4=BSO4+22H+2OH+Ba+SO42=aSO4HO3、不稳定性:Mg(OH）2=O+H2O=2Al(OH)3=A2O3+3H2O2Fe()3=e23+3H2O=C(H)2=Cu+2=2AOH=Ag2OHO八.盐1、氧化性：(在水溶液中)C+F=3Fe=2Fe3+Fe3Fe+FeCl+C=2FeC2+CCl2=(用于雕刻铜线路版)=2Fe+C2e2+C2+2FeCl3+Z（少量)=2eC2ZC2=2Fe3Zn=2Fe+ZnFeCl3+Ag=eC2+AgCl=Fe

28、3+Cl-+2Ag2e2+AgCe2(SO)3+gFeSO4+g2S=(较难反应)=e(O)3A不反应2FeCl3H2S=FCl+2HCl+S=2Fe+H2SFe2+2H+S2Fel+2K=2FeCl2+2KCl+I2Fe3+2I-2e2I2FC+Mg=+MC2=Fe+gFe+M2aN2NHC=NaCl+N2+H2=(实验室制氮气)=NH4+N2-=N2+22O、还原性:C2+C22Cl=(在水溶液中不需加热)2e+C2=e+6C-3Na2S+8HO（稀）=NaO3+2OS+4H22+8+2NO3-=2NO+3S+4H3Na2SO3+2HNO3（稀)=3Na2S4+2OHO32-2H+2NO3

29、-=SO42-+2NH2O2NaSO3+O=2Na2O4=（Na2S3在空气中易变质）a2O3+=N2S23Na2S+C2=al+S(在水溶液中)=2-Cl2=2Cl-+S、与碱性物质的作用:C(H)+uSO=Cu(OH)+CaSO4=（波尔多液)MgCl2+2NH3H2=Mg(H）2+24lMg2+2H3H2OMg（OH)2+2N4+AlCl3+NH3HO=l(H）3+NH4ll+NH3O=l(OH)2+NH4FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4CF3+NH3H2O=Fe(H）3+3N4CuO4NH3H2O(不足)C（OH)2+（N4)2O4u2+H3H=Cu（H)+H4+C

30、u(OH)2+4N32OCu（NH)4（OH)2+4H2Cu(OH）2+NH3HOC(NH)4+2+4H2O=铜氨溶液CuO4+NH3H2O（足）=Cu(H)4S+4H=总方程式Cu2+4NH2OCu(NH)442=铜氨溶液gNO3+NH2=AgOH+NHNO=2AgOHAg2（灰黑色)+H2OAg2O+4NHO=2g(H3)2+2OH-+3H2O=银氨溶液AgN32HH2O=A(NH)NO3+H2OA+2NH3HO=g(NH3）2+2H2O=总方程式ZnO4+H3H2O(不足)=Zn(O)(NH4)2O4n2+2NHH2=Z(OH)2+2NH4+(O)2+4NH3H2O=Z(H3)4(OH)

31、2+4HnO4+4NH3H2O(足)=Zn(N3)4O4+4H2Zn2+4N3H2O=Zn（NH3)424H2O=总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸N3PO4+HC=Na2HP4+aCl=PO3-+2H+H4-Na2HPHCl=NaH2PO+NaCl=PO4-+=H2PO4-NH2O4Hl=H3PO4NaC=H2PO-+H=H3P4Na2C3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32+H+=CO3-NaHCO+HCl=Nal2OO=HC3-+H+=COH2O3Na2O3+2AlCl3+3HO=2Al(H)3CO26NCl(物质之间的双水解反应)3C2-+Al3+3

32、H2O2Al()3O23Na2C32FeCl33H2O=2e(OH)3+CO2+6NaCl=(物质之间的双水解反应)3O2-+2Fe+3H2O=(OH)3+3ONaHCO3+ll3=l(O)3CO2=(物质之间的双水解反应）3HC3-+l3+=2A（)3323NO+FeCl3=Fe()+3O2=(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2F(OH)3+3CO23NaS+A2(SO4)3+62O2Al(OH)+3HS=(物质之间的双水解反应)S2-+2A+32O=2Al(H）3+3S3NaAlO+AlCl3+6H2O=4Al(O)3+3NaC=(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+

33、H2O=4l(OH)33NaAO2Fel3+62O=Al(OH）+e(OH)+3NaCl3AlO-+Fe3+6H2O=3l（OH)3e（O)3aAO2+NH4Cl+2H2O=Al（）3+NH3H2+NaClAO2-NH4+2H2=Al(O)+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=NHCOC32-+2O+O22CO3-Na2CO+2OO2=2NaS3+2=(1：)CO32-+H2O+2O=2HSO3-+C22NaCO3（足)+H2O+SO=NaSO3+2NHCO3=（O2中的SO2不能用Na2O3洗气)2O32-+H2O+SO2=SO32-2HCO-=(2:1)Na2CO3+SO2=NaSO

34、3+O2=(1:)CO32-+SO2SO2-+CO2NaCO3+SO2=NaHSO3+CO=（C中的S2可能用NaCO3洗气)2CO3-+SO2=2HSO3-+O2NaHCO3+SO=Na2S+CO2H2OHO3-+SO2=32CO2+HONa2SiO32HCl=H2SiO3+al=或N2SiO3+Hl+H2O=H4S+2NaClSiO32-+2=H2SO3=或O3-+2+H2H4SONa2SiO3CO2+2H2=H2Si3+N2C3SiO2-+CO222=H4Si4+O32-5、盐与盐复分解反应NaSO4aC2=aSO4+2NCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸）O32-+a2+=BaS2SO3+Ba

35、Cl2=BaSO3+2NaCl=(沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)32-+Ba2+=BaO3a2CO+BCl2=BaCO3+2aCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO3+Ba2+=aC3Na2CO3+CaC2CCO2aCl=(NaHO3不反应)C32-Ca2+=Ca3Ag3+Cl=AglNaNO=g+-=AgClAgNO3NBr=B+NaNO=A+B-=AgBrgNO+I=AgCl+KNO3=Ag+=AgAgNO+NaPO4=Ag3PO4+3NO3=A+PO43=3POCuSO+N2S=CuSNaSO4=C2+2-=uSFCl3KSC=F（CN)+3KCle3+3SCN-=Fe(S

36、C)(血红色，用于e3的特性检验）6、不稳定性:N2SO3+2SO4=Na2SSSO2+H232-+2H+=S+SO+2OH4C=NH3+lNHI=NH3+H=2HI=H2+NH4I=H+H+I2H4HO=NH+HO+O2KN=2KNO2+O2C（NO3）3=2C4O2+O22AgNO3=2AgNO+O2（保存在棕色瓶中)5NH4NO3=4N2+2O3+9HO10NH4N3=82+4N+202O(硝酸铵爆炸反应)KMnO=KnnO2+22KCl3=2C+2HC=2CO3HO+COC(HCO3)2=CaC3+2O+O2CaCO=Ca+CO2=MgO=MgO+O2十、水解反应1、单水解-可逆水解N

37、+HO=N32O+HCl=NH4+H2O=H+NH32FeCl3+3H2O=Fe（OH)3+3C=Fe3+3HOFe（OH)33HAl+3HO=l(OH)+3Cl=Al3+2O=Al()3HCuS4+2=u(H)22SO4=(金属活动顺序表中Mg2以后的阳离子均水解）aCO+H2O=H2O3+NaH=(NaHSO4不水解,aHO3电离大于水解)N2O3+2=NaHCO3+NaOH=CO32-+H2O=CO-OHNaHO3+H2O=H2O3+aOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na23+H2O=NaHSO3+NH=S32+H2O=HS-OHaHO3+H2O=H2SNO(第一步远远大于第二

38、步，二步不能叠加)HS-+2=H2SO3+OH-Na2S+H=NHSNOH=S-H2O=S+OHNaHS+H2O=H2S+NaH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSH2O=2S+OH-Na3O4+H2O=Na2HP4+OH=PO4-+2O=HPO-+OHN2PO4H2O=NaH2O4+NaOH=PO2-H2O=H24-+OHNaHPO4+2O=H3O4NaO=2PO4-H=H3P4+OHCH3ONa+2O=CH3COOHNaOH=CH3CO-+H2O=HCOH+OHC6H5ONaHO=H5O+aOH=C65O-+2O=C6H5O+OH2、双水解CNH4+H2O=3OO+NH32OH4F+

39、H2=HF+H3H2OAl2362O=l(OH)3+H2=(隔较空气，密封保存）Mg3N+6H2O=(OH）NH(隔较空气,密封保存)N3H2=3NaO+PH3(隔较空气，密封保存)Zn3P2+6O=Zn(OH)2PH3(ZP一种老鼠药，PH剧毒神经毒剂)CC2+22O=Ca(OH)3+C2H2(隔较空气,密封保存）C2HONH2O=2HH+aOH十一、电解及电较方程式、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaC+H2O=2aO+C2(-）2H2O+2e-=H2+2OH-=或=H+e=（+)l=-2e=C2C-H2O=2OH-+H2+C2CuCl2=

40、uCl(-）C2+2e-=Cu（）2Cl-2e-=l2Cu2+2C=+Cl22uSO4H2O=2CO2+HO(-)Cu2+=+=4e-=2C(+)HO=e-=O2H+=或：4OH-=-4e-=O+2H2O=H2O+4OH-2C+2H2=2C+O2+4H+2H2=2H2+2(-)=4+4e=H2(+)OH-=-4-=O2+22O中性电解=4H2O=4HH-2=H2O酸性水解:(-）=4H+4e=2H(+)2H2O-4e=OH=4OH=4e-=H2O2HO=H2+O2碱性水解:(-)=4H2O-=2H2+4-=或:H+4e=2H2(+)4OH-4e=22O2H2O=H+2、电镀：镀件作阴较,被镀金

41、属作阳较,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CSO4电镀液镀件(-）=u2+2e-=纯铜()=Cu2-=Cu2+镀锌：ZSO4电镀液镀件(）=Zn22-=Z纯锌()=ne-=Z2+镀银:gNO3电镀液镀件(-)=g+e-=Ag纯银(+)=Ag-=Ag镀镍:NiO4电镀液镀件(-）=N2+e-=N纯镍（+)=Ni2e=N23、熔融状态下的电解：NCl（熔融)=2Na+l2（）Na+2e-=2a（+)2Cl-4e-=C22Na+2Cl-(熔融)=2Na+2223（熔融)=l+2O2（-）4A3+1=Al(+）O-=-1e-=3O24A3+=+6O2=4A+3O2NaHF（熔融)=H+F（-)2H+=H(+）2F-=2-=F2F=H2