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1、第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物一 学习目标1.掌握氧化钠和过氧化钠的性质2.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质二知识梳理1.Na2O是色固体，与H2O,CO2，HCl反应的化学方程式分别： ， ， ； Na2O2是 色固体，分别与H2O,CO2，HCl反应的化学方程式： ， ， ； 2.碳酸钠俗名 ，又叫 ，碳酸氢钠俗名 。写出它们分别与足量盐酸反应的化学方程式 ， 。 三 自主探究1.“吹气生火” 实验，描述现象，分析原因（解释或反应方程式,离子方程式并表电子得失）。2.“滴水生火” 实验；实验35描述现象，分析原因（解释或反应方程式,离子方程式并表电子得失）。Na2O2的用
2、途有哪些？Na2O和Na2O2有什么区别与联系？（Na2O是 氧化物）2.实验探究1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1克)；滴入1mL水，振荡，用手摸试管底部，观察现象。加入10mL水，用力振荡，观察现象；向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象记录实验现象、思考、交流、讨论、分析、得出结论实验探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性（观看实验视频）图3-13碳酸钠和碳酸氢钠固体受热分解实验装置图。与实验室制备什么气体的反应装置相同？实验时要注意哪些问题？记录实验现象、思考、交流、讨论、分析、得出结论思考题：固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样除去？如果碳酸氢钠溶液中
3、含有碳酸钠又该如何去除呢？ 拓展：自行设计改进的实验装置，更好的进行对比实验，画出装置图。实验探究3：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 气球实验：在两支相同体积小试管中分别加入适量等体积同浓度的稀盐酸（盐酸过量），将两个各装有等质量（约0.2g）的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口上，同时掀起气球。观察到什么现象？哪种物质反应更剧烈？最后两个气球一样大吗？?分析原因。四课堂练习1下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。ANa2O BNa2O2CNa2CO3DNaOH2与水作用生成碱并有气体放出的是（）。ANa2O BSiO2CNaDNa2O23要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠
4、，应加入的物质是（）。 A氯化钡溶液B稀硫酸C石灰水 D氢氧化钠4关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）。A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解度比NaCO3要大 C热稳定性比Na2CO3小 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5.下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O6欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）。A 干冰B盐酸 C碳酸氢钙D氢氧化钙五学后反思
学案钠的重要化合物
