第一章化学反应与能量转化重要知识点总结

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1、第一章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应1. 熔变反应热（1）&应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）恰：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号：H。单位：KJ mol-1 。 焰变：HnH（反应产物）一H（反应物）：H0,吸热反应，!吸热）AH为“或AH 0常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应 大多数的化合反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba（OH）2-8H2O与NHjCl 大多数的分解反应以H- CO、C为还原剂的氧化还原反应 钱盐溶解等2. 热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状

2、态明，符号清，量对应，标温压。 状态明：g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示； 符号清：注明熔变（要写单位、注意正、负号）。各物质系数加倍，AH加倍；正逆反应 焰变数值不变，符号相反。 量对应：AH具体数值与方程式系数成比例。 标温压：热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强,298K和101.325KPa可以不标明。3. 燃烧热：25 9, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物 时所 释放的热量.AHSI-Er-ClP OHP含氧酸根（如SO/-、NO3-等）阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：K+Ca-+Mg2+AP+Zn2+Fe2 + Sn2

3、+Pb2+HfCu2+Hg2+Ag+3.按照电解思路，写出用惰性电极电解卞列 熔融电解质 的相关反应熔融电 解质电极反应电解总反应NaCl阴极：2Na+2e=2Na2NaCl（熔融）皂匚 2Na+Cl：T阳极：2Cr.2e =CbfMgCb阴极：Mg：f+2e =MgMgC以熔融）- Mg+CbT阳极：2Cr.2e =Cbfai?o3阴极：Ap+ + 3=A12AbO3（熔融）皂匚4A1 + 3O彳阳极：2O:- 4e = O2|4.写出用惰性电极电解卜列溶液的相关反应:溶液电极反应电解总反应1NaCl阴极：2H”+2e=H*阳极：2Cr-2e=Cht2NaCl 十 zHzO 2NaOH 十H

4、* + CbT电解饱和食盐水C11SO4阴极：2Cu2+4e=2Cu2CuSO4 + 2H：O = 2Cu + O*+ 2H2SO4补充CuO可还原到原电解质溶液阳极:4OH -4e =2HzO +O订AgNCh阴极：4Ag +4e =4Ag4AgNO3 + 2HO 皂匚 4Ag + Orf+4HNCh阳极:4OH -4e =2H2O +O2f2HfO, NaOH.Na2SO4阴极：4Hf +4e=2H2T2H2O = 2H寸+ O寸阳极：4OH -4e =2H2O + O2T3CuCiz阴极：Cu2+2e =CuCuCb- Cu+C讨阳极：2Cr-2e=ChT盐酸阴极：2H+4-2e=H2T

5、2HC1H4 + CI4阳极：2C2e=Cl彳5. 铜的电解精炼：粗铜作阳极，接电源正极：精铜作为阴极，接电源负极；硫酸酸化的CuSO4 溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu2*阴极反应：Cu2+ + 2e一 = Cu阳极泥含有 Ag、Pt、Au （银、钳、金）6. 电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的过程称为电镀。目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。规律：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。例如：在铁钉上镀铜：铜做阳极，接电源正极：铁钉做阴极，接电源负极：电镀液采用 含Cu?十的盐溶液。阳极反应：Cu -2e-

6、=Cu-+；阴极反应：Cu-+2e-= Cu （在镀件上析出）。1.3化学能转化为电能电池1. 原电池：利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置。注意：只有氧化还原反应才能设计成原电池。2. 原电池中，电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发生还原 反应。在原电池的外电路，电子由负极流向正极（与电流流动方向相反）。原电池的两个电极反应组成电池的总反应叫做电池反应。3. 构成原电池的三要素：两个导电的电极、电解质溶液、形成闭合回路。4. 作为化学电源的电池有一次电池、二次电池（可充电电池）和燃料电池。可充电电池：放电时是原电池，将化学能转化为电能：充电时是电解池，将电能转化为

7、 化学能。5. 金属的腐蚀：金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。腐蚀速率：电解池腐蚀原电池腐蚀化学腐蚀。钢铁（铁碳合金）的电化学腐蚀因外界条件不同又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 分别写出卞列条件钢铁腐蚀时的电极反应及电池反应：反应水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性负极Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe：f正极2H*+2e=H2TCh + 2H9+4e=4OH-电池反应及铁生锈的反应Fe +2H =Fe：f+H：T2Fe + O?+2H2O=2Fe(OH)：4Fe(OH)2 + Ch + 2H2O = 4Fe(OH)j2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H：O6铅蓄电池，又称可充电电池。负极材料是Pb,

8、正极材料是PbO：,电解质溶液是：30% 的HSO,蓄电池放电时是原电池装置，充电时是电解池装置。放电PbO2+Pb+2H：SOj2PbSOd + 2H9充电放电时电极反应为：负极:Pb +SOF - 2e-=PbSO4:正极：PbO】+4H、+ SO一+2e=PbSO4+2H9 放电时电池反应为： Pb +PbO2 + 4H + 2 SO42- =2Pb SO4+2H2O.充电时电极反应为：阴极 PbSO4 +2e-=Pb +SO42-（与放电的负极反应相反）;阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H +SO?-（与放电的正极反应相反）。 充电时总化学反应为：2PbSO4+2H2O

9、=Pb +PbO2 +4H+2SOF-7.氢氧燃料电池：分别写出碱性（或中性）、酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应:反应酸性条件下碱性条件下负极H2-2e=2H+H2+2OH - 2e=2H2O正极O2+4H +4e=2H2OO2+2H2O+4e=4OH电池反应2H2 + O2 =2H：O提示：燃料电池的总反应即燃料燃烧的方程式。通常燃料做负极，氧气做正极，电极反 应还要考虑电解质溶液及周閑环境。复杂的负极反应可以通过总反应减正极反应。燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低&金属腐蚀的防护：金属腐蚀的本质是金属在一定条件卞发生氧化反应，所以金属防护就 是采取措施避免金属发生氧化反应，

10、除采取外加涂层防护、金属表面电镀外，还有牺牲阳极 保护法、外加电流阴极保护法等。外加电流阴极保护法优于牺牲阳极保护法优于一般防护。9.原电池与电解池的比较装置原电池1岂解池装置 实例O11nc7*7-MB MB1JCuCl2B将化学能转变成电能将电能转变成化学能形成 条件 活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发的氧化还原反应 直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 形成闭合回路电极 名称负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连电极 反应负极：氧化反应 正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应电子 流向导线负极一正极电源负极f电解池阴极 电解池阳极f电源正极Is向亠 一离剛芦阳离子移向正极， 阴离子移向负极阳离子移向阴极， 阴离子移向阳极第6页