最新 化学鲁科版必修1练习：模块综合检测题 Word版含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档模块综合检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列实验操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应

2、有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。答案：D2下列仪器常用于物质分离的是()ABCD解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。答案：B3下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol10.5 mol，标准状况下11.2

3、L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。答案：B 4下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：A.错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别

4、。B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。答案：D5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应2H2SSO2=3S2H2O，生成S沉淀；B项始终不反应无现象、C项反应为2NH3H2OCO2BaCl2=2NH4ClBaCO3；D

5、项发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此选B。答案：B6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A.×1 mol；B.0；C.×1 mol；D.×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。答案：A7对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在

6、化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是()AC60、O3 BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。答案：B8水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和

7、SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。答案：C9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HN

8、O3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。答案：B 10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1 K2SO4溶液说法正确的是()A1 L溶液中K浓度是0.4 mol·L1B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中

9、所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L1解析：因为c(K2SO4)0.2 mol/L，故c(K)0.4 mol·L1，c(SO)0.2 mol·L1。A、D中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 mol·L1×0.5 L0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。答案：A11将9.58 g Na2CO3·10 H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na)1 mo

10、l·L1，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为()A5.30 g B7.78 gC6.72 g D6 g解析：将Na2CO3·10 H2O与NaHCO3的混合物9.58 g溶解于水，可计算钠离子的物质的量，同质量的混合物，充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na元素守恒可计算Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3的质量。混合物充分加热至质量不变时，最后得到的固体为Na2CO3，9.58 g Na2CO3·10 H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na)1 mol·L1，则n(Na

11、)1 mol·L1×0.1 L0.1 mol，n(Na2CO3) n(Na)0.1 mol×0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol×106 g·mol15.30 g。答案：A12高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A三处 B四处 C五处 D六

12、处解析：物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，正确；单质分为金属单质和非金属单质，正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，错误；氧化还原反应的本质是电子转移，错误。答案：B13下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、

13、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH，组内离子之间不反应也没有与OH反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H，H与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。答案：A14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸

14、Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面逐一进行分析判断，排除不符合要求的选项。A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。答案：B15已知R2O在一定条件

15、下可以与Mn2作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为15，则x的值是()A7 B8C5 D4解析：由题意可知，发生的反应为R2OMn2MnORO，若还原剂Mn2为1 mol，则还原产物RO为5 mol，由R守恒知，R2O为2.5 mol，设R2O中R的化合价为a，则由得失电子守恒知(a6)×5 mol(72)×1 mol，解得a7；再根据化合物中正负化合价代数和为零，得2×7x(2)2，解得x8。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置

16、测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1盐酸、6 mol·L1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：要测定Na2O2试样的纯度，需求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净

17、的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol11.56 g，则Na

18、2O2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%78%。答案：(1)6 mol·L1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%17(10分)如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2

19、)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，离子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_。解析：(1)中发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(2)中发生反应：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4。(3)中发生反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(4)中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)

20、4。答案：(1)CAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(4)DMg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)418(11分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。2 mol X的单质可与1 mol Y的单质化合生成2 mol X2Y，X2Y常温

21、下为液体。Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)。(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，

22、求原混合气体中X单质与Z单质的体积比为_。解析：因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合中火焰呈苍白色，知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。结合中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O，Y为O。中发生反应为Cl2H2OHClHClO，起漂白作用的为HClO。根据中现象推出A为Fe，发生的反应为2Fe3Cl22FeCl3。根据中现象推出B为Al，BZ3为AlCl3，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al34OH=Al(OH)4。根据中M的颜色知M为Na2O2，则C为Na。在第(5)小题中，H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

23、，因此只要V(H2)V(Cl2)11，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。答案：(1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)Al34OH=Al(OH)4(5)V(X)V(Z)1119(10分)有如如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液退色。相对分子质量：甲<乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低。请完成下列问题：(1)Z是_(写化学式)。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加，浓度降低

24、，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。解析：该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息，推导出X为NO2，Y为CO2，Z为H2O，W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为炭，其余各问便很容易解答了。答案：(1)H2O(2)吸水D(3)2

25、1(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O20(12分)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外，还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤中生成沉淀I_。(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物质的量为

26、0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子的存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阳离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成气体A，A连续氧化生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，该还原性离子为Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液H中加入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAl(OH)4的水溶液，说明溶液中含有Al3；

27、溶液中含有Fe2，一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2；不能确定是否含有的离子是Fe3和Cl。Fe3的检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3，若变红，则证明存在Fe3。(2)在酸性条件下，Fe2被NO氧化为Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G为Fe(OH)3。(3)酸性条件下，Fe2与NO反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；H为NaOH和NaAl(OH)4的水溶液，通入过量二氧化碳后发生的反应为：CO2OH=HCO，Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。(4)A、F、I均为0.01 mol，10 mL X

28、溶液中n(H)0.04 mol，根据反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2的物质的量为0.03 mol；在溶液中正电荷数为：2n(Fe2)3n(Al3)n(NH)n(H)2×0.03 mol3×0.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量为0.07 mol，n(SO)0.07 mol，硫酸根离子所带的负电荷数为：0.07 mol×20.14 mol，若Fe3肯定存在，则Cl一定存在，因为肯定存在的正、负离子所带电荷总数已相等。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3，若变红，则说明含Fe3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(4)一定肯定存在的正、负离子所带电荷总数已相等最新精品资料