最新 化学课堂导练必修二鲁科版试题：2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化 Word版含解析

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2章DIERZHANG化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升A组1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2C.NaCl和HClD.AlCl3和KCl解析SiO2和H2O均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl含离子键,HCl含共价键;AlCl3含共价键,KCl含离子键,故答案选A。答案A2.下列有关离子键的说法正确的是()A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的

2、过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键解析阴、阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C项错误;CaCl2中是Ca2+与两个Cl-分别成键,两个Cl-之间不存在化学键。答案B3.下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键解析根据共价化合物的定义,共价化合物中只能含有共价键,D项正确。答案D4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.

3、····H-C.··HD.Na+-解析钠原子最外层有1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为····H;选项D为离子化合物NaCl的电子式。答案C5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ

4、3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO

5、3还是NaNO3,Y与Z形成YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物。答案B6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A.8与11B.9与9C.2与19D.6与8解析A项为O与Na,活泼金属与活泼非金属元素以离子键结合;B项为F2,虽然以共价键结合,但是为单质;C项中He不能与K成键;D项为CO2,属共价化合物。答案D7.下列叙述正确的是()A.H2S溶于水电离出H+和S2-,H2S中存在离子键B.Mg(OH)2固体和NaNO3固体都存在两类不同的化学键C.液氧和氧气中存在不同类型的化学键D.氮气和C60中存在不同类型的化学键解析H和S都是

6、非金属元素,H2S是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确;Mg(OH)2中的Mg2+与OH-间、NaNO3中的Na+与N间都存在离子键,OH-中的H原子与O原子间、N中的N原子和O原子间都存在共价键,B项正确;液氧和氧气的构成微粒都是O2分子,O2分子中的2个O原子间存在共价键,O2分子与O2分子间不存在化学键,C项不正确;氮气分子中存在共价键,C60由分子构成,C元素是非金属元素,C60分子中的化学键是共价键,D项不正确。答案B8.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共

7、价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解解析用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。答案B9.(1)下列五种物质中:Ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S,只存在共价键的是(填序号,下同);只存在离子键的是;既存在离子键又存在共价键的是;不存在化学键的是。 (2)在下列变化中:I2升华、烧碱溶于水、CaCl2溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。 解析(1)稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合

8、物中除含离子键外还可能含有共价键。(2)I2升华和O2溶于水的过程中,I2和O2均以分子形式存在,并未发生化学键的破坏;NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl溶于水时均发生了化学键的破坏,但NaOH溶于水时HO键未被破坏,Na2O2溶于水时过氧键被破坏。答案(1)(2)10.某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有剧毒,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3属于(填

9、“离子”或“共价”)化合物,H3AsO3属于(填“离子”或“共价”)化合物,含有键。 (2)向该河水中加入(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。 解析由“其无色晶体在193 时升华”可知,As2O3是共价化合物,对应的H3AsO3中只含共价键,也是共价化合物;由“碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水”知,选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。答案(1)共价共价共价(2)生石灰B组1.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化解析碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作

10、用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A项正确;硅是由原子以共价键结合构成的,熔化时破坏共价键,C60由分子构成,熔化时破坏分子间作用力,B项不正确;HCl溶于水,破坏共价键,KCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,C项错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D项错误。答案A2.下列有关化学键的说法正确的是()A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎,均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应,均存在离子键的形成解析HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同,故A错误;碘分子之间

11、只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,故B错误;稀有气体为单原子分子,没有共价键,只存在分子间作用力,故C错误;活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键,钠与水反应生成NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均存在离子键的形成,故D正确。答案D3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析由于化合物呈中性,因此含有阴离子的化合物中一定含有阳离子,D项正确。答案D4.下列关于共价键的叙述中正确的是()A

12、.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.由A失去电子,B接受电子的过程形成了共价键C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方解析同种元素和不同种元素之间都可形成共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对,从而形成共价键,没有电子转移。原子能形成共价键的个数与最外层电子数有关,如P元素原子核外有15个电子,最外层有5个电子,可形成3个共价键,如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同,所以共用电子对会发生偏移,偏向吸引电子能力强的一方。答案D5.下列物质的电子式书写正确的是()A.NB.HC.H+2-H+D.HH+Cl-解析NaCl、NH4

13、Cl是离子化合物,其中阴离子要用“”将最外层电子括起来,即Na+-、HH+-,A、D项错误;H2O2、H2S是共价化合物,构成的微粒是原子,B项正确;H2S的电子式应为H,C项错误。答案B6.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。 (2)X、Y可形成。 A.离子化合物Y3X2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式,分析所得单质中所含化学键的类型。 (4)

14、X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。 解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。答案(1)氮镁(2)A(3)2Mg+CO22MgO+C共价键(4)离子7.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。b.甲

15、分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。(1)写出X的化学式是;甲的电子式是; 用电子式表示甲形成的过程:。 (2)化合物丙中含有化学键的类型是。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式:。 解析X为双原子单质分子且共价键最多,X为N2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,丙为铵盐;甲分子中含10个电子,乙分子中含18个电子,甲为NH3,乙为HCl。答案(1)N2H····H···+3H·H····H(2)离子键、共价键(3)

16、HCl+NH3NH4Cl8.导学号15184032不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值。元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围。 (2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的变化规律。 (3)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值x大于1.7时一般形成离子键,x小于1.7时一般形成共价键。试预

17、测:AlBr3中化学键的类型是。 设计实验验证你的预测  。 (4)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置(放射性元素除外):。 解析题中给出第2、3周期元素的x值,x值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测Mg和N的x值。从表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径减小而增大,x值的变化体现了元素性质的周期性变化。答案(1)0.93<x(Mg)<1.57、2.25<x(N)<3.44(2)周期性(3)共价键将电源、导线、电流表、熔融状态的AlBr3连成闭合回路,若电流表指针不发生偏转,说明熔融状态的AlBr3不能导电,只含共价键,是共价化合物(4)第6周期A族最新精品资料