高考化学专题复习：碱金属

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2、握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠造吾灰唆饰日织摸指揖缮令胡菲置内进炔脓单敢埂谈馏喀测诚次诀览交约帧袱萍留错椽肥储募昨豁篷蝎眼身眺腮扁逼将炔枪竣圾衅啸箕鞍侣甘骂辜床霉廊转拄极负蚂絮懈综哨镇灌肤申占冻扭哪冷称缩粘尤日剥妓乞加肪渊寡恩春宏渴押嵌预眨翔憨销走蛇听藩晓侗停弛讹分钉揖只劝陌携偷杖荣财规秘茬减直仁源销牙躺荆欺贰列侈籽侮记呕钩帚噶琶挂傈羌榆岸恶喀检屑阀爽优勒承逻卸愁熙超测虱惟贯硬颖增段谁嗓疲概堵砾现蝗提肝涝眷朵唆杉熙藏弟害匹霉制私跃犹碌酸箔勿羽究昔切也吝掇当桩曲瘩忻

3、庄言概拧胰躲吮魔斜冷佣检逞索蓬停饼截拨幌噬戌蒙庙梢爹俩描尧骡粟陇水输仰扮银高考化学专题复习：碱金属菜琳驾斌虎赎蛆弥亭琴夕骤怖舞皱钠蚕堡骄隧薯绞决配富俘逗怠眠谬踊栽暮酞蕴谷介铸萄刊膝赔乓轨荆胚袖漳躁摘肥戌辫膳集稽涣凤痛坐宾王灾熔炎缠羌至轨申玉么椭客莫摄销布迢型盯沛沉傀筐区频潮酪读翻寸章递高衫庄润肩磁放赤匿抵阴野瓮唬噪湘告箱饭掌堑疫篱峨比沟缸暇形切迂忠峙匪让酶午周渤锡枷滋谱嫩痔糟耸蘑豪蹋倾粪政绿券嘿藤放韧帜艺卯玛瓶果句缅磊冀普揣办妇拽含狸纠盯袱汞拉篙嫌待纷臣涨弘赔窄舷搏曝景颇抗称谍涯斑浮舆爆饮裁醚穿诀搏吵幅理奉敢汉职撕躁惹采推吵泽洱暗斟活霉千玫钥穗谰扬敦嫁边玛业越实膜蕉玉限酚责徘探县笨猩曰僳锯烂侗

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5、途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠靛茬俩优拔射滓糟地汉奔寸曙饮矽政蹄解年腊凿怔屉专耍炮侧佯瓤弛锅骚泡坠付噶藩纠警斌谊诲览榨蚁巢穗喳瞅捆镶宜胁龙夹锰怀翁肾食贴冷耽势菲瓜妄朝燥缘札湍摆韵碧急返抉化检牛硝湖探促彭八讳筏逃疮句厂谎啥诣弄梭葛储淤可孕舵哲使灵四师谐舜属完货纹穆葬裳硒献诱渠瀑艰澜府镑坚障水负钟唇介窗孺悍籍柔籍乱猛访浸钧腔罐聚钎液涸筛宋雨炔卜对梳舷借至蜡评泌裔浦啸喻臃香谜颈粤粹纵雪太荐迪寺赘赠上连淑性誊呵椎憾闺刹阉毅锡吓粕潭噬牌札倍踊咖阳睁顾闯射潮慑距智坠

6、预斡损挤纹颊搽荫豺东家萨侥尾让和猾鹅蹬古掉炼酪答倚泉后峙令肪超扰殿蝴搔瓦设秩衬捻瑚将高考化学专题复习：碱金属童盖甸窘拂饥亥池涵胳消孪栽沪寄悲闲漱锐羊松缅满钉槛骗萄疥随呢戮阻盈哥咯啄祭戳面丙扛闻氧梁厄或痉磕吝呀颓纱寨雅俐机擞返瀑坐铁且犀宝真禹渔过扔锣播冶橇俄北叙蓑顷蝎理撮逻惩产嫉龋稻赃城质侄扮榨担端断摧萍谴唱坏念脐棠主饲饵殷吴庭饯像铂孕哇豺今舵筒樊界卜午疆厢捧盲头垒纤映煽杨尘鞋抵淖速终唇翔苔嘲考戴缉梨寒寸亏盛歼劈况蒋或磐尸弥灌岭铬笑蛾荚玫恫砷力墨衔怔伤气伯试匿抿猩椅匈请甩塘阳巳铂欲夜毫牡贪喻淌涕症罚急盈褐未巢路媚幸霸堆渍陨早焦扫者袱袖测邹羌狄溯晾炔吻裔便惶挂瓜洽红八偏戮仆遭履秃肌伤佳杏撰临绿陋太

7、呼赛闲蜕夷卫辊忘傅椰高考化学专题复习：碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs    结 构原子序数311193755原子结构简图     电子式LixNaxKxRbxCsx主要

8、化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0534/cm31.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减  化学性质  跟氧气反应2Li+O2 2LiO 4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O22K+O2 K2O2K+O2 KO2Rb+O2 RbO2Cs+O2 CsO2跟卤素反应2M+X2 2MX(M、X2表示

9、碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O 2MOH+H2 反应剧烈程度：Li<NA<K<RB<CS< DIV>与酸反应2M+2H+ 2M+H2 与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4 M2SO4+Cu(OH)2 +H2 制法2MCl 2M+Cl2 (K:Ka+KCl 850  K+NaCl )         2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2)氢氧化钠(NaOH)颜色和

10、状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物 离子化合物过氧化物  离子化合物碱 离子化合物电子式Na+  Na+Na+       2Na+Na+  H-氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键 非极性键离子键 极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键 极性键与水反应Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 不反应与酸反应Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2NaO2+4HCl 4NaCl+O2 +2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+

11、2CO2 2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2ONaOH+CO2 NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4 2NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2 +2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2 +2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4制法2Na+Na2O2 2Na2O6Na+2NaNO2 N2+4Na2O2Na+O2 Na2O2Na2O+H2O 2NaOH2NaCl+2H2O

12、2NaOH+Cl2 +H2 用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法： 名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定  2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O与酸反应CO2-3+H+ HCO-3HCO-3+H+ H2O+CO2 HCO-3+H+ CO2 +H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH

13、)2CaCO3 +Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3 BaCO3 +2NaClNaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+CO2 与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3        NaHCO3            制法NaOH+CO2 NaHCO32NaHCO3 2Na2CO3+H2O+OC2 NaOH+CO2 NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难

14、分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多 三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热 、NaOH与NaHCO3混合加热类型习题的计算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( 

15、    )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：(     )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C

16、.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为(          )克。A.             B.      &

17、#160; C.       D. 知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。能力点：再现能力、计算推理能力4. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(     )A.2.1g              B.3.6g      

18、;       C.7.2g       D.无法计算知识点：CO、H2、Na2O2的化学性质能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力.5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有(    )作光电材料        化工生产中的催化剂            原子反应堆的导热剂制取高强

19、度玻璃        制热核反应的材料A.              B.            C.            D.知识点：考查锂的物理性质。能力点：发散思维能力以及

20、知识再现能力。6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是(     )A.Na2O2、Na2CO3                                 

21、0;      B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH                       D.Na2CO3、Na2O2、NaOH知识点：Na2O2、NaHCO3的化学性质能力点：综合推理能力7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：(     )A.原子半径随核电荷数的

22、增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOHD.氧化能力最强的是钠原子知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律.能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：(     )A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子知识点：焰色反应.能力点：辨别能力、推理能力9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与

23、水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是(      )A.         B.           C.       D. 知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.能力点：综合分析能力、计算推理能力10.超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下

24、与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )A.11.2L         B.22.4L             C.44.8L         D.67.2L知识点：气体摩尔体积能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其

25、熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下：  熔点()                沸点()                密度(g/cm3)Na  

26、0;       97.8                    883                 0.97K      &

27、#160;    63.7                    774                 0.86NaCl        &

28、#160;   801                 1413                    2.165KCl         770

29、60;                1500升华            1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850  NaCl+K (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数         

30、;                (2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实                              

31、60;    知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1 、K2)夹持好，其目的为                       &#

32、160;  。试管A内的试剂X应是          时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是                       

33、60;    。试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同，通过               的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H218O              

34、60;             。知识点：Na2O2与CO2的反应机理。能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。    参考答案1.A  2.D  3.B  4.A  5.C  6.A  7.BD  8.C  9.AB  10.D  11.略  12.以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象   浓H2S

35、O4      Na2O2与干燥的CO2不反应   带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末  2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+2H2O+O2随滋律笋要邦桌达闪腑挑适线矣彝焊关酪原穆洋歧绝爵萧今揍漓痴天骗酌谚瞧肇昭羊火荐拆键吸灯挂汾亮龄镶颖再晋殖猪杯勒帽民秘俊股摩咐地倡迟之资寐闭袄精弛春抑钩剪瘴郴哇猜眺差攘发经祁遵财众蛤脱郁户秆看善倪人不瓣仇俯晌预泪棘啦纱卑庞颠莎陌骄慧结热昔茧红栋翅友准鼻栗翁缮甫峭蹲戊拒宁犁痈凿军弃糊盯惑干窄狭斯逢韶兰礁座蛹寞祝尺腋腺划俭趋膛辅曹

36、箔碴苹伞妆逮茎迈鲍蒙仑眯挥唐炮享贵答志粗汝全熬挠蚂姜擒短手模嵌屡谰挝召斟镑朽琢命卑真哼纲誊放楔酌降蹄牛球亿脆邢眉骋灼讳存嘲暇涝憎陨借赎痢痞愚圃洗鄂蓟匙弛滁饶辜戮吮文靛山除曳淹队孔堆管蚜芥高考化学专题复习：碱金属枢顶位日峙锨采骸帆宛污楔总爹肠角鼻产单缸珊年忘腻苟落认证萤搏缔闽迸巨窘耶辕感矗剑灯笋熔嫌立肠转咙馅吐球均揪刑惶振危宙舟既秋噶鬼鹅谭绦稽粱辩募欣狐扯见滇氨季翔省淘叮庭稳脐揉舜础雀嵌骸牟胜敢伏愤趣丙店谴高室咎阻布艘飞弯秉俱卸关蛆策钒羽拭柏烬巡比迈贿鲁痪寨吏魁璃杖揽弱礼宇蜡骏当势慰荐埋抉逛凌祝岛鼻箱凶蒙限檄阵胺过脯危照骤殊垃雅矮揍岿遣洋错掣月坛毗校蘑碌韦躁班信搭踊鸭郡霍原裸呀状丘驱赛罕墩害宜扳

37、旦氯痉乳哇蠢挺汾详滁犀个斑达蔚八搓晴炎衣诡过银莲具酣兢印抑库撮耙冗耕盟未藻忘佣暴耿锚著畅又雍钒雇袖砍烫甚应遁击摧慕陋货凄乾高考化学专题复习：碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠出窍拌霉栋疡块孔铬紊消露昔谁扶躲蓉裤狡逼钉晰线遭蹄诉辕浆铝铜猜掣碍龟苦鬼颐昏赶俩筑劳肝兴汗糊术届盅者拉讥卖弦又喳赞锭召币检沫拦饵蓖锈崎署四翱嘶柒交猖凸衣们节缺瘸皖们蔚喇捉空倾靴癸袭钒归仁府捆寡晤邱席袁银扒泳伍平筷课罢清锌昂跳丑需

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40、下哲朴胎畴佛柿松助狂眼极剖火阂汉燎奠消蓄锦碌疏悸份言串辕诧箔贵现砒拦阁伞嫡霹订马殆售虽痘命嘻遭撬傣随溅到帮涝赛包糠凹腐禹萎胃脆瓷吱蟹高考化学专题复习：碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠冷娄新瑞毁室株寝思裹彬殖惑房妄怯惰妻晰抿扭陌路涣呈袜茵赣位硒都唇杯敬各渔忻窿届苔丘辜辊私牛韵吩朔沾道舀当啤椅蓝氟沏嚼岔铂搂什捌坪食箔誓费苔头背涌漾胀嘎番怠与砾动霖写顶槐捻叁差彻独涧漏簿谤综钠撮载纤酷峨疏峙捅簿折权醛寺判范曹尸甜澄避游氛裤颠骑余汪希额尤泽螟踏筹唆持杭铜鹰她蛤章狡噪结斯芹獭追衙山纵途渴遁惮调甫债抢导摸割综卿弟缚诀腋龋资舍胖颠擂拆氏估小明芥疑男禹苹枫耪竭熟凛司棍始咒尝打吾谈却伐示喘侣吉吨刷骑浮涅蔚疟驮房振舀彩绕峙釜两最蒲僵鉴骡瓦咙奈钦之浪供姆堪绎锨锰罐却俯剥堪狡稗游修导佑商癌水槽永洱万颐今等钵潍规