中考化学专题质量守恒定律

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1、考点十六、质量守恒定律 考试说明1. 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2认识定量研究对于化学发展的重大作用。聚焦考点温习理解考点1 质量守恒定律1内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 拓展 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。 3、适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化（2）质量守恒定律指“质量

2、”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中4、验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。5、化学反应前后各种量的关系：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变考点2 质量守恒定律的应用1解释有关化学反应中物质的质量变化现象。2确定化学反应中某物质的组成或化学式。3求算化学反应中某种物质或元素的质量。4已知某反应

3、物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； 在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等； 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释名师点睛典例分类类型一、推求化学式【例1】【2016年广东省广州市 】Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为（ ） AH2 BO2 CH2O2 DH3SbO4 【答案】C【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。【点睛】由已

4、知反应推求未知物质的化学式，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求类型二、推求物质的组成【例2】【2016年湖南省邵阳市】某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B只含有C、B元素C含有C、H、O三种元素 D无法确定【答案】A【点睛】由题中叙述推求未知物质的元素组成，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求可确定元素组成，有具体数据可确定分子构成类型三、化学方程式的书写【例3】【2016年甘肃省白银市】 化学方程式是重要的化学用语下列化学方程式书

5、写正确的是（）AMg+O2=MgO2 BCu+2HCl=CuCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A选项违背了客观事实，生成氧化镁不是过氧化鎂；B选项违背了客观事实，金属铜不能与稀盐酸反应；C选项是错误的叙述，氢氧化钠与氯化钾不反应，生成物不符合复分解反应的条件；D选项是正确的表示；故答案选D【点睛】一切化学变化都遵守质量守恒定律,所以书写化学方程式时,反应前后原子的种类和数量不变课时作业能力提升1【2016年湖南省长沙市】某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含

6、量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化学式是（）AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3【答案】D2【2016年湖南省邵阳市】在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A16g B16 C32g D32【答案】C【解析】解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：228+x=244，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项C是正确的，故选C。3【2016年湖南省永州市】将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质

7、量比是（）A1：1 B2：1 C3：1 D4：1【答案】D【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。故选D。4【2016年湖南省永州市】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300即分解，其分解的化学方程式为Mg5（OH）2（CO3）45MgO+H2O+4X，则X的化学式是（）ACO BCO2 CO2 DMg（OH）2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，已知：“Mg5（O

8、H）2（CO3）45MgO+X+4CO2”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。故选：B。5【2016年江西省】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（） A生成物中c与d的分子个数比为1:2 B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变 D物质c可能是一氧化碳【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知C分子中含有一个乙原子，和2个丙原子，故成物中c与d的分子个数比为1:2，是正确的叙述，答案选择A 6【2016年湖南省邵阳市】用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（

9、） A B C D【答案】D7【2016年山东省泰安市】在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32 D参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为

10、25g7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选：D。8【2016年四川省巴中市】如图表示两种气体发生化学反应

11、，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（）A该反应是置换反应 B该反应生成两种物质C在化学反应前后分子个数一定不变 D化学反应前后原子种类不变【答案】D9【2016年甘肃省兰州市】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7620020反应后的质量（g）32X5804AX=04 B丁一定是单质C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14【答案】B【解析】A、X=76+2+02325804=04，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加

12、，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7632）：（5802）=11：14，正确；故选B。10【2016年湖北省襄阳市】AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2【答案】D【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，错误；B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，错误；C、N2无刺激性气味，不可能含有，错误；D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，

13、所以有可能，正确。11【2016年湖北省荆州市】植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A淀粉中一定含C、H两种元素 B淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素 D淀粉可能是一种单质或一种化合物【答案】A12【2016年青海省西宁市】 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质ABCD反应前的质量/g64324028反应后的质量/g52待测7220反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。【答案】2 化合反应【解析】根据质量守恒定律及反应前后的质量变化可知，A为反应物质量减小12g，C为生

14、成物质量增加为32g，D为反应物质量减小为08g；故B为反应物反应物质量减小32g-12g+08g=12g，待测值为32g-12g=2g；反应类型为化合反应。13【2016年陕西省】化学课上，小亮与老师一起演示了下图所示的实验：请回答下列问题：（1）甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会 （填“增大”或“减小”）【答案】（1）化学；（2）CuO+H2SO4CuSO4+H2O(化学式错误扣2分)、复分解 ；（3）减小。7