精品高考化学一轮总复习练习：章末综合检测8 含答案

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1、高考化学复习备考精品资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是 ()A蔗糖是非电解质B醋酸中存在CH3COOH分子C固体纯碱能导电D“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析：纯碱是强电解质，但固体纯碱中没有自由移动的离子，不能导电。答案：C2下列离子方程式与相应描述不一致的

2、是 ()AH2SHHS，HSHS2H2S电离BNaHCO3NaHCONaHCO3电离CFH2OHFOHNaF水解DCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解解析：NaHCO3电离应该用“=”号。本题选B。答案：B3在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子Cc(OH)恒定不变Dc(NH)c(OH)解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，NH3H2O电离成离子的速率和NH、OH结合成分子的速率相等，溶液中各种粒子浓度不变，均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态。本题选C。答案：C4(2015长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳

3、酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 ()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，C项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。答案：C5(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确

4、的是 ()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大解析：A.温度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，错误，不选A；B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，溶液的pH减小，错误，不选B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气，溶液的pH减小，正确，选C；D.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，错误，不选D。答案：C6(2015昆明一中质检)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是 ()AKKWBKKWCK

5、KWD无法比较解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，这说明纯硫酸的电离程度大于水，所以其离子积常数也应大于水，A项正确。答案：A7(2015东北三校联考)下列实验误差分析错误的是 ()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；滴

6、定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。答案：B8(2015淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入

7、难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B9(2015吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量的NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A项不选；氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；电解

8、质的电离为吸热过程，醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故答案选D。答案：D10(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增加，但其浓度小了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c(H)，则表达式变为Ka/KW，B正确；醋酸的电离程度越

9、大，c(H)不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H)，故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。答案：B11(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性

10、，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A12(2015江西抚州模拟)已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是 ()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错；选项B中两者之比为1010，不正确；由于pH为1

11、的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 molL1，故C正确。答案：C13(2015江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H7，在此条件下有物料守恒，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，若pH7，则c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；D.若稀释10倍，NaOH的pH12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1pHc(HCO)，且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体

12、积混合后溶液的pH3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)D假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，则发生反应：2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO解析：考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。A.加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH)增大、n(NH3H2O)减小，则c(NH)/c(NH3H2O)增大，A错误；B.混合溶液中，CO的水解程度远远大于HCO，所以c(CO)c(Na)0.1 mol/L，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，C正确；D

13、.HClO的酸性比HCO强，所以NaClOCO2(少量)H2O=NaHCO3HClO，D错误。答案：C16(2015湖北武汉模拟)25 时，浓度均为1 molL1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是 ()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH7；B项，AY溶液的p

14、H7，而BY溶液的pH6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH6，说明B的水解能力大于Y，故BOH的电离能力小于HY，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。答案：D17(2015吉林长春模拟)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是 ()A该溶液的pHc(A)，结合电荷守恒知溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸，A项错误，B项正确；由物料守恒知，C项正确；因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒知，

15、D项正确。答案：A18(2015山东省实验中学)一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.43下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是 ()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Cu3)54C向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得

16、纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2、Fe2、Fe3均不水解，则c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，而这三种阳离子都可以水解，所以c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，B项正确；氯水可将Fe2氧化为Fe3，pH45时，Fe3被完全沉淀，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，溶液中还含有极少量的Fe3，又因为加入了氯水，所以还引入了Cl

17、，C项错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D项错误。答案：B第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)对于弱酸或弱碱溶液，在一定温度下达到电离平衡时，溶液中各微粒的浓度存在某种定量关系。例如25时某酸溶液中存在电离平衡：HAHA，则Ka。其中Ka为HA的电离平衡常数，只与温度有关。下表所列是几种常见弱酸的电离方程式和电离平衡常数(25 )：弱酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOKa14.31107 Ka25.611011H2SH2S

18、HHSHSHS2Ka19.1108 Ka21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOKa17.52103 Ka26.23108 Ka32.201013请回答下列问题：(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，则其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。现已测得25 时，c mol/L的CH3COOH溶液

19、的电离度为，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka_(用含c、的代数式表示)。解析：(1)弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，Ka增大。(2)在温度相同时，弱酸的Ka值越大，溶液中c(H)越大，其酸性越强。(3)H3PO4的一级电离平衡常数最大，故其酸性最强；HPO的电离平衡常数最小，故其酸性最弱。(4)CH3COOHCH3COOH，Ka。答案：(1)增大(2)Ka值越大，酸性越强(3)H3PO4HPO(4)20(2015中山一中)(12分)某温度(t )下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问

20、题：(1)该温度下，水的离子积常数KW为_，则t _25 (填“”、“c(SO)c(Na)c(OH)。答案：(1)1.01013(2)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)21(2015莱州一中)(14分)某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.00 mL溶液

21、。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的HCl标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定过程中pH的变化

22、曲线：下表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量分数为_。解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀但不和SO生成沉淀的物质，为了使OH尽可能沉淀完全，选用含Mg2的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。(2)由于石蕊的变色范围较大，故一般不用其作中和滴定的指示剂，强酸滴定强碱时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液(合理即可)样品质量和加入足量Mg

23、Cl2溶液后生成的沉淀质量(合理即可)(2)检漏、润洗调节盛标准液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下如图所示：甲基橙或酚酞96%22(10分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106所进行的实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后，弃去上层清液；再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后，再弃去上层清液；_。(1)由题中信息

24、可知，Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用：_。解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4已完全转化为CaCO3，可以加入盐酸检验，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生产生活中利用此原理可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去答案：(1)大(2)CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)(3)洗去附着在沉淀上的SO(4)向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去