精品高考化学一轮总复习练习：章末综合检测8 含答案

高考化学复习备考精品资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是 ()A蔗糖是非电解质B醋酸中存在CH3COOH分子C固体纯碱能导电D“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析：纯碱是强电解质，但固体纯碱中没有自由移动的离子，不能导电。答案：C2下列离子方程式与相应描述不一致的是 ()AH2SHHS，HSHS2H2S电离BNaHCO3NaHCONaHCO3电离CFH2OHFOHNaF水解DCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解解析：NaHCO3电离应该用“=”号。本题选B。答案：B3在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子Cc(OH)恒定不变Dc(NH)c(OH)解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，NH3H2O电离成离子的速率和NH、OH结合成分子的速率相等，溶液中各种粒子浓度不变，均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态。本题选C。答案：C4(2015长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 ()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，C项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。答案：C5(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是 ()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大解析：A.温度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，错误，不选A；B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，溶液的pH减小，错误，不选B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气，溶液的pH减小，正确，选C；D.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，错误，不选D。答案：C6(2015昆明一中质检)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是 ()AK>KWBKKWCK<KWD无法比较解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，这说明纯硫酸的电离程度大于水，所以其离子积常数也应大于水，A项正确。答案：A7(2015东北三校联考)下列实验误差分析错误的是 ()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。答案：B8(2015淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B9(2015吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量的NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A项不选；氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；电解质的电离为吸热过程，醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故答案选D。答案：D10(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增加，但其浓度小了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c(H)，则表达式变为Ka/KW，B正确；醋酸的电离程度越大，c(H)不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H)，故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。答案：B11(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A12(2015江西抚州模拟)已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是 ()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错；选项B中两者之比为1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 molL1，故C正确。答案：C13(2015江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD解析：会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。答案：A14(2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考)常温下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是 ()A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若两溶液混合后pH7，则有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14解析：考查弱电解质的电离，溶液的pH值和溶液中的守恒关系。A.酸、碱均抑制水的电离，pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同，A项错误；B.乙酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以c(H)和c(OH)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)，B项正确；C.若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，pH>7，在此条件下有物料守恒，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，若pH7，则c(Na)<c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；D.若稀释10倍，NaOH的pH12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1<pH<2，则两溶液的pH之和小于14，D项错误；答案选B。答案：B15(2016届浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 ()A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH3H2O)的比值减小B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)D假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，则发生反应：2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO解析：考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。A.加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH)增大、n(NH3H2O)减小，则c(NH)/c(NH3H2O)增大，A错误；B.混合溶液中，CO的水解程度远远大于HCO，所以c(CO)<c(HCO)，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)，B错误；C.0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为0.1 mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度。另外，水解程度一般较小，c(B)>c(Na)0.1 mol/L，因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，C正确；D.HClO的酸性比HCO强，所以NaClOCO2(少量)H2O=NaHCO3HClO，D错误。答案：C16(2015湖北武汉模拟)25 时，浓度均为1 molL1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是 ()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH6，说明B的水解能力大于Y，故BOH的电离能力小于HY，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。答案：D17(2015吉林长春模拟)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)>c(A)，则下列描述中，不正确的是 ()A该溶液的pH<7BHA的酸性弱，A水解程度大Cc(A)c(HA)0.01 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)解析：该混合溶液中存在Na、A、OH与H，根据c(Na)>c(A)，结合电荷守恒知溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸，A项错误，B项正确；由物料守恒知，C项正确；因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒知，D项正确。答案：A18(2015山东省实验中学)一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.43下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是 ()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Cu3)>54C向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2、Fe2、Fe3均不水解，则c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，而这三种阳离子都可以水解，所以c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54，B项正确；氯水可将Fe2氧化为Fe3，pH45时，Fe3被完全沉淀，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，溶液中还含有极少量的Fe3，又因为加入了氯水，所以还引入了Cl，C项错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D项错误。答案：B第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)对于弱酸或弱碱溶液，在一定温度下达到电离平衡时，溶液中各微粒的浓度存在某种定量关系。例如25时某酸溶液中存在电离平衡：HAHA，则Ka。其中Ka为HA的电离平衡常数，只与温度有关。下表所列是几种常见弱酸的电离方程式和电离平衡常数(25 )：弱酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOKa14.31107 Ka25.611011H2SH2SHHSHSHS2Ka19.1108 Ka21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOKa17.52103 Ka26.23108 Ka32.201013请回答下列问题：(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，则其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。现已测得25 时，c mol/L的CH3COOH溶液的电离度为，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka_(用含c、的代数式表示)。解析：(1)弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，Ka增大。(2)在温度相同时，弱酸的Ka值越大，溶液中c(H)越大，其酸性越强。(3)H3PO4的一级电离平衡常数最大，故其酸性最强；HPO的电离平衡常数最小，故其酸性最弱。(4)CH3COOHCH3COOH，Ka。答案：(1)增大(2)Ka值越大，酸性越强(3)H3PO4HPO(4)20(2015中山一中)(12分)某温度(t )下的溶液中，c(H)1.010x molL1，c(OH)1.010y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积常数KW为_，则t _25 (填“>”、“<”或“”)。(2)将此温度(t )下a L 0.01 molL1的苛性钠溶液与b L 0.05 molL1的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。若所得溶液呈中性，则ab_；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。若所得溶液中c(H)0.01 molL1，则ab_；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)由图可知，y13时，x0，则KWc(H)c(OH)1.01001.010131.01013。该温度下水的离子积常数大于25 时水的离子积常数，故t 高于25 。(2)所得溶液呈中性，则n(OH)n(H)，即0.01a0.1b，ab101。所得溶液的溶质是Na2SO4。所得溶液中c(H)0.01 molL1，则说明稀硫酸过量，故(0.1b0.01a)/(ab)0.01，即ab92。所得溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为911，因此所得溶液中c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)。答案：(1)1.01013>(2)101c(Na)>c(SO)>c(H)c(OH)92c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)21(2015莱州一中)(14分)某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.00 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的HCl标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定过程中pH的变化曲线：下表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量分数为_。解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀但不和SO生成沉淀的物质，为了使OH尽可能沉淀完全，选用含Mg2的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。(2)由于石蕊的变色范围较大，故一般不用其作中和滴定的指示剂，强酸滴定强碱时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液(合理即可)样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量(合理即可)(2)检漏、润洗调节盛标准液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下如图所示：甲基橙或酚酞96%22(10分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106所进行的实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后，弃去上层清液；再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后，再弃去上层清液；_。(1)由题中信息可知，Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的离子方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用：_。解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4已完全转化为CaCO3，可以加入盐酸检验，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生产生活中利用此原理可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去答案：(1)大(2)CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)(3)洗去附着在沉淀上的SO(4)向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去