山东高考化学试题汇编

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1、山东2011年9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件

2、下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能

3、量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=715. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

4、D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =-196.6kJmol-12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol-1一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应

5、，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；2.67或8/3（3）；在1.3104kPa下，C

6、O的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为200左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或

7、“不变”）。 Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子方程式表示）。答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2；CS2或（热）NaOH溶液（2）xS+2e- =Sx2-（或2Na+ +xS+2e- = Na2Sx）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；减小；2S2-+O2+ 2H 2O=2S+4OH-30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作下层溶液V

8、溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2S

9、O3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42-；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的

10、量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。33.(8分) 有机化学基础美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）

11、的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是_。a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为_。（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。答案：（1）a、d（2）(CH3)2CHCH=CH2； （3）新制Cu(OH)2悬浊液（或新制银氨溶液）（4）山东2010915O和

12、14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A15O2和18O2互为同分异构体B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11下列说正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热

13、稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13下列推断正确的是ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后

14、溶液呈红色14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKapFe(OH)3rY:rZrWrQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3+CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去C

16、l2中的少量HCl8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应

17、的叙述相符的是A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL01000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素

18、A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2（1） =Mg（1）+ Cl2（g）的H0，S0B水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加

19、入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c

20、（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）15700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn（CO）/moln(H2O)mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)

21、=0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应16（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染

22、空气的气体为 （写化学）。17（15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题： （1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。 （5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程

23、图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： 。 （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条

24、件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19（15分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去）

25、，实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1molL- H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3molL-NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL- NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8：将实验步骤1-7重复2次步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪

26、器是_步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_（填写步骤号）。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为_。 （2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。 （3）H2O的热分解也可得到H

27、2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。 （4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。参考答案1B 2C 3A 4C 5A 6B 7D 8D 9B 10C11A 12AD 13C 14BD 15BC16（12分） （1） （2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水

28、解 （3）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ Cl HCl17（15分） （1）A被空气中的O2氧化 （2）羟基 醚键18（12分） （1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） 设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y19（15分） （1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20（14分

29、） （1）CH4（g）+2H2O（g） = CO2（g）+4H2（g） H = 165.0 kJmol-1 （2） 为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 = 2H2O+3S （或4H2S+2SO2 = 4H2O+3S2） （3）H、O（或氢原子、氧原子）2011年上海第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A缓

30、解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项

31、，答案涂写在答题卡上。）6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl28高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳9氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数10草酸晶体(H2C2O

32、42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12甲醛与亚硫酸

33、氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工 D难溶于水，可以用作防腐剂13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加

34、热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种16用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物17120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0

35、.18 mol/L D0.24mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的

36、是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA21在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3

37、SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O22物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g第II卷（共84分）四、（本题共24分）23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子

38、的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。24雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO