《（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C都是碳元素的一种核素,互为同位素D.H2与H3属于同素异形体2.(2013济南一模)下列说法中,正确的是()A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电
2、子稳定结构3.(2013天津汉沽区调研)下列说法正确的是()A.第A族元素的非金属性比第A族元素的强B.第3周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C.第A族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第7周期第A族元素应为非金属元素4.(2013江西师大附中二模)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径XY,离子半径X+Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5.(2013福建高考)四种短周期元素
3、在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族6.(2013昆明质检)已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 molL-1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A.B的离子半径大于A的离子半径B.C的氢化物稳定性大于D的氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相
4、等二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题:(1)B在周期表中的位置为_。(2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式,其中所含的化学键类型为_。(3)写出Y水解的离子方程式_。(4)在101 kPa时,1 g X气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。8.(1
5、6分)(2013天津河西区调研)a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示,Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。(1)W在周期表中的位置为。(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为；其稳定性较强的是(填化学式)。(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：。用精密pH试纸(精确到0.1)测定酸雨pH的操作是 。(4)常温下用1 molL-1100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol TZ2气体,此反应的离子方程式为；此时溶液pH”“=”或“Cl(XY),具有相同核外电子层结构相同的离子,
6、核电荷数越大,离子半径越小,即F-Na+(Z-X+),C错误;第3周期非金属元素中,HClO4酸性最强,D正确。【解题技巧】判断元素金属性和非金属性强弱的方法金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强,与水反应越容易非金属的非金属性越强,与氢化合越容易金属金属性越强,与酸反应越容易非金属的非金属性越强,形成的氢化物越稳定金属金属性越强,最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液中金属性弱的金属非金属性强的非金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属5.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al
7、,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZAl3+,A错误;非金属性ClS,气态氢化物的稳定性是HClH2S,B错误;NaOH中含有离子键和共价键,HClO4中只有共价键,C错误。7.【解析】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,所以C是氮元素,D是氧元素,A是氢元素,分子X是NH3,阳离子Y是N。(1)由题意知,B元素应有2个电子层,第一层为2个电子,则最外层应有4个电子,因此应
8、是碳元素。B位于第2周期第A族。(2)由A、B、C、D四种元素组成的化合物可以为NH4HCO3或(NH4)2CO3;含有的化学键是离子键和共价键。(3)铵根离子水解生成氨水和氢离子N+H2ONH3H2O+H+。(4)1 g NH3充分燃烧生成N2和H2O(l)时放出18.6 kJ的热量,则4 mol NH3完全燃烧时释放能量为41718.6=1 264.8(kJ),则其燃烧的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1 264.8 kJmol-1。答案:(1)第2周期,第A族(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3离子键、共价键(3)N+H2ONH3H2O
9、+H+(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1 264.8 kJmol-18. 【解析】Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O,O的原子序数为8,则a=8,由此可知X为H,Y为N,T为S；W最外层电子数是K层电子数的2倍,则W可能为C或Si,但是W的原子半径大于O,也大于S,所以W为Si。(1)W在周期表中位于第3周期第A族；(2)Y和Z的10电子氢化物分别是NH3和H2O,它们均含有极性共价键；O的非金属性强于N,所以稳定性H2ONH3；(3)YZ2是NO2,它可与水反应生成HNO3；(4)TZ2是SO2,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH反应生成的产物只有NaHSO3,由于HS的电离程度大于其水解程度,故NaHSO3溶液的pH(6)12
（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律
