西宁市2020年高一上学期期中化学试卷（I）卷

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1、西宁市2020年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列分类法是交叉分类法的是（ ） A . 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物B . S2、I、NH4+、SO42按某种属性可分为两类C . 氢氧化钙既是纯净物又是化合物，还属于碱D . 物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等2. （2分） (2020高二上扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（ ） A . LB . molC . molL1D . Lmol 13. （2分） 下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（ ）A . 直馏汽油 B .

2、裂化汽油C . 苯D . 己烷4. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电5. （2分） (2016高一上株洲期中) 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D . 16. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：质量为m，相对分子质量为M，体积为V，密度为，所含分

3、子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上浦东期末) 不属于定量仪器的是（ ） A . 滴定管B . 量筒C . 电子天平D . 烧杯8. （2分） (2016高一上辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2溶液（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（ ）H2 O2 CO2 A . B . C

4、 . D . 10. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+=BaSO4C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2O11. （2分） 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水12. （2分） (2017高一上福州期中)

5、 用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：113. （2分） (2017高一上淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊

6、液14. （2分） (2016高三下浉河月考) 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O，Fe2O3、A12

7、O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15m

8、ol Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O18. （2分） (2015东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ） A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OB . 明矾用于净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32+H2OHCO +OHD . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O19. （2分） (2

9、018高一下黑龙江开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NAC . 92 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为4NAD . 标况下，224升SO3含有原子总数为4 NA20. （2分） (2015高一上运城月考) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反

10、应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上21. （2分） (2016高一上温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A . Cl2+H2OHCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 2H2O 2H2+O222. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 4

11、323. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应24. （2分） (2016高一下南通月考) 下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ） A . 检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B . 检验Cl-：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸

12、检验发现变蓝25. （2分） (2016高二上都匀开学考) 有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：3二、 填空题 (共4题；共22分)26. （6分） (2015高一上焦作月考) 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E结晶 F加热分解（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 从碘水中提取碘_； （3） 用自来水制取蒸馏水_； （4

13、） 分离植物油和水_； （5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （6） 除去KCl中少量的KClO3_ 27. （9分） (2018高三下山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。 （2） 洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液

14、的pH=9.7，原因_。常温下HClO的电离平衡常数为_。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_。（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)A水 BNH4Cl、

15、异丙醇 CFe(NO3)3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇28. （3分） 下列物质中Cu NaCl晶体 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4盐酸 NaHCO3其中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_29. （4分） (2018高一下江苏期末) （1） 写出制取硝基苯的化学反应方程式_； （2） 写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式_； （3） 氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式_；写出工业制漂白粉的化学反应方程式_。三、 实验题 (共1题；共8分)30. （8分

16、） (2019高二上齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的标准盐酸。用0.1000molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00mL，用0.01000molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：（

17、1） 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_； A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒（2） 滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； （3） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； （4） 过滤所得浊液的目的是_； （5） 此空气样品中含CO2的体积分数为_； （6） 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 四、 计算题 (共2题；共7分)31. （2分） (2018高三上杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 11

18、2mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1） 碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比_； （2） 盐酸物质的量浓度为_。（保留2位有效数字） 32. （5分） (2016高一上潮南期中) 将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共22分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、三、 实验题 (共1题；共8分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、四、 计算题 (共2题；共7分)31-1、31-2、32-1、