浙教版八年级上册科学1.5溶液专题练习-(包含答案)

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1、浙教版八年级上册科学1.5溶液专题练习 （包含答案）一溶解度概念题1.20时,蔗糖的溶解度为203.9克,意思是指( )A.100克水中最多可溶解203.9克蔗糖B.20时100克蔗糖饱和溶液中含有蔗糖203.9克C.20时 蔗糖在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为203.9克D.20时 蔗糖溶液中溶质的质量分数为67.1%答案：C2.下列有关溶液的说法中,正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B.饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少C.温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D.降温时饱和溶液可能无晶体析出答案：D3.下列溶解度的说法，不正确的是（）A.

2、溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度B.在同温度下、同溶剂下，同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液溶解过程中，当溶液底部存在未溶解的固体物质时，该溶液一定是饱和溶液D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变答案：C4. 20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解，结果如图。下列说法正确的是（) A两烧杯中的溶液质量相等 B20时两者的溶解度相等 C氯化钠溶液一定是饱和溶液 D蔗糖溶液一定是饱和溶液答案：C5.以下是氯化钾部分溶解度数据，下列说法中正确的是( ) A.氯化钾饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20时，1

3、00克饱和氯化钾溶液中含氯化钾34.0克 C.20的氯化钾溶液中溶质的质量分数一定小于40的氯化钾溶液中溶质的质量分数 D.将60的溶质质量分数为30%的氯化钾溶液降温至40，有晶体析出答案：D6. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 一定温度下，某固体溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定不变C. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】B7. 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的 B.降温时饱和溶液可能无晶体析出C.温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少 D.不饱和溶液

4、转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大答案：B9. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A. 100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克B. 200C时，100克水中溶解了10克某物质，在200C时该物质的溶解度为10克C. 200C时，50克水最多溶解了18克某物质，在200C时该物质的溶解度为18克D. 200C时，32克某物质需要100克水才能恰好完全溶解，则在200C时该物质的溶解度为32克【答案】D10. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40 溶解度/g氯化钠35.836

5、.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40时，氯化钠的溶解度为 .(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而 填“增大”或“减小”).在20时,将100g的水加入到30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).(3)10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 .【答案】（1）36.6g （2）增大，饱和溶液 （3）碳酸钠饱和溶液溶液的配制1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是（ ） B. C. D. 答案：A2. 如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与

6、目的分析均正确的是（）答案:D3. 20时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发10克水后，该氯化钠溶液的溶质质量分数将（） A变小 B不变 C变大 D无法判断答案: B4. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题：（1）要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是 温度/10203040506070氯化钠35.836.036.336.637.037.337.8硝酸钠20.931.645.863.985.5110.0138.0(2)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：操作中需要将圆

7、形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_（填序号）操作中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到 等仪器。（3）用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克。称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？ 经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 A.氯化钠固体仍然含有不溶性杂质 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出答案：（1）降温结晶； （2）D （3）取出少量食盐直至天平达到平衡；A、C5. 在配置80克10%的氯化钠溶液过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）用量筒取水时

8、俯视读数 配置溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 【答案】C6. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）若需要配置100g 18的食盐溶液，需要食盐_g，水_g（2）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_；（3）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）_； 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，你认为小婧操作中的错误是_，小婧纠正了错误后，用托盘天

9、平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应_（填序号） A增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码（5）经检测，所配置溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号） 氯化钠固体中混有其他物质 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出【答案】（1）18，82 （2）玻璃棒（3） （4）称量时砝码和氯化钠位置放反了；B （5）7. 实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（1）如图所示的A.B操作都有错误，其对实验的影响是：A操作导致所配溶液的质量 ；B操作导致所配溶液的质量分数 （填“

10、偏大”，“偏小”或“不变”） （2）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 . （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号：10mL，50mL，100mL）.（水的密度为1g/cm3） （3）正确称量时，发现指针偏左此时应该 A.调节平衡螺丝右转 B.减少药品 C.增加砝码 D.减少砝码【答案】（1）偏小 偏大 （2）2.5 偏小 （3）B8. 用上述实验所得食盐晶体配制50g质量分数为10%的食盐溶液，实验操作流程如图：（1）指出如图实验中的一处错误： （2）实验中用来量取水的体积的器材是 （3）正确操作时，用托盘天平称取所需的食盐时，发现指针

11、偏向分度盘右侧，接下来的操作应该是 （选填序号）A、增加适量的食盐晶体B、减少适量的食盐晶体C、调节平衡螺母（4）下列由于操作不当或仪器、药品等自身原因造成配制得到的溶液质量分数偏小的有 （选填序号）配制溶液时烧杯用少量的蒸馏水润洗量取水的体积时仰视读数食盐完全溶解后将溶液转移至细口瓶中时，有少量溶液洒出【答案】（1）依据仪器的正确操作方法可知，实验中的一处错误是：天平称量物体质量时右物左码；（2）实验中用来量取水的体积的器材是量筒；（3）指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡，故选：A；（4）配制溶液时烧杯用少量的蒸馏

12、水润洗，溶剂质量增大，质量分数偏小，故正确；量取水的体积时仰视读数，溶剂质量增大，质量分数偏小，故正确；食盐完全溶解后将溶液转移至细口瓶中时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故错误故选：溶液的稀释1.预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产的二氧化氯消毒液,是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等).某校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯1000mL溶质的

13、质量分数80%密度1.2g/m3强腐蚀性,阴冷,密封储藏求：(1)这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是_g，其中含溶质二氧化氯_g.(2)我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少kg这种二氧化氯消毒液和加入多少kg水?答案：(1)1200；960；(2)需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水2. 浓硫酸加水稀释成稀硫酸的时候会放出热量，温度升高，这种变化属于_变化。现在要配置368克溶质质量分数为24.5%的稀硫酸溶液，需要密度为1.84克/厘米3，质量分数为98%的浓硫酸溶液质体积是_毫升。答案: 物理变化、 503. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实

14、验，观察瓶上的标签(如下表所示）。他从瓶中倒出10ml用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84g/mL相对分子质量98强腐蚀性，阴冷、密封贮藏（1）这10mL浓硫酸的质量为_g，其中含硫酸_g。（2）他将这10ml浓硫酸与40ml水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。若实验室要配制901.6g溶质质量分数20%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？答案：（1）18.4 18.032 （2）30.9% （3）100ml4. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸求：（1）这1

15、00毫升浓硫酸的质量是 克，其中含硫酸溶质 克（2）若将这100毫升浓硫酸与500g水均匀混合，所得硫酸溶液质量分数为多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？【答案】（1）184，180.32 （2）26.4% （3）浓硫酸108.7ml，水800g5. 目前，诺如病毒感染已经日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是消毒液对空气消毒84消毒液是含氯消毒液，主要成分为次氯酸钠，它能高效灭菌、无味。无毒、无腐化、无致敏反响，对诺如病毒的快速杀灭效果十分显著。已被广泛用于学校、机场等公共场所各类病毒沾染性的防疫。我校决定近期每天用次氯酸钠消毒液对全校

16、教室、寝室全面消毒。小明观察到消毒液瓶上的标签如下表所示。求：（1）这瓶1000毫升次氯酸钠消毒液的质量是_克，其中含溶质次氯酸钠_克（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？【答案】（1)1200;300; (2)5%; (3)26. 实验室有一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如图所示（本题所有结果取整数）（1）这瓶浓硫酸中溶液的质量为多少克？（列式计算）若用这瓶浓硫酸来配置810克溶质质量分数为10%的稀硫酸，需量取这种浓硫酸的体积是 ml，

17、水的体积是 ml。【答案】（1）900克 （2）浓硫酸50ml、水720ml7. 预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒.小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：(1)若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点一位）(2)欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？【答案】(1) 15.5% (2) 设需要二氧化氯消毒液的

18、质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30kg20%=x80%；x=7.5kg需要水的质量为30kg7.5kg=22.5kg溶液的溶质质量分数/图像题1. 60时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A. B. C. D.答案：C2. 科学研究中常用图象来表示两个量(x,y)之间的关系,以使研究变得直观明了。在某温度下,将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化,图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要根据观察和思考,作

19、出了如图丙所示的图象,此图象反映了该过程中( )（氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出热量）A. 溶质的质量与时间的关系 B. 溶剂的质量与时间的关系C. 溶质的溶解度与时间的关系 D. 溶质的质量分数与时间的关系答案：A3. 为增加水的导电性的，在做电解水的实验室，通常向水内加入一定量的氢氧化钠，或稀硫酸。若有200g溶质质量分数为8%的稀硫酸溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，则电解的水的质量为（） A10克 B20克 C32克 D40克答案：D4. 如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复

20、到原来的温度，下列各相关的变化图像正确的是（） 答案：C5. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水。则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A.30% B.26.5% C.(26.53.5)/(1006.5)100% D.(26.53.5)/(1006.53.5)100%答案：B6. 沿海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（）A.水的质量不变 B.氯化钠的质量不变C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小答案：B7. 八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%

21、的粗盐进行初步提纯（已知：20时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（）量取40mL水溶解粗盐；过滤时，滤纸有破损；蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡A B C D答案：A8. 科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A.溶质的质量与时间的关系 B.溶剂的质量与时间的关系C.溶质的溶解

22、度与时间的关系 D.溶质的质量分数与时间的关系【答案】A9. 某温度下，在100g溶质质量分数为30的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数是( )A. 34 B. 30 C. 31 D. 14【答案】B10. t 时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A. a溶解度，b溶质质量 B. a溶质的质量分数，b溶质质量C. a溶质质量，b溶剂质量 D. a溶解度，b溶剂质量【答案】A11. 温度20时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升温到60后再恢复到20没有晶体析出，下列各

23、相关量随时间的变化图象不正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C12. 一木块漂浮于50的硝酸钾（即KNO3）饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是_（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体 （填“增多”或“减少”）。【答案】降温；增多溶解度的曲线1.向装有等量水的A. B.C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图中1所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填字母序号).(2)图2中能表示氯化钾溶解度曲线的

24、是_(选填“甲”或“乙”).(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_.(4)由图2分析,若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述正确的是_(填序号).A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲乙 D.溶质质量分数：甲乙。答案：（1）B;(2)甲；（3）加水；（4）BD2.分析处理图表中的信息是学习科学的一种基本技能。如表是氯化钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6(1)在20时,A、B两个烧杯装了100克水,分别取30克和40克氯化钠溶于烧杯中,充分溶解后如图所示,则一定是饱和溶液的是_

25、(填字母).图B中所得溶液的质量是_克。(2)若要从氯化钠溶液中结晶获得氯化钠晶体，应采用什么方法?_.答案：(1)B，136；（2）蒸发结晶。3.如图是A. B.C三种物质的溶解度曲线：(1)若t1=20,则A物质的溶解性为_(易溶、可溶、微溶、难溶).(2)将t2时C物质的饱和溶液如何变成不饱和溶液?_(写出一种方法即可)(3)t3时，欲用1000克水分别配制A. B.C三种物质的饱和溶液，则所加溶质的质量从大到小为_.(4)A物质中含有少量B物质，可用_方法提纯。答案：(1)易溶；(2)增加溶剂；(3)ABC；(4)降温结晶。4.下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：温度（）01

26、020406080100硝酸钾的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_g水；B步骤中，最多可得到硝酸钾晶体_g；C根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩_

27、过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量_（选填“热水”或“冷水”），其目的是：_；（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：_；答案：（1）A、50 |B、112.55 |C、降温 |D、冷水 |防止温度高硝酸钾又溶到水中 （2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出5. 下表是硝酸钾在某些温度的溶解度，现有一杯60时100g24%的硝酸钾溶液。温度（）1020304050607080溶解度（g/100g水）20.931.645.863.985.5110138

28、169 (1). 将这杯硝酸钾溶液加水稀释成12%的溶液，需要加水多少克? (2).在60时，加入硝酸钾多少克溶液恰好饱和？ (3).降低到多少温度时溶液恰好饱和?答案: (1）100克（2分） （2）59.6克 （3分） （3）20 （3分）6. 向装着等量水的A、B、C烧杯中分别加入5g，6g，6g某固体X，充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）（2）图二能表示固体X溶解度曲线的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）（3）甲溶液中混有少量丙，采用 方法可以得到比较纯的甲（4）由图二分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，所得溶液的质量分数的大小关系是 （

29、填序号）所含溶剂质量：甲乙 溶液质量分数：甲乙【答案】（1）B；（2）乙；（3）冷却热饱和溶液或降温结晶；（4）溶液的浓缩1质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，可采用的方法是（ ）A.加入20克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半C.加入200克30%的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克【答案】D2. 现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？【答案】（1）设需补充硝酸钾的质量为x g 500g5% +

30、x = （500 + x）10% 得：x =27.8g（2）设需蒸发水的质量为y 500g5% = （500 y）10% 得：y=250g（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z 500g5% + z5% = （500 + z ）10% 得：z=100g（4）设需要蒸发水的质量为a 500g5% + 20= （500 +20 a）10% 得：a=70g3. 将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有（）加入10g蔗糖 蒸发掉50g水 把溶剂蒸发掉一半 加入12.5g蔗糖A. B. C. D. 【答案】C溶解度的计算1. 在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析

31、出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下物质的溶解度为（ ）A. 13.3g B. 26.7g C. 33.3g D. 40g【答案】D2. 有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，则60时A物质的溶解度是（ ）A. 12克 B. 20克 C. 40克 D. 60克【答案】D3. 一定温度下将a的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A. 10m克 B

32、. 20m克 C. 30m克 D. 【答案】B4. t时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是（）A. c=2b-a B. c=a+b C. c=a+2b D. c=2a+b【答案】A5. t，将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出2克晶体A ，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A，求t时A物质的溶解度。【答案】x=40克6. 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是 【答案】 S=35g7. 50时,A物质溶液100克,在温度不变的条件下先蒸发掉10克水,有4克晶体析出,再蒸发掉10克水,又有5克晶体析出,则A物质在50时的溶解度为( )A. 4克 B. 5克 C. 40克 D. 50克【答案】D19 / 19