初中化学工艺流程图题学案

初中化学工艺流程图专题学案 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号） ，反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 。 （2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 3.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。 4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： （1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　 　． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是　 　（填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是　 　． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　 　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以 Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示． （1）过滤操作中用到的铁制仪器为　 　 （2）无色气体A的化学式是　 　，大气中该气体含量不断上升，会导致　 　增强，全球气候变暖． （3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式　 　． （4）试剂E可选用　 　溶液． 6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下： （1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　_________　，其中玻璃棒的作用是　_________　． （2）反应①的化学方程式为　_________　． （3）滤液Ⅱ中的溶质为　_________　． （4）试剂A最好选用下列　_________　溶液（填序号）． ①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4 （5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　_________　进行回收． 　7（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下： （1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为　_________　． （2）操作I的名称为　_________　，沉淀的主要物质为　_________　（填化学式）． （3）蒸氨过程中涉及的反应类型　_________　（填编号）． A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 （4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、　_________　、过滤、洗涤、干燥． （5）可循环利用的物质除了NH3外，还有　_________　（填化学式）． 8．（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下： 样品溶液浊液滤液溶液 回答下列问题： （1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　_________　． （2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式　_________　． （3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3　_________　． （4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　_________　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入　_________　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　_________　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干． 9、（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色． （2）写出反应I的化学方程式　_________　；该反应的基本类型为　_________　． （3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤． （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　． 10、（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想． （1）请按由上到下的顺序重新排列　_________　（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程： （2）如图2中步骤①②都需要进行　_________　操作，步骤④需要进行　_________　操作． （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为　_________　（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是　_________　（填序号）． A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是　_________　；步骤③中发生中和反应的化学方程式是　_________　． 11、（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下： （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　_________　． （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　_________　（填化学式）． （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是　_________　． （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式　_________　． （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　_________　℃． 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃ 12．（2012•广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1： （1）写出下列反应的化学方程式： 反应①：　_________　； 反应②：　_________　． （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需　_________　g 98%的硫酸和　_________　g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面． （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入　_________　中（填仪器名称），然后　_________　 （填操作名称），使反应充分进行． （4）试剂A可选用　_________　溶液（填一种物质的化学式）． （5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）　_________　． 　 13、（2012•茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： （1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）． （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　． （3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥． （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　． 14．（8分）（2012•梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）Ca（OH）2溶液的pH　_________　（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为　_________　． （2）步骤③操作a的名称是　_________　．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　_________　． （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　_________　． 　 16、（2012•珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题： （1）X的化学式为　_________　 （2）生石灰可以由　_________　（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：　_________　 （3）操作②的名称是　_________　；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　_________　（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀　_________　溶液． （4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　_________　． 17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是　 　。 A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化 C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　 　； ②请用化学方程式表示炼铁的原理　 　； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议　 　。 煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤、空气、水 CO2、H2、N2 H2、N2 水 （3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应②　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　 　。 18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题： （查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O） （1）X的化学式 ，A中的物质有 。 （2）加入过量Y的作用是 。（3）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是 。 19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下： 试剂B 试剂A 试剂A 酸化 蒸发 CaCl2 操作1 水垢 除杂 溶解 滤渣 请回答： （1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。 （2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。 （3）“酸化”的主要目的是 。 （4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 20、（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　_________　． （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有　_________　（写出一种即可）． （3）该工艺流程中可循环使用的物质是　_________　． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是　_________　． （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是　_________　． A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力 C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力