化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练剖析

第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃 点燃生成Na2O2 点燃 2Na + O2 == Na2O2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 点燃 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 点燃 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 与 O2 与Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 与S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S △ 加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 △ 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △ 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。 △ 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 与 酸 溶 液  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与 碱 溶 液 ---------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 ---------------------- 点燃 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ---------------- 2、氢氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶△ △ 液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 △ 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 △ 固体NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： 性（氧化性） 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。 附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。 10、合金： 钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（ ） A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（ ） A、 向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、 将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O = Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O = 2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2 、Na2SO4 、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、 Na2SO4 10、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 12、金属钠着火，能用来灭火的是（ ） A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙 13、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( ) A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4% 14、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。 （1）钠放入NaOH溶液中 （2）钠放入稀盐酸中 （3）钠放入CuSO4溶液中 （4）过氧化钠与CO2反应 （5）过氧化钠与水反应 答案：1、B 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D 13、C 14、（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2Na + HCl = 2NaCl + H2↑ （3）2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ (4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 铝及其化合物练习题 一、选择题 1．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)。 ①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打制食品膨松剂； ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； ⑦银色漆颜料； ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品。 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 3.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　　)。 A B C D X H2S HCl NH3 NH3·H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 4．下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是(　　)。 A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 D．Al(OH)3受热能分解 5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是(　　)。 A．铝失去了光泽 B．剧烈燃烧，火星四射 C．熔化的铝不滴落 D．在加热熔化过程中生成了氧化铝 6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是(　　)。 A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、AlO、OH－ 7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 O V(NaOH) n﹝Al(OH)3﹞ A O V(NaOH) n﹝Al(OH)3﹞ B 8．［2012·安徽理综化学卷13］已知室温下，Al(OH)3的KSP或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol /L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 合理的是 （ ） D O V(NaOH) n﹝Al(OH)3﹞ C O V(NaOH) n﹝Al(OH)3﹞ 9．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( ) A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一样多 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。 下列说法错误的是( ) A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 11．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题： (1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO (2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是____________。 12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO、Cl－、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白： (1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。 (2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。 13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。 回答下列问题: （1）溶液中一定含有的溶质是 ， 一定不含有的溶质是 （填化学式）。 （2）溶液中可能含有的溶质是_______________________（填名称）， 判断该物质是否存在的实验方法是 ， 现象是 。 （3） 分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式: ①AB段为 ；②BC段为 。 14、工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO4·7H2O)和胆矾晶体 (CuSO4·5H2O)设计了如下方案:请回答相关问题: （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ； 写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式: 。 (2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理的是途径 (填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是 。 (3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式 。 (4)如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称) 。 铝及其化合物答案 1-5DDBAB 6-10CACBD 11．(1)B (2)Mg2＋、Al3＋　AlO　Mg2＋、Al3＋ 12．(1)Cl－、Ba2＋、Mg2＋ (2)Ba2＋、Cl－、NO 解析：Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。原溶液呈酸性时，则能与H＋反应的OH－、SO、CO都不能存在，若NO存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H2相抵触，所以NO也不能存在。原溶液呈碱性时，由于H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，所以显碱性时，H＋、Mg2＋不能存在，且阳离子只能选择Ba2＋，故SO和CO也不能存在。 13、（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3 （2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH+4+OH-===NH3·H2O 14(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+===Al3++2H2O (2)途径Ⅱ更合理 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液 (3) Cu+H2O2+2H+===Cu2++ 2H2O (4)蒸发、浓缩、冷却结晶 铁及其化合物基础训练 1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　） (A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I–　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3- (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C 2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 3. 下列离子方程式中正确的是 A．三氯化铁溶液中加入铁粉 B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是 A． B． C． D． 5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 7、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水 8、 向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象： 物质 观察到的现象 A 溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成 B 溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。 （2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________ 9、如何除去杂质, 提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 (1)FeCl2中含少量FeCl3杂质 (2)FeCl3中含少量FeCl2杂质 (3)FeSO4中含少量CuSO4杂质 10、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3 11、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉 12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C、FeO放入稀HNO3中 D、Fe放入HNO3溶液中 13、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是 选项 A B C D X Na2SO3溶液 FeCl2溶液 NaI溶液 H2S溶液 Y BaCl2溶液 KSCN溶液 淀粉试液 NaOH溶液 14、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是 A．10.7克 B．21.4克 C．40克 D．23.9 能力提高 1、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3 2、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。 （１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？ 　　　　　　　　　　　　　反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答： (1)A的化学式 ; B的化学式 (2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式 高考聚焦 1、某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4＋ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 2、(2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 　　A．浓硝酸　　 B．氯化亚铁溶液　　 C．溴苯　　 D．溴化银 3.、(2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70％ B. 52% C. 47% D. 30％ 4、(2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 5、(2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐