酸碱盐定义性质和酸碱性

、酸 1. 酸的组成： 2. 常见的几种酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 3. 盐酸与硫酸的性质比较 盐酸 硫酸 物理性质 无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾 无色、黏稠、油状的液体、不易挥 发 化 学 性 质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn+ZHCUZnq+HJ Zn+H SO =ZnSO +H f 2 4 4 2 1 和金属 氧化物 的反应 Fe2O3+6HCl=2FeC13 + 3H2O CuO+HSO =CuSO +HO 2 4 4 2 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 浓盐酸与浓硫酸的特性： a. 浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气 中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会 ，质量分数 ，发生 变化。 b. 浓硫酸： ① 吸水性 ② 脱水性 ④因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲 洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。 Q浓硫酸的稀释 4. 酸的化学性质： ① 跟指示剂的反应： 现象： ② 跟金属反应： 现象： ③ 跟金属氧化物的反应： 现象： ④ 跟碱反应： 现象： (若存在酸碱指示剂，颜色变化) ⑤跟某些盐的反应： 现象： 酸的通性 一般规律 (1) 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试 无色酚酞试液遇酸不变色 (2) 跟活泼金属起置换反应 酸+金属一盐+氢气 (3) 跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物一盐+水 (4) 某些盐反应 酸+盐一新酸+新盐 (5) 跟碱起中和反应 酸+碱一盐+水 1. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是 A.酸的水溶液的pH都小于7 B.酸能跟所有的金属都发 生 置 换 反 应 C ． 酸 都 具 有 刺 激 性 气 味 D.酸能跟各种盐发生复分解反应 2. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 3. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 4. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 5. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 6. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu—CuSO4 B. AI2O3f A|2(SO4)3 C. Fe2O3^FeSO4 D. Fe—Fe2(SO4)3 7. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 8. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色 物质 C.用CO还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 二、碱 1. 碱的组成： 2. 常见的碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 3. 氢氧化钠与氢氧化钙性质比较： 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物 理 性 质 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量 的热 微溶于水，溶解度随温度升 咼而减小 潮解 在空气中易吸收水份， 潮解（物理变化） 能吸收少量水分 腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性 化 学 性 质 和酸碱指示 剂反应 能使紫色石蕊试液变 蓝色，无色酚酞试液变 红色 能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞试液变红色 和非金属氧 化物反应 CO +2NaOH=Na CO 2 2 3 +HO 2 2NaOH+SO =Na SO 2 2 3 +HO 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3J + HO 2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 J + HO 2 用途 化工原料，用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印 染等工业 建筑业，制三合土、抹墙， 农业上改良酸性土壤、配制 波尔多液和石硫合剂，工业 上制取NaOH、漂白粉等 4. 碱的化学性质： ①与指示剂反应： 现象： ②与非金属氧化物反应： 现象： ③ 与酸反应（中和反应）： 现象： ④ 与某些盐的反应 ： 现象： 1. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 2. 从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（ ）。 碱都能电离出 OH- B. 碱中都含有金属元素 C. 碱中都含有氢氧元素 D. 碱都溶于水 小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究： 【提出合理猜想】 猜想一：可能是 NaOH； 猜想二：可能是 NaCO3； 猜想三：可能是NaOH与NaCO3的混合物； 【查阅资料】NaCO3溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 【实验探究1】 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由 此推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的； 【实验探究2】 （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶 液变为红色，由此小军结合小刚的实验，认为猜想三是正确的，小红却认为小军的所得 结论不确切，因为 ； 【实验探究3】（3）为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下图实验方案： 沉淀B的化学式为 ；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ； 在操作 2 中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃 仪器是 ； 溶液A中加入氢氧化钡溶液生成沉淀B,其化学方程式为 ； （4）小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是 ，但只要稍加改进， 就可以证明粉末中还含有氢氧化钠，你的改进的方法是 ； 【结论】小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想3是正确的。 三、酸碱性与酸碱度 1. pH 与溶液酸、碱性的关系 2 彳 Q " 9  § ?屮J 1?邛" 碱性增强 （1）酸溶液与酸性溶液 （2）碱溶液与碱性溶液 3. pH 的测定方法 用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色 卡对照，得出溶液的pH （通常取整数） 4. pH 变化的图像 1. 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得 雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 A.A地是酸雨 B. B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是 酸雨 19. 下列和 2. 我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有 物质 葡词汁 牛奶 鸡蛋清 唾液 近似pH 3.5-45 & 3〜&右 6.6-7 J A.葡萄汁 B.牛奶 C.鸡蛋清 D. 唾液 3. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁 与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是 pH 曲忖 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化 学”两字，立刻显红色。 4. 再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红 色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是 A. 酚酞试液，浓氨水 B. 酚酞试液，浓盐酸 C. 石蕊试液，浓氨水 D. 石蕊试液， 浓盐酸 四、盐 1.盐的定义： 2•复分解反应： 生成气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成沉淀： 生成水： 3•九种常见沉淀： 4•溶液的颜色：Cu2+ Fe3+ Fe2+ 5. 能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀： 1.下列各组物质，均属于盐类的是() K2SO4 KOH HCI Ca(OH)2 A. NaHS04 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 C.AI2(SO4)3 A1C13 A12O3 D.NaNO3