《高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.2反应热的计算试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.2反应热的计算试题（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、专题 1.3.2反应热的计算自学课本例1，例 2，例 3，总结计算反应热有哪几种方法：_ 、 _、_ 。【答案】热化学方程式盖斯定律燃烧热1. 有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律， 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减， 得到一个新的热化学方程式。（ 3）根据物质燃烧放热数值 ( 或燃烧热 ) 计算可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热。（ 4）根据反应物和生成物的键能计算。H反应物的键能和生成物的键能和。2. 利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成
2、物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）在比较反应热 () 的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，HH反而越小。2SO(g)+O2(g)2SO (g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO(g) 氧32化为 1 mol SO 3(g)的=- 99 kJmol - 1。请回答下列问题：H1 / 7（ 1）图中 A、 C 分别表示 _、 _ ；（2） E 表示 _； E 的大小对该反应的反应热_( 填“有”或“无” ) 影响。（ 3）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O
3、5 会使图中 E_( 填“变大”“变小”或“不变” ) ，理由是 _ 。（ 4）图中H=_kJmol - 1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol - 1，计算由S(s) 生成 3 mol SO 3(g) 的H。【答案】 （ 1）反应物能量生成物能量（ 2）活化能无（3）变小因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低（ 4） - 198（5） S(s)+O 2(g)21- 122(g)32SO(g)H=- 296 kJ mol， SO(g)+1/2OSO(g)H=- 99kJmol - 13S(s)+9/2O 2(g)3SO(g)H=3(H1+ H2)= - 1185 kJ mol
4、-12 / 71我国的能源百科全书说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染2下列叙述正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C在 CO2 中， Mg燃烧生成MgO和
5、 C，该反应中化学能全部转化为热能D物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应3已知 Zn(s)+H 2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H 2(g)H0；则下列叙述不正确的是A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C反应物的总能量高于生成物的总能量DH值与是否使用催化剂有关222H=- 571.6 kJmol- 11 224 已 知 ： 2H (g) O(g)=2H O(l)； CO(g) 2 O(g)=CO (g)- 1、CO组成的混合气体67.2 L ( 标准状况 ) ，经完全=- 282.8 kJ mol。现有 CO、 H2H2燃烧后放出的总热量为710
6、.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A 80%B 50%C 60%D 20%5氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的关系如表所示：3 / 7温度 / 200300400500600氨的体积分数 /%89.971.047.026.413.8请回答下列问题：（ 1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：_ 。（ 2）根据图写出合成氨的热化学方程式是_ 。（ 3）将 1 mol N 2(g) 和 3 mol H 2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的
7、热量 _( 填“大于”、“等于”或“小于” )92.2 kJ ，原因是_ ；若加入催化剂，H_( 填“变大”、“不变”或“变小” ) 。（ 4）已知分别破坏1 mol NN键、 1mol HH 键时需要吸收的能量为946 kJ 、 436 kJ ，则破坏 1 mol N H 键需要吸收的能量为_ kJ 。（ 5）N2H4 可视为 NH3 分子中的 H被 NH2 取代的产物。发射卫星时以N2H4(g) 为燃料、 NO2为氧化剂，二者反应生成N2 和 H2O(g) 。2211已知： N (g) 2O(g)=2NO (g)H 67.7 kJ molN2H4(g) O2(g)=N 2(g) 2HO(g
8、)H2 534 kJ mol 1则 1 mol N 2H4 与 NO2完全反应的热化学方程式为_ 。6 2017 江苏 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ) 。下列说法 不正确 的是 C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)H1 =a kJmol - 1 CO(g) + H O(g)CO (g) + H2(g)H =bkJmol-1222 CO2 (g) + 3H 2 (g)CH3OH(g) + H 2O(g)H3 = c kJmol - 133324dkJmol-1 2CHOH(g)CHOCH (g) + HO(g)H =4 / 7A反应、为反应提供原料气B反
9、应也是CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(l) 的 H =- 1kJmolD反应 2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol -17 2016 江苏 通过以下反应均可获取H 。下列有关说法正确的是2太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) =2H 2(g)+ O 2(g)H1=571.6 kJ mol 1焦炭与水反应制氢：22(g)2mol1C(s)+ H O(g) =CO(g)+ HH=131.3 kJ甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H
10、 2(g)H3=206.1 kJ mol 1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)+2H 2(g) 的H=74.8 kJ mol 11【答案】 C2 【答案】 B【解析】 反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热， A 错； Mg在 CO2 中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C 错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。3【答案】 D【解析】H与化学方程式中各物质的计量系数有关，A 项正确；该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关，B 项正确；该反应是放热反应，故反应物
11、的总能量高于生成物的总能量， C 项正确；H的值与是否使用催化剂无关，D 项错误。5 / 74【答案】 B571.6【解析】根据生成18 g 液态 H2 O知混合气体中含1 mol H 2，该反应产生的热量为2kJ=285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ - 285.8 kJ=424.2 kJ，则 CO的物质的量为n(CO)=424.2 kJ282.8 kJ mol 1=1.5 mol ，V(CO)%=100%=50%。5【答案】（ 1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2） N (g) 3H (g)2NH(g) 92.2 kJ
12、 mol 1223H（3）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变（4） 391（5） N2H4(g) NO2(g)=N2(g) 2H2O(g)H 567.85 kJ mol16【答案】 C【解析】 A反应、的生成物CO2 和 H2 是反应的反应物，A 正确； B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确； C4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变， 所以 C错误； D把反应三个反应按( + ) 2+可得该反应及对应的焓变， D 正确。【名师点睛】 本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、 化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。7【答案】 D【解析】 A、中太阳能转化为化学能，A 错误； B、中H2=131.3kJ mol 1 0，反应为6 / 7吸热反应， B 错误； C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C 错误； D、根据盖斯定律： - 即可得反应 CH(g)=C(s)+2H2(g) 的4=206.1 kJ mol 1- 131.3 kJ mol 1=74.8 kJ mol 1，D 正确。答案选 D。H7 / 7
高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.2反应热的计算试题
